Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1)
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2)
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn.
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3)
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn.
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g
nKMnO4=50/79(mol)
nKClO3=40/49
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn.
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2
--->nO2=1 mol
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g
Ta có:
-1000g KMnO4 <=> 200000đ
316 g=========>63200đ
-1000g KClO3 <=> 300000đ
245/3g========> 24500đ
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.
Giả sử cần điều chế 3,36lit O 2 tương đương với 0,15 mol O 2
Số tiền mua 122,5g để điều chế 1,5mol O 2 :
0,1225.96000 = 11760 (đồng)
n K M n O 4 = 1,5 . 2 =3 mol
n K M n O 4 = 3.158 = 474 (g)
Số tiền mua 474g để điều chế 1,5 mol O 2 :
0,474.30000 = 14220(đồng)
Vậy để điều chế cùng 1 thể tích khí O 2 thì dùng K C l O 3 để điều chế kinh tế hơn mặc dù giá tiền cao mua 1 kg K C l O 3 cao hơn nhưng thể tích khí O 2 sinh ra nhiều hơn.
KClO3 --> KCl + O2
2KMnO4 --> MnO2 + O2 + K2MnO4
Để tạo 1 mol O2 cần 1 mol KClO3 nhưng cần 2 mol KMnO4
Vậy khi thu được lượng oxi như nhau thì cần dùng lượng KMnO4 nhiều hơn
Gọi n là số mol của 2 phản ứng
PTHH:
\(2KClO_3\xrightarrow[t^o]{MnO_2}2KCl+3O_2\left(1\right)\)
\(2KMnO_4\overset{t^o}{--->}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(2\right)\)
Theo PT(1): \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KClO_3}=122,5.\dfrac{2}{3}n=\dfrac{245}{3}n\left(g\right)\)
Theo PT(2): \(n_{KMnO_4}=2n\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=158.2n=316n\left(g\right)\)
Ta thấy: \(\dfrac{245}{3}n< 316n\)
Vậy KMnO4 dùng nhiều hơn
a) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
2 1 1 1
0,25 0,125 0,125 0,125
3 1,5 1,5 1,5
nKMnO4 = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{39,5}{158}\) = 0,25
Từ (1) ⇒ nO2 = 0,125 (mol)
mO2 = n . M = 0,125 . 32 = 4 (g)
b) Từ (1) ⇒ nKMnO4 = 3 (mol)
mKMnO4 = n.M = 3 . 158 = 474 (g)
\(Coi\ n_{O_2} = 1(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 2(mol) \\ m_{KMnO_4} = 2.158 =316(gam)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{2}{3}(mol)\\ m_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}.122,5 = 81,6(gam)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} > m_{KClO_3}(316<81,6)\)
C1:
nO2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)
PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2
nKMnO4 = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)
mKMnO4 = 0,4 . 158 = 63,2 (g)
C2:
nP = 6,2/31 = 0,2 (mol)
nO2 = 6,4/32 = 0,2 (mol)
PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5
LTL: 0,2/4 > 0,2/5 => P dư
nP2O5 = 0,2/5 . 2 = 0,08 (mol)
mP2O5 = 0,08 . 142 = 11,36 (g)
\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,3<------------------------------0,15
2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
0,1<-----------------0,15
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\\m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> Dùng KClO3 sẽ cần khối lượng nhỏ hơn
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
3Fe + 2O2 → Fe3O4.
nFe3O4 = 
= 0,01 mol.
nFe = 3.nFe3O4 = 0,01 .3 = 0,03 mol.
nO2 = 2.nFe3O4 = 0,01 .2 = 0,02 mol.
mFe = 0,03.56 = 1,68g.
mO2 = 0,02.32 = 0,64g.
b) Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO4:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
nKMnO4 = 2.nO2 = 0,02.2 = 0,04 mol.
mKMnO4 = 0,04 .158 = 6,32g.
Pt 2KMnO4\(\underrightarrow{t^o}\) K2MnO4+MnO2+O2 (1)
2KClO3 \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl +3O2 (2)
-Ta có nO2=\(\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
-Xét từng pt,
pt 1 : nKMnO4=2.nO2=0.2(mol) => mKMnO4=0,2.158=31.6(g)
pt2: nKClO3=\(\dfrac{2}{3}\).nO2=\(\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)=> mKClO3=\(\dfrac{1}{15}.122.5=8.16\left(g\right)\)
-So sánh 8.16<31.6=> dùng KClO3 tiết kiệm hơn