Hòa tan hoàn toàn m g nhôm vào dung dịch axit sunfuric loãng (H2SO4). Sau phản ứng thu được nhôm sunfat (là hợp chất của nhôm và nhóm sunfat) và giải phóng 3,36 lít khí hiđro (đktc).a) Hãy tính giá tr...

CD

công đốp

25 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn m g nhôm vào dung dịch axit sunfuric loãng (H2SO4). Sau phản ứng thu được nhôm sunfat (là hợp chất của nhôm và nhóm sunfat) và giải phóng 3,36 lít khí hiđro (đktc).a) Hãy tính giá trị của m.b) Tính khối lượng axit sunfuric đã phản ứng.c)Tính khối lượng muối nhôm sunfat thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

25 tháng 11 2021

$a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)$

Đúng(2)

B

bỗng

19 tháng 4 2022

Cho m gam nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch axit sunfuric loãng (H₂SO₄) thu được muối nhôm sunfat và 3,36 lít khí hiđro (đktc).

a. Viết phương trình phản ứng?

b. Tính giá trị m =?

c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

3

B

Buddy

19 tháng 4 2022

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,1----------------------0,075----0,15

n H2=0,15 mol

=>mAl=0,1.27=2,7g

=>m Al2(SO4)3=0,075.342=25,65g

Đúng(3)

MH

Minh Hiếu

19 tháng 4 2022

a) PTHH: $2Al+3H_2SO_2\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b) $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

$n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)$

$m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$

c) $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)$

$m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)$

Đúng(1)

ND

nc đình đình

1 tháng 11 2021 - olm

Câu 4. Cho kim loại nhôm vào dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu được muối nhôm sunfat và giải
phóng 3,36 lít khí hiđro ở đktc.
a) Lập PTHH. b) Tính khối lượng nhôm cần dùng và khối lượng muối thu được.

#Hóa học lớp 8

1

KA

Kirito Asuna

1 tháng 11 2021

a. PTHH:

Al+H₂SO₄-->AlSO₄+H₂

b.Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Al+m_H2SO4=m_Al2SO4+m_H2

=>m_H2SO4=m_Al2SO4+m_H2-m_Al

=171+3-27=147 (g)

Đúng(0)

GN

Giang NG Thanh

4 tháng 1 2022

hòa tan hoàn toàn 2,7(g) Al trong dung dịch H2SO4 loãng thu được a(lít). Khí H2 ở đktc và muối nhôm Sunfat

a)viết pthh

b)Tìm a=?

c)tính nhôm Sunfat tạo thành

#Hóa học lớp 8

1

N

neverexist_

4 tháng 1 2022

undefined

Đúng(3)

VH

Võ Hồ Anh Thư

21 tháng 4 2021

Cho 12,15 gam nhôm vào dung dịch có chứa 78,4g axit sunfuric. Sau khi phản ứng kết thúc thu được a (g) muối nhôm sunfat và b (lít) khí hiđro (ở đktc). Tính a và b.

#Hóa học lớp 8

2

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

21 tháng 4 2021

2Al + 6HCl $\rightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂

nAl = 0,45 mol

nHCl = 2,15

nAl : nHCl = $\dfrac{0,45}{2}:\dfrac{2,15}{6}=0,225:0,35$

Do 0,225 < 0,35 nên Al hết, HCl dư

THeo pt: nAlCl₃ = nAl = 0,45mol

=> mAlCl₃ = 0,45.133,5=60,075g => a = 60,075

Theo pt: nH₂ = $\dfrac{3}{2}nAl=0,675mol$

=> V = 0,675.22,4 = 15,12l => b = 15,12l

Đúng(1)

MN

Minh Nhân

21 tháng 4 2021

Sai rồi em ơi ! H₂SO₄

Đúng(1)

N

nguyentthanhbinh

12 tháng 9 2023

Hòa tan m gam Al bằng dung dịch axit sunfuric (H2SO4) loãng, dư thu được muối nhôm sunfat và 13,44 lít khí H2 (ở đktc). (a) Viết PTHH xảy ra.(b) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.(c) Nếu lấy lượng nhôm ở trên cho tác dụng với 4,8 gam oxi thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam nhôm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

乇尺尺のﾚ

12 tháng 9 2023

$\left(a\right)2Al+3H_2O\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \left(b\right)n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\\ n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4mol\\ m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ \left(c\right)n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol\\ 4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\\ \Rightarrow\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Al.dư\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1mol\\ m_{oxit}=m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g$

