Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 1 :
a) $Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
b) SO2 là khí không màu ,mùi sốc,nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước.
c) n Cu = n SO2 = 6,72/22,4 = 0,3(mol)
m Cu = 0,3.64 = 19,2(gam)
m Fe = 28,9 - 19,2 = 9,7(gam)
d)
%m Cu = 19,2/28,9 .100% = 66,44%
%m Fe = 100% -66,44% = 33,56%
Câu 2 :
a) $Zn + 2H_2SO_4 \to ZnSO_4 + SO_2 + H_2O$
b) SO2 là khí không màu ,mùi sốc,nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước
c) n Zn = n SO2 = 8,96/22,4 = 0,4(mol)
m Zn = 0,4.65 = 26(gam)
m Al = 30,5 -26 = 4,5(gam)
d)
%m Zn = 26/30,5 .100% = 85,25%
%m Al = 100%- 85,25% = 14,75%
Câu 3 :
Tác dụng với H2SO4 loãng : Fe,CuO,FeS
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
$FeS + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2S$
Tác dụng với H2SO4 đặc : Fe,Cu,CuO,FeS
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$2FeS + 10H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 9SO_2 + 10H_2O$
a) Do sản phẩm thu được sau khi nung khi hòa tan vào dd HCl thu được hỗn hợp khí => Sản phẩm chứa Fe dư
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + S --to--> FeS
0,05<-0,05-->0,05
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,05-->0,1---------->0,05
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
0,05-->0,1------------->0,05
=> \(\%V_{H_2}=\%V_{H_2S}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\)
b)
nNaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)
PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H2O
0,2-->0,2
=> nHCl = 0,1 + 0,1 + 0,2 = 0,4 (mol)
=> \(C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)
H2 + Cl2 ---> 2HCl (khí) (1)
nH2 = \(\frac{16,8}{22,4}\) = 0,75 (mol)
nCl2 = \(\frac{14,56}{22,4}\) = 0,65 (mol)
So sánh: \(\frac{nH2}{1}\) > \(\frac{nCL2}{1}\)
=> H2 dư sau phản ứng, chọn nCl2 để tính
Theo PTHH: nHCl = 2.nCl2 = 2. 0,65 = 1,3 (mol)
Khi hòa tan hỗn hợp khí gồm khí HCl và H2 dư vào H2O, thu được dd D là dd HCl
Khi cho dd HCl vào AgNO3 dư thì:
HCl + AgNO3 ----> AgCl + HNO3 (2)
Vì HNO3 dư nên tính theo nHCl
nHCl = \(\frac{1}{10}\).1,3 = 0,13 (mol)
Theo PTHH (2) nAgCl (lí thuyết) = nHCl = 0,13 (mol)
=> mAgCl (lí thuyết) = 0,13 . 143,5 = 18,655 (g)
Hiệu suất phản ứng:
H = \(\frac{17,22.100}{18,655}\) = 92,31 %
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+3H_2\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ a,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,8}{8}=0,1\left(l\right)\\ b,FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\\ AlCl_3+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3AgCl\downarrow\\ n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=3.n_{AlCl_3}+2.n_{FeCl_2}=3.a+2.b=3.0,2+2.0,1=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=\dfrac{170.0,8}{250}.100=54,4\%\\ b=m_{\downarrow}=m_{AgCl}=0,8.143,5=114,8\left(g\right)\)
A:NaHSO4
B:Na2SO3
C:BaS
2NaHSO4+Na2SO3→2Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+BaS→BaSO3↓+Na2S
2NaHSO4+BaS→BaSO4↓+H2S↑+Na2SO4