Giải giúp mình bài này với Câu 1. Nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại: Na, Fe, Al Câu 2. Cho x gam Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 100ml dd H2SO4 tạo 1,12 lít khí (đktc) a, Viết phương tring...

VT

Vân Tước Cung Di

31 tháng 12 2020

Giải giúp mình bài này với Câu 1. Nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại: Na, Fe, Al Câu 2. Cho x gam Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 100ml dd H2SO4 tạo 1,12 lít khí (đktc) a, Viết phương tring phản ứng xảy ra. Tính x b, Tính nồng dộ mol của dd axit c, Tính khối lượng dd Bari clorua 20% phản ứng với 1/2 dd muối tạo ra trên ( biết dùng dư...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

PT

Phúc Trần

27 tháng 11 2021

Câu 2:Có một hỗn hợp m gam gồm kim loại Al và Fe, hai dd NaOH và HCl chưa rõ nồng độ biết rằng: - 100ml dd HCl tác dụng vừa đủ với 3,71 gam Na2CO3 và 20 gam dd NaOH thu được 5,85g muối khan. - Cho m gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng vừa đủ với 66,67 g dd NaOH hoặc 700ml dd HCl. a. Tính CM dd HCl và nồng độ % dd NaOH. b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

#Hóa học lớp 9

0

TT

Trần Thảo Trang

31 tháng 10 2023

biết rằng 1,12 lít khí cacbon didoxxit ( đktc ) tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KOH tạo ra muối trung hòa . a) viết phương trình hóa học b) tính nồng độ mol của dung dịch KOH đã dùng giúp em với em cần gấp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

31 tháng 10 2023

\(n_{CO2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

\(n_{KOH}=2n_{CO2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{MddKOH}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

Đúng(1)

TT

Trần Thảo Trang

31 tháng 10 2023

Có lời giải chi tiết k ạ

Đúng(0)

CK

Chichoo Kimito

22 tháng 7 2021

biết rằng 1,12 lít khí cacbon didoxxit ( đktc ) tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH tạo ra muối trung hòa . a) viết phương trình hóa học b) tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng C) Tính C% của muối có trong dd sau lư ( D dd nạo = 1,2g/lít)

giúp e vs ạ!!!! Em cần gấp!!!

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

22 tháng 7 2021

a) \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

b) \(n_{CO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(CM_{NaOH}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

c) Sửa đề D_NaOH = 1,2g/ml

\(m_{ddsaupu}=0,05.44+100.1,2=122,2\left(g\right)\)

\(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,05.106}{122,2}.100=4,34\%\)

Đúng(2)

NL

nhã lục

2 tháng 1 2022

Chỉ dùng dd H2SO4 loãng, nhận biết các chất rắn sau:

Cu(OH)2, Ba(OH)2 ,Na2CO3

Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết bột các kim loại sau:

Al, Fe, Cu.

#Hóa học lớp 9

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

2 tháng 1 2022

a)

- Cho các chất rắn tác dụng với dd H₂SO₄ loãng:

+ Tạo ra dd có màu xanh: Cu(OH)₂

\(Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)

+ Kết tủa trắng: Ba(OH)₂

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

+ Có khí thoát ra: Na₂CO₃

\(Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\)

b)

- Hòa tan các kim loại vào dd NaOH dư

+ Kim loại tan: Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Kim loại không tan: Fe, Cu

- Hòa tam 2 kim loại còn lại vào dd HCl

+ Kim loại tan: Fe

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

+ Kim loại không tan: Cu

Đúng(1)

C

☆Châuuu~~~(๑╹ω╹๑ )☆

2 tháng 1 2022

Câu 1)

Trích mẫu thử: Cho dung dịch \(H_2SO_4\) vào 3 mẫu thử mẫu nào có kết tủa trắng là \(Ba\left(OH\right)_2\)

Phương trình:

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\Rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

Còn lại: \(Cu\left(OH\right)_2;Na_2CO_3\)

Cho \(Ba\left(OH\right)_2\) vào 2 mẫu thử còn lại: Mẫu nào sinh ra kết tủa trắng là \(Na_2CO_3\)

Phương trình:

\(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\Rightarrow BaCO_3+2NaOH\)

Còn lại là \(Cu\left(OH\right)_2\)

Câu 2)

Lấy mỗi kim loại 1 ít, lần lượt cho vào dd axit loãng HCl vào từng kim loại

Kim loại nào không tan là \(Cu\)

Kim loại nào tan có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là \(Al,Fe\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Cho dd \(NaOH\) vào 2 kim loại còn loại còn lại \(Al,Fe\)

Kim loại nào có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là \(Al\) , không có hiện tượng gì là \(Fe\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

Đúng(0)

QT

Quynh Truong

6 tháng 4 2022

Cho a gam hh Al và Fe tác dụng hết vs dd H₂SO₄loãng, vừa đủ , giải phóng 2,464 lít khí và dd Y có chứa 14,44g muối

A)tính khối lượng mỗi kim loại

B) dd Y tác dụng dd BaCl_{2 dư} thu x gam kết tủa, còn nếu cho tác dụng vs dd NaOH vừa đủ tạo b gam kết tỉa .tính giá trị x,b=?

