1. Cho 30,4g hỗn hợp có Fe, Cu vào dd H2SO4 thu được 4,48 lít H2 ( đktc)a,Tính % mỗi kim loại trong hỗn hợpb,Tính thể tích dd H2SO4 2M sau p/ức,Tính thể tích Cl2 cần dùng để đốt cháy 1/2 hỗn hợp kim l...

VT

Vân Tước Cung Di

28 tháng 12 2020

1. Cho 30,4g hỗn hợp có Fe, Cu vào dd H2SO4 thu được 4,48 lít H2 ( đktc)a,Tính % mỗi kim loại trong hỗn hợpb,Tính thể tích dd H2SO4 2M sau p/ức,Tính thể tích Cl2 cần dùng để đốt cháy 1/2 hỗn hợp kim loại trênd,Nếu lấy dd sau p/ứ cho p/ứ với dd Bacl2 dư - Tính khối lượng kết tủa tạo ra2. Đốt cháy 3,45g KL(I) bằng Clo thu đc 8,775g muối a, Xác định tên KL - Chất tan muốib, tính khối lượng dd AgNO3 20% cần p/ứ với...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

TB

trâm bảo

3 tháng 12 2021

Cho 14.8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dd H2SO4 20℅ ( loãng ) vừa đủ , sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí ở đktc. a. Viết pthh của phản ứng xảy ra b. Tính ℅ khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp X c. Tính thể tích dd H2SO4, 20℅ đã dùng( biết khối lượng của dd H2SO4, 20℅ là 1,4g/ml

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

3 tháng 12 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}0,15(mol)\\ a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{14,8}.100\%=56,76\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-56,76\%=43,24\%\\ c,n_{H_2SO_4}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15.98}{20\%}=73,5(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{73,5}{1,4}=52,5(l)\)

Đúng(1)

LN

Ly Nguyen

22 tháng 12 2021

Cho 29,6 gam hỗn hợp bột hai kim loại Fe và Cu vào dd H2SO4 . 1M vừa đủ , người ta thu được 6,72 lít khí ( đktc ) a) tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng ? b) tính thể tích dd H2SO4 đã dùng ?

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

22 tháng 12 2021

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

_____0,3<---0,3<------------------0,3

=> m_Fe= 0,3.56 = 16,8(g)

=> m_{rắn còn lại} = m_Cu = 29,6-16,8 = 12,8 (g)

b) \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)\)

Đúng(2)

NT

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

Thả 12g hỗn hợp nhôm và bạc vào dd axit sunfuric 7,35%. Sau khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 13,44 lít khí hidro(đktc)

a)Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp

b)Tính thể tích dd H2SO4 cần dùng. Biết D=1,025g/ml

#Hóa học lớp 9

2

TT

Trần Thu Uyên

20 tháng 7 2016

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Ag không phản ứng với HCl vì trong dãy hoạt động hóa học thì Ag đứng sau H.

=> \(n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\) (mol)

Theo PTHH: \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,6=0,4\) (mol)

=> m_Al = 0,4.27 = 10,8 (g)

=> m_Ag= 12 - 10,8 = 1,2(g)

Đúng(0)

DD

Đinh Duy Như Ý

3 tháng 8 2017

a)PTHH: 2Al + 3H₂SO₄--> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(mol) 2 3 1 3

(mol) 0,4 <-- 0,6 <-- 0,2 <-- 0,6

n_H2= V/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6(mol)

m_Al=n.M= 0,4.27 = 10,8(g)

%m_{Al =}m_Al/m_hh.100% = 10,8/12.100% = 90%

b) m_{H2SO4 =}n.M = 0,6.98=58,8(g)

m_{ddH2SO4 =}58,8.100%/7,35 = 800(g)

V_ddH2SO4=m_dd/D = 800/1,025= 780,48(ml)

Đúng(0)

E

Egoo

11 tháng 1 2021

cho 6,8 gam Fe và Mg trong dung dịch H2 SO4 loãng thu được 3,36 lít khí ( đktc )a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợpb) Cho 6,8 gam hỗn hợp trên vào dd H2SO4 đặc 75% nóng dư, thu được V lít khí SO2 ( đkc, sản phẩm khử duy nhất ). Tìm V và khối lượng dung dịch axit đem dùng nếu biết lượng dư là 10% so với phản ứng ?( giải bài toán có sử dụng định luật bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố...

Đọc tiếp

#Toán lớp 10

0

NL

nhã lục

31 tháng 12 2021

Bài 6: Cho 11,6 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu và Fe vào dd H2SO4 loãng dư, thu được 3,36 lít khí (đktc).

Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

31 tháng 12 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

_____0,15<--------------0,15<---0,15

=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

=> m_Cu = 11,6 - 8,4 = 3,2 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{8,4}{11,6}.100\%=72,414\%\\\%Cu=\dfrac{3,2}{11,6}.100\%=27,586\%\end{matrix}\right.\)

m_FeSO4 = 0,15.152 = 22,8 (g)

Đúng(1)

N

Nguyehdn

12 tháng 10 2023

Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu vào 100ml dd axit H2SO4 loãng vừa đủ sinh ra 4,48 lit khí đktc. Tính a. Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. nồng độ mol của dung dịch axit H2SO4 cần dùng.

#Hóa học lớp 9

2

DT

Đào Tùng Dương

12 tháng 10 2023

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2 0,2 0,2 0,2

\(a,\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{20}.100\%=56\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%\)

\(b,C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

Đúng(1)

NT

Nguyễn Tân Vương

12 tháng 10 2023

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(1\) \(1\) \(1\)

\(0,2\) \(0,2\) \(0,2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(^0/_0Fe=\dfrac{11,2}{20}.100^0/_0=56^0/_0\)

\(^0/_0Cu=100^0/_0-56^0/_0=44^0/_0\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

Đúng(1)

QT

Quynh Truong

30 tháng 3 2022

Hoà tan 7,5 g hỗn hợp gồm Cu và Al vào dd H2SO4 loãng , dư đc 3,36 lít khí á.Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b, Nếu cho cùng lượng hỗn hợp kim loại trên vào dd H2SO4 đặc nóng dư. Tính thể tích khí SO2( là sản phẩm khử duy nhất ) thu đc .

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

30 tháng 3 2022

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,1<----------------------------0,15

=> \(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{7,5}.100\%=36\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-36\%=64\%\)

b) \(n_{Cu}=\dfrac{7,5-0,1.27}{64}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,075------------------------>0,075

2Al + 6H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,1----------------------------->0,15

=> V_SO2 = (0,075 + 0,15).22,4 = 5,04 (l)

Đúng(2)

K

kduy161

10 tháng 3 2022

Cho 8,0 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng dd H2SO4. Biết %Fe = 70%

a. Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong hỗn hợp

b. Tính khối lượng hidro thu được (đktc)

c. Dùng hidro trên khử 58,25 g Fe3O4 tính khối lượng kim loại thu được

#Hóa học lớp 8

3

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

10 tháng 3 2022

a.\(m_{Fe}=8.70\%=5,6g\)

\(m_{Mg}=8-5,6=2,4g\)

b. \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1 0,1 ( mol )

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

0,1 0,1 ( mol )

( chỗ này tính thể tính nhé bạn, mình thấy có chữ đktc )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48l\)

c.\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{58,25}{232}=0,24mol\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

0,24 > 0,2 ( mol )

0,2 0,15 ( mol )

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,15.56=8,4g\)

Đúng(1)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

10 tháng 3 2022

%Fe=70% là %mFe đúng không bạn?

Đúng(0)

HH

hi Hi

17 tháng 2 2022

Hoà tan 4.36 gam hỗn hợp gồm Fe , Ag vào dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu được 0.448 lit khí H2 (đktc) , dung dịch A và m gam kim loại không tan a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng để phản ứng hết với 2.18 gam hỗn hợp trên

#Hóa học lớp 10

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

17 tháng 2 2022

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\\ a,\%m_{Fe}=\dfrac{0,02.56}{4,36}.100\approx25,688\%\\ \Rightarrow\%m_{Ag}\approx74,312\%\\ b,Ta.thấy:2,18=\dfrac{1}{2}.4,36\\ \Rightarrow m_{hh\left(câuB\right)}=\dfrac{1}{2}.m_{hh\left(câuA\right)}\\ n_{Fe}=\dfrac{0,02}{2}=0,01\left(mol\right)\\ n_{Ag}=\dfrac{2,18-0,01.56}{108}=0,015\left(mol\right)\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ 2Ag+Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AgCl\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Fe}+\dfrac{1}{2}.n_{Ag}=\dfrac{3}{2}.0,01+\dfrac{1}{2}.0,015=0,0225\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{Cl_2\left(đktc\right)}=0,0225.22,4=0,504\left(l\right)\)

Đúng(2)

HH

hi Hi

18 tháng 2 2022

Cảm ơn bạn nhó

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP