Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án B
Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X:
Cách 1: Gọi số mol N2 là 3x thì số mol H2 là 7x ⇒ tổng số mol hỗn hợp X là 3x + 7x = 10x
Thay vào công thức:
Cách 2: Áp dụng công thức tính nhanh với trường hợp x < 3y:
Hiệu suất phản ứng:
Đáp án B
Hỗn hợp ban đầu chứa N 2 : 0 , 2 H 2 : 0 , 8
→ Hiệu suất tính theo N2.
nsau = 3,6/4 = 0,9 → N2 phản ứng = 0,05 → H = 25%
Đáp án B.
Giả sử ban đầu hỗn hợp có 1 mol trong đó có x mol N2 và y mol H2
Ta có x + y =1 mol (1)
Đặt số mol N2 phản ứng là a mol
N2+ 3H2 → 2NH3
Ban đầu 0,2 0,8 mol
Phản ứng a 3a 2a mol
Sau pứ (0,2-a) (0,8-3a) 2a mol
Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X:
Cách 1: Gọi số mol N2 là x thì số mol H2 là 4x
Tổng số mol hỗn hợp X là x + 4x = 5x
Thay vào công thức:
Cách 3: Áp dụng công thức tính nhanh với trường hợp x > 3y:
Hiệu suất phản ứng:
Đáp án D.
Chọn C
MX = 4.1,8 = 7,2
Xét 1 mol hỗn hợp gồm a mol N2 và b mol H2:
a + b = 1; 28a + 2b = 7,2 Þ a = 0,2; b = 0,8 (mol)
Mà MY = 4.2 = 8; mY = mX = 7,2 Þ nY = 0,9 = 1 – 2x
x=0,05 mol
H = 0 , 05 0 , 2 . 100 % = 25 %
Gọi hh khí ban đầu là X và hh khí sản phẩm là Y.
\(d_{\dfrac{X}{H_2}}=3,6\rightarrow M_X=3,6.2=7,2\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
Ta có:
\(\dfrac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\dfrac{7,2-2}{28-7,2}=\dfrac{5,2}{20,8}=\dfrac{1}{4}\) ( quy tắc đường chéo )
Gọi x là số mol N2 tham gia phản ứng.
PTHH:
\(N_2+3H_2\xrightarrow[Fe]{t^o}2NH_3\)
Trc p/ư: 1 4
p/ư: x 3x 2x (mol)
sau p/ư: 1-x 4-3x 2x
\(\rightarrow n_Y=1-x+4-3x+2x=5-2x\left(mol\right)\)
\(d_{\dfrac{Y}{H_2}}=4,5\rightarrow M_Y=4,5.2=9\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
BTKL: mX = mY
\(m_Y=1.28+4.2=36\left(g\right)\)
\(\rightarrow\dfrac{36}{9}=5-2x\)
\(\rightarrow x=0,5\)
Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn:
\(\dfrac{1}{1}< \dfrac{4}{3}\) --> N2 hết, H2 dư.
Trước:
\(\%V_{N_2}=\dfrac{1.22,4}{5.22,4}.100\%=20\%\)
\(\%V_{H_2}=100\%-20\%=80\%\)
Sau:
\(\%V_{NH_3}=\dfrac{1.22,4}{4.22,4}.100\%=25\%\)
\(\%V_{N_2}=\dfrac{\left(1-0,5\right).22,4}{4.22,4}.100\%=12,5\left(\%\right)\)
\(\%V_{H_2}=\dfrac{\left(4-1,5\right).22,4}{4.22,4}.100\%=62,5\%\)
\(\text{Đặt số mol N2 là 1 thì số mol H2 là 4 tổng số mol hỗn hợp X là 1 + 4 = 5}\)
Thay vào công thức
vì m sau = m trước
\(\text{Msau/M trước = n trước/ ( n trước - 2 nN2 phản ứng)}\)
\(\text{4,05 / 3,6 = 5/ (5- 2.nN2 phản ứng)}\)
\(\text{nN2 phản ứng = 0,278}\)
Thay M sau là 4,5 thì nN2 phản ứng là 0,5 mol, H = 50%.
Nếu đề M sau là 4,05 thì hiệu suất là 27,8%. ( đúng với thực tế).
Cách 2:
Giả sử ban đầu hỗn hợp có 1 mol trong đó có a mol N2 và b mol H2
\(\text{Ta có a + b =1 mol (1)}\)
\(\text{→28a+ 2y= 7,2 gam (2)}\)
Giải hệ gồm (1) và (2) suy ra x= 0,2 và y= 0,8
\(\text{N2+ 3H2 ⇌ 2NH3}\)
Do 0,8/3>0,2 nên hiệu suất tính theo N2
Đặt số mol N2 phản ứng là a mol
\(\text{ N2+ 3H2 ⇌ 2NH3}\)
Ban đầu 0,2..........0,8
Phản ứng a...........3a.............2a
Sau pứ (0,2-a).....(0,8-3a).........2a
Ta có
\(\text{(28x(0,2-a)+2x(0,8-3a)+2ax17)/(0,2-a+0,8-3a+2a)=9,1}\)
=>a=0,1
=>H=0,1/0,2=50%