Đúng(3)

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

12 tháng 9 2023

a: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow1Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

0,4 0,6 0,2 0,6

b: $n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)$

=>$n_{Al}=0.4\left(mol\right)$

$m_{Al}=0.4\cdot27=10.8\left(g\right)$

c: $4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3$

0,4 0,2

$m_{Al_2O_3}=0.2\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=0.2\cdot102=20.4\left(g\right)$

Đúng(0)

QH

quyền hạn của bạn chưa đủ

21 tháng 11 2021

Bài 4: Hoà tan bột nhômvào dung dịch axit sunfuric H2SO4đến khi bột nhôm tan hết thu được a gam muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và 3,36 lít khí hiđro (ởđktc).a.Viết PTHH của phản ứng xảy ra.b.Tính khối lượng axit sunfuric đã tham gia phản ứng.c.Tính giá trị của a.Giúp mình vs mình cần trong tối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

DT

Dương Thái Hưng

21 tháng 11 2021

`a)`

PTHH : `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`b)`

`n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15` `mol`

`n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,15` `mol`

`m_{H_2SO_4} = 0,15 . 98 = 14,7` `gam`

`c)`

`n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/3 . n_{H_2} = 0,05` `mol`

`m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,05 . 342 = 17,1` `gam`

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 2 2018

Hoà tan nhôm (Al) trong dung dịch axit sunfuric ( H 2 S O 4 ) thu được nhôm sunfat và khí hiđro, phản ứng xảy ra là A. A l + A l 2 S O 4 3 → H 2 S O 4 + H 2 B. A l 2 S O 4 3 + 3 H 2 → 2 A l ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 2 2018

Đáp án C

Đúng(0)

KV

Khánh Vy

28 tháng 12 2020

Hòa tan 1 lượng nhôm vào dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu được 26,88 lít khí ở đktc, phản ứng theo phương trình Al + H2SO4 - - - > Al2(SO4)3 + H2a. Lập phương trình hóa họcb. Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứngc. Tính khối lượng nhôm sunfat tạo...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

28 tháng 12 2020

a) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) nH₂ =$\dfrac{26,88}{22,4}$=1,2 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nAl phản ứng = $\dfrac{nH_2.2}{3}$= 0,8 mol

=> mAl phản ứng = 0,8.27= 21,6 gam

c) nAl₂(SO₄)₃ = 1/2 nAl = 0,4 mol

=> m Al₂(SO₄)₃ = 0,4. 342 = 136,8 gam

Đúng(1)

AK

ⒸⒽÁⓊ KTLN

28 tháng 12 2020

a) $2 A l + 3 H_{2} S O_{4} ⟶ A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2} ↑$

b) $m_{A l} = 21, 6 g$

c) $m_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = 136, 8 g$

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình hoá học:

$2 A l + 3 H_{2} S O_{4} ⟶ A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2} ↑$

b) Số mol $H_{2}$ sinh ra sau phản ứng:

$n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22, 4} = \frac{26, 88}{22, 4} = 1, 2 m o l$

Dựa vào phương trình hóa học ta được:

$n_{A l} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = \frac{2}{3} \cdot 1, 2 = 0, 8 m o l$

Khối lượng $A l$ tham gia phản ứng:

$m_{A l} = n_{A l} . M_{A l} = 0, 8.27 = 21, 6 g$

c) Dựa vào phương trình hóa học ta được:

$n_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = \frac{1}{3} n_{H_{2}} = \frac{1}{3} \cdot 1, 2 = 0, 4 m o l$

Khối lượng muối tạo thành:

$m_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = n_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} . M_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = 0, 4.342 = 136, 8 g$

Đúng(0)

GH

Gia Hoàng Đinh

1 tháng 5 2022

. Cho 10,8 gam Al tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng 1M thu được muối nhôm sunfat và giải phóng khí hidro. a.Viết phương trình hóa học của phản ứng. b.Tính thể tích khí hiđro thoát ra ở (đktc) c. Tính thể tích dung dịch axit sunfuric đã phản ứng d. Dẫn khí sinh ra trong phản ứng trên qua ống sứ chứa 16g Fe2O3 nung nóng. Tính khối lượng kim loại thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

1 tháng 5 2022

a) 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) $n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,4--->0,6-------------------->0,6

=> V_H2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

c) $V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)$

d) $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,6}{3}$ => Fe₂O₃ hết, H₂ dư

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

0,1----------------->0,2

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP