Cho các cân bằng sau: (1): H2 (k) + I2 (k)
→
2 HI (k) (2): ½ H2 (k) + ½ I2 (k)
→
HI (k) (3): HI(k) ó ½H2 (k) + ½I2 (k) (4): 2HI (k) ó H2 (k) + I2 (k) (5): H2 (k) + I2 (r)
→
2 HI (k). Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng: A. (3) B. (2) C....
Đọc tiếp
Cho các cân bằng sau:
(1): H2 (k) + I2 (k) → 2 HI (k) (2): ½ H2 (k) + ½ I2 (k) → HI (k)
(3): HI(k) ó ½H2 (k) + ½I2 (k) (4): 2HI (k) ó H2 (k) + I2 (k)
(5): H2 (k) + I2 (r) → 2 HI (k).
Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng:
A. (3)
B. (2)
C. (5)
D. (4)
=
=0,5 atm ở 1000 oK. Thêm vào bình 1 mol khí HI. Tính xem có bao nhiêu phần trăm HI bị phân huỷ ở điều kiện này ?
Chỉ cần áp dụng công thức tính kc, ta dễ dàng suy ra:
K1 = [HI]^2 / [H2][I2]K3 = ([H2][I2])^1/2/[HI] = (1/K1)^1/2 = 1/8 = 0.125
=> Đáp án A