K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

a) \(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

           0,05-->0,1---->0,05-->0,05

=> VH2= 0,05.22,4 = 1,12 (l)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\\C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,2-0,1}{0,2}=0,5M\end{matrix}\right.\)

19 tháng 4 2022

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=2,5.0,2=0,5mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,2  <  0,5                            ( mol )

0,2      0,4            0,2         0,2     ( mol )

Chất dư là HCl

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65g\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

Câu 1
\(a)PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b)200ml=0,2l\\ n_{HCl}=0,2.1=0,2mol\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\cdot0,2=0,1mol\\ V_{H_2}=0,1.24,79=2,479l\\ c)C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Câu 2
\(a)PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b)n_{Mg}=\dfrac{1,2}{24}=0,05mol\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,05mol\\ V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l\\ c)n_{HCl}=2n_{Mg}=2.0,05=0,1mol\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,1}{2}=0,05l\\ d)C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,05}=1M\)

10 tháng 9 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

a) Sửa đề : tính khối lượng ZnCl2 thu được

Theo Pt : \(n_{Zn}=n_{ZnCl2}=n_{H2}=0,04\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow m_{ZnCl2}=0,04.136=5,44\left(g\right)\)

b) Theo Pt : \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,04=0,08\left(mol\right)\)\

\(C_{MddHCl}=\dfrac{0,08}{0,2}=0,4\left(M\right)\)

c) \(V_{H2\left(dktc\right)}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

10 tháng 9 2023

thank bạn nhiều ạ hihi

25 tháng 4 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{100.18,25}{100}=18,25\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)  
            0,125                            0,125 (mol ) 
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\\ \)   
\(C\%=\dfrac{8,125}{8,125+18,25}.100\%=30,8\%\)
 

25 tháng 4 2022

Bài 18:

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=100.18,25\%=18,25\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,125}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0,125.2=0,25\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,125\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,25\left(mol\right)\)

Có: m dd sau pư = 8,125 + 100 - 0,25 = 107,875 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,125.136}{107,875}.100\%\approx15,76\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,25.36,5}{107,875}.100\%\approx8,46\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

24 tháng 11 2023

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

____0,1______0,2_____0,1____0,1 (mol)

a, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

15 tháng 6 2021

a)

$n_{HCl} = 0,2.2 = 0,4(mol)$

$n_{Zn} = \dfrac{9,75}{65}= 0,15(mol)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

Ta thấy :

n Zn / 1 = 0,15 < n HCl / 2 = 0,2 nên HCl dư

n H2 = n Zn = 0,15(mol)

V H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

b)

n HCl pư = 2n Zn = 0,3(mol)

=> n HCl dư = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)

n ZnCl2 = n Zn = 0,15(mol)

CM HCl = 0,1/0,2 = 0,5M

CM ZnCl2 = 0,15/0,2 = 0,75M

c)

Dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏ vì có HCl dư

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Kẽm p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\\C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Vì HCl còn dư, nên dd sau p/ứ làm quỳ tím hóa đỏ

BT
21 tháng 12 2020

a.    nMg =\(\dfrac{2,4}{24}\) = 0,1 mol     , nHCl = 1.0,25 = 0,25 mol

Ta có pt phản ứng :    Mg   + 2HCl    →   MgCl2    +    H2

Theo phương trình :    1            2                  1                  1   ( mol)

Tức cứ 1 mol Mg sẽ phản ứng vừa đủ với 2 mol HCl , nên 0,1 mol Mg sẽ phản ứng hết với 0,2 mol HCl mà 

Theo đề bài :              0,1          0.25                                      (mol)

Vậy Mg phản ứng hết và HCl dư = 0,25-0,2 = 0,05  ( mol)

nH2 = nMg = 0,1 mol .

==> V H2(đktc) = n .22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

b. Các chất trong dung dịch sau phản ứng gồm :\(\left\{{}\begin{matrix}HCldư=0,05mol\\MgCl2=0,1mol\end{matrix}\right.\)

Thể tích của dung dịch là 250ml = 0,25 lít

CHCl  = \(\dfrac{n}{v}\)\(\dfrac{0,05}{0,25}\)= 0,2 ( mol/l)

CM MgCl2  = \(\dfrac{n}{v}\)=\(\dfrac{0,1}{0,25}\)= 0,4 ( mol/l)