#Hóa học lớp 10

1

NT

nguyễn thị hương giang

6 tháng 4 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}Al:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow Muối\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3\\FeSO_4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}BTe:3x+2y=2n_{H_2}=0,22\\\dfrac{x}{2}\cdot342+y\cdot152=14,44\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04mol\\y=0,05mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,04\cdot27=1,08g\\m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8g\end{matrix}\right.\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2AlCl_3+3BaSO_4\downarrow\)

0,02 0,06

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+FeCl_2\)

0,05 0,05

\(\Rightarrow\Sigma n_{\downarrow}=0,06+0,05=0,11\Rightarrow m_{BaSO_4}=x=25,63g\)

Đúng(1)

TN

Tống Nhị Ca

24 tháng 4 2021

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 11 gam hh Fe, Al bằng dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu đựoc 10,08 lít khí SO2 (đktc). 1. Viết phương trình hóa học xảy ra 2. Tính % khối lưọng các kim loại?

#Hóa học lớp 10

2

H

hnamyuh

24 tháng 4 2021

\(a) 2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O\\ 2Al+ 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O\\ b) n_{Fe} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 56a + 27b = 11(1)\\ n_{SO_2} = 1,5a + 1,5b = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,1 ; b = 0,2\\ \%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{11}.100\% = 50,91\%\\ \%m_{Al} = 100\%-50,91\% = 49,09\%\)

Đúng(1)

TN

Tống Nhị Ca

25 tháng 4 2021

Giỏi thế bạn ơi iiu bạn nhìu

Đúng(0)

QV

Quốc Vinh Nguyễn

22 tháng 4 2023

Câu 3 :Hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etylic. a.Cho m gam X tác dụng vừa đủ với Na được 6,72 lít H2 (đktc). - Cũng cho m gam X tác dụng vừa đủ với 200ml dd NaOH 0,5M. a. Viết các phương trình hóa học. b. Tính m và thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong X. (Cho H=1; C=12; 0 = 16; Na=23)

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

22 tháng 4 2023

a, \(CH_3COOH+Na\rightarrow CH_3COONa+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(C_2H_5OH+Na\rightarrow C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{NaOH}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CH_3COOH}=n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH}+\dfrac{1}{2}n_{C_2H_5OH}=0,3\)

\(\Rightarrow n_{C_2H_5OH}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{CH_3COOH}+m_{C_2H_5OH}=0,1.60+0,5.46=29\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_3COOH}=\dfrac{0,1.60}{29}.100\%\approx20,69\%\\\%m_{C_2H_5OH}\approx79,31\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(3)

HH

Hận Hâh

13 tháng 4 2022

Câu 1: Cho 2,58 gam hỗn hợp Mg, Al tác dụng vừa đủ với V dung dịch H2SO4 0,5M loãng thu được 2,91362 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu và giá trị VCâu 2: Cho 4,96 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch H2SO4 loãng a% thu được 3,136 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu và giá trị aCâu 3: Cho 3,94 gam hỗn hợp Ba, Mg tác dụng vừa đủ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

NT

Nguyễn Thị Thùy Trang

Giáo viên

14 tháng 4 2022

Câu 1:

\(n_{H_2}=\dfrac{2.91362}{22.4}=0.13mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

a a a a

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

2b 3b b 3b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+54b=2.58\\a+3b=0.13\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.04\\b=0.03\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0.04\times24=0.96g\)

\(m_{Al}=0.03\times2\times27=1.62g\)

\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0.04+3\times0.03}{0.5}=0.26l\)

Câu 2:

\(n_{H_2}=\dfrac{3.136}{22.4}=0.14mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

a a a a

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b b b b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=4.96\\a+b=0.14\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.09\\b=0.05\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0.09\times24=2.16g\)

\(m_{Fe}=0.05\times56=2.8g\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0.14\times98\times100}{200}=6.86\%\)

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Thùy Trang

Giáo viên

14 tháng 4 2022

Câu 3:

\(n_{H_2}=\dfrac{1.568}{22.4}=0.07mol\)

\(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2\)

a a a a

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b b b b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}137a+24b=3.94\\a+b=0.07\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.02\\b=0.05\end{matrix}\right.\)

\(m_{Ba}=0.02\times137=2.74g\)

\(m_{Mg}=0.05\times24=1.2g\)

\(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0.07}{0.1}=0.7M\)

Đúng(0)

QA

quỳnh aloha

22 tháng 12 2021

Câu 3:(3,0 điểm)Cho 12 gam hỗn hợp gồm kim loại Cu và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10% thu được dung dịch A, chất rắn B và 3,36 lít khí C (đktc).a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầuc) Tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng.d) Tính nồng độ % của dung dịch A tạo thành sau phản ứng.(Cho Cu = 64, Fe = 56, H = 1, O = 16, Cl =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2