K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

1 tháng 7 2017

Đáp án B

nNaCl = 0,48.0,5 = 0,24 (mol)

