Hòa tan 20 g hỗn hợp gồm Ag,Zn,Mg trong dd H2SO4 0,5M (vừa đủ) thu đc 4,48 lít khí (đktc) và 8,7 g kim loại ko tan. a,...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

MT

Mạnh Thắng

14 tháng 8 2020

Hòa tan 20 g hỗn hợp gồm Ag,Zn,Mg trong dd H2SO4 0,5M (vừa đủ) thu đc 4,48 lít khí (đktc) và 8,7 g kim loại ko tan.

a, Tính % khối lượng mỗi kim loại

b,Tính V ml dd H2SO4

#Hóa học lớp 9

2

TN

Thuận Nguyễn

14 tháng 8 2020

https://i.imgur.com/z8ErQ3b.jpg

TN

Thuận Nguyễn

14 tháng 8 2020

https://i.imgur.com/7TlJ7yw.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

2T

20_Lâm Tâm Như

5 tháng 1 2022

Câu 5: Dùng 250 gam dd H2SO4 9,8% để hoà tan 25g hỗn hợp A gồm Mg và Ag, thu được 4,704 lít khí (đktc). a. Lập PTHH b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? c. Dùng vừa đủ 625 ml dd KOH để phản ứng với dd X. Tính nồng độ mol của dd KOH?

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Thị Thùy Trang

Giáo viên

6 tháng 1 2022

a.Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

b.\(nH2=\dfrac{4.704}{22.4}=0.21mol\) = nMg

mMg = 0.21\(\times24=5.04g\)

\(\%mMg=\dfrac{5.04\times100}{25}=20.16\%\)

\(\%mAg=100-20.16=79.84\%\)

c.MgSO4 + 2KOH -> K2SO4 + Mg(OH)2

0.21 0.42

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + H2O

0.04 0.08

\(nH2SO4=\dfrac{9.8\times250}{100\times98}=0.25mol\)

Mà nH2SO4 phản ứng = nH2 = 0.21 mol

\(\Rightarrow nH2SO4dư=0.25-0.21=0.04mol\)

=> nKOH = 0.42 + 0.08 = 0.5mol

\(\Rightarrow CM_{KOH}=\dfrac{0.5}{0.625}=0.8M\)

KT

Kim Taehyung

22 tháng 12 2020

Hòa tan 8,8g hỗn hợp Mg, Cu bằng 1 lượng vừa đủ 100 ml dd H2SO4, Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc

a) Viết PTHH. Tính nồng độ mol của H2SO4 đã dùng

b) Tình thành phần % khối lượng của mỗi kim loại ban đầu

c) Tính khối lượng muối thu được

#Hóa học lớp 9

1

T

ThuuAnhh---

22 tháng 12 2020

C_H2SO4=1M nha tính vt nhầm đó

T

ThuuAnhh---

22 tháng 12 2020

undefined

HH

hap hoangthu

14 tháng 10 2021

hòa tan 8,25 hỗn hợp gồm Mg và Al = 1 lượng vừa đủ dd H2SO4 19,6% (d=1,2g/ml) thu đc 2,24 lít khí (đktc) và dd A.
a) tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu
b)tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng
c) tính nồng độ % của dd A.
giúp mình nhanh với!! cảm ơn ạ!!

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

14 tháng 10 2021

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

a_______a________a______a (mol)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

b_______\(\dfrac{3}{2}\)b_________\(\dfrac{1}{2}\)b_____\(\dfrac{3}{2}\)b (mol)

a) Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=8,25\\a+\dfrac{3}{2}b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\) Hệ có nghiệm âm

*Bạn xem lại đề !!!

ST

Sam Tiên

2 tháng 12 2016

bài 1: hòa tan hoàn toàn 8 gam một oxit kim loại R cần vừa đủ dd chứa 10.95 gam HCl.tìm R biết R có hóa trị 3 TRONG HỢP CHẤT TRÊN.BÀI 2: hòa tan hoàn toàn 5.4 gam một kim loại X trong dd HCl dư thu được 6.72 lít khí (đktc). tìm X.bài 3: cho 31.2 gam hỗn hợp gồm kim loại Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% loãng thu được 13.44 lít khí ở đktc.a. tính tp % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp...

