K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

10 tháng 5 2021

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

nZn = \(\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

nHCl = \(\dfrac{60.7,3\%}{36,5}=0,12mol\)

Lập tỉ lệ: nZn : nHCl = \(\dfrac{0,1}{1}:\dfrac{0,12}{2}=0,1:0,06\)

=> Zn dư

nZn dư = 0,1 - 0,06 = 0,04 mol

=> mZn dư = 0,04 . 65 = 2,6g

 

10 tháng 5 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{60\cdot7.3}{100\cdot36.5}=0.12\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(1...........2\)

\(0.1.........0.12\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{1}>\dfrac{0.12}{2}\Rightarrow Zndư\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0.12}{2}=0.06\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.06\cdot22.4=1.344\left(l\right)\)

\(m_{Zn\left(dư\right)}=\left(0.1-0.06\right)\cdot65=2.6\left(g\right)\)

21 tháng 3 2016

zn+2Hcl→zncl2+h2

a)        nZn=6.5/65=0.1(mol)

         ta có nZn/1=0.1/1<nHcl/2=0.25/2=0.125

           →zn hết ,hcl dư

         theo pt:nH2=nZn=0.1 (mol)

     Vh2=0.1*22.4=2.24

b)    sau pư zn hết ,Hcl dư 

theo pt nHcl=2nZn=0.1*2=0.2( mol )

sô mol Hcl dư là:

0.25-0.2=0.05(mol)

mHcl dư là:0.05*36.5=1.825

xong haha

 

11 tháng 12 2021

\(a,Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol);n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên \(HCl\) dư

\(n_{HCl(dư)}=0,6-0,2.2=0,2(mol)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Kẽm p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=22,4\cdot0,1=2,24\left(l\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=0,05\cdot36,5=1,825\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

12 tháng 3 2018

HCl dư:

Giải sách bài tập Hóa 8 | Giải bài tập Sách bài tập Hóa 8

14 tháng 3 2023

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,2}{3}\), ta được H2 dư.

Theo PT: \(n_{H_2\left(pư\right)}=3n_{Fe_2O_3}=0,12\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,12=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=0,08.2=0,16\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,08.56=4,48\left(g\right)\)

12 tháng 5 2016

nZn=0,1 mol

nHCl=0,25 mol

      Zn             +2HCl=>ZnCl2+H2

Pứ 0,1 mol>=0,2 mol.       =>0,1 mol

Dư                  0,05 mol

VH2=2,24lit

HCl còn dư:0,05 mol

=>mHCl dư=1,825g

21 tháng 8 2021

                                        Số mol của kẽm

                               nZn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

                                   Số mol của axit clohidric

                              nHCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :                              Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2\(|\)

                                     1         2           1         1

                                   0,3       0,4        0,2       0,2

a) Lập tỉ số só sánh : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}\)

                    ⇒ Zn dư , HCl phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

                                Số mol dư của kẽm

                               n = nban đầu - nmol

                                     = 0,3 - (\(\dfrac{0,4.1}{2}\))

                                     = 0,1 (mol)

                                Khối lượng dư của kẽm

                                    m = n . MZn

                                            = 0,1 . 65

                                           = 6,5 (g)

b)                              Số mol của khí hidro

                                nH2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                             Thể tích của khí hidro ở dktc

                                     VH2 = nH2 . 22,4

                                            = 0,2 . 22,4

                                            = 4,48 (l)

                               Số mol của muối kẽm clorua

                                 nZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của muối kẽm clorua

                                  mznCl2 = nZnCl2 . MZnCl2

                                              = 0,2. 136

                                              = 27,2 (g)

c)                          4H2 + Fe3O4 → (to) 3Fe + 4H2O\(|\)

                                4           1                 3         4

                               0,2                           0,15

                                       Số mol của sắt

                                    nFe = \(\dfrac{0,2.3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt

                                       mFe = nFe. MFe

                                              = 0,15 . 56

                                              = 8,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

18 tháng 9 2016

ioiooioioioioi

17 tháng 3 2023

a)\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(m\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(m\right)\)

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{ }2Fe+3H_2O\)

ta có  tỉ lệ:\(\dfrac{0,45}{3}< \dfrac{0,3}{1}->H_2dư\)

Hcòn lại sau phản ứng

\(n_{H_2\left(dư\right)}=0,3-0,15=0,15\left(m\right)\)

\(m_{H_2\left(dư\right)}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

b)\(PTHH:Zn+2HCl\underrightarrow{ }ZnCl_2+H_2\)

tỉ lệ           :1         2         1              1

số mol      :0,15    0,3      0,15         0,15

\(m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\)