#Hóa học lớp 9

3

CN

Chan Nước Mắm Cơm

2 tháng 12 2016

R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O

nHCl=0.3(mol)

->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)

->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe

Bài 2

nH2=0.3(mol)

2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)

nX=0.6:n

+) n=1->MX=9(g/mol)->loại

+)n=2->MX=18(g/mol)->loại

+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al

Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được

HP

Harry Potter

2 tháng 12 2016

Bài 3

n_H2 = \(\frac{13,44}{22,4}\) = 0,6 mol

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ \(\uparrow\) (1)

0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) %^mAl = \(\frac{0,4.27}{31,2}\) . 100% = 34,62%

%^mAl₂O₃ = 65,38%

b) n_Al2O3 = \(\frac{31,2-0,4.27}{102}\) = 0,2 (mol) = n_Al2(SO4)3

Theo pt(2) n_H2SO4 = 3n_Al2O3 = 0,6 (mol)

m _{dd H2SO4}= \(\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}\) = 588(g)

c) m _{dd spư} = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)

C%(Al₂(SO₄)₃) = \(\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}\) . 100% = 22,14%

BN

Bích Ngọc

15 tháng 7 2021

Cho 21,6g hỗn hợp (Zn, Fe, Cu) phản ứng vừa đủ với dd H2SO4, sau phản ứng thu được 3g chất rắn không tan và 6,72 lít khí (đktc)

a) Viết PTHH

b) Tính % khối lượng của mỗi kim loại

c) Tính khối lượng dd H2SO4 25% cần dùng

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

15 tháng 7 2021

a) Đặt: nZn=x(mol); nFe= y(mol) (x,y: nguyên, dương)

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

x_______x_______x________x

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

y____y_________y___y(mol)

b) m(rắn)=mCu=3(g)

=> m(Zn, Fe)= 21,6 - 3= 18,6(g)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\22,4x+22,4y=6,72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> Zn= 65.0,2=13(g)

=>%mZn= (13/21,6).100=60,185%

%mCu=(3/21,6).100=13,889%

=>%mFe=25,926%

c) nH2SO4=x+y=0,3(mol) =>mH2SO4=29,4(g)

=> mddH2SO4= (29,4.100)/25=117,6(g)

TV

Tùng Vũ

31 tháng 7 2016

Hòa tan hoàn toàn 3g hỗn hợp E gồm đồng và bạc vào 500ml dd H2SO4 (d = 1,84 g/ml) thu đc dd F trong đó lượng H2SO4 còn dư bằng 92,4% luoiwngj ban đầu. Đổ từ từ dd F vào 107,24 ml nước cất thì vừa đủ tạo thành 200g dd G1. XĐ thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp E2. Tính nồng đọ C % các chất tan trong dd G và của dd H2SO4 ban đầu. Cho biết khối lượng riêng của nước bằng...

#Hóa học lớp 9

0

N

Nguyehdn

12 tháng 10 2023

Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu vào 100ml dd axit H2SO4 loãng vừa đủ sinh ra 4,48 lit khí đktc. Tính a. Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. nồng độ mol của dung dịch axit H2SO4 cần dùng.

#Hóa học lớp 9

2

DT

Đào Tùng Dương

12 tháng 10 2023

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2 0,2 0,2 0,2

\(a,\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{20}.100\%=56\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%\)

\(b,C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

NT

Nguyễn Tân Vương

12 tháng 10 2023

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(1\) \(1\) \(1\)

\(0,2\) \(0,2\) \(0,2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(^0/_0Fe=\dfrac{11,2}{20}.100^0/_0=56^0/_0\)

\(^0/_0Cu=100^0/_0-56^0/_0=44^0/_0\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

AT

Anh Tuấnn

15 tháng 8 2021

Hòa tan 1,5 g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl thu được 5,6 lít khí ở đktc và phần không tan. Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng dư thu được 2,24 lít khí. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

#Hóa học lớp 9

1

MY

missing you =

15 tháng 8 2021

2Al+6HCl->2AlCL3+3H2(1)

Mg+2HCL->MgCL2+H2(2)

Cu+2H2SO4(đặc)->CuSO4+SO2+2H2O(3)

(3)=>nCu=nSO2=2,24/22,4=0,1mol

=>mCu=0,1.64=6,4g ???? lớn hơn m hỗn hợp đề chắc sai

NT

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

a)Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hôn hợp

b)Tính VddH2SO4 đã dùng

#Hóa học lớp 9

3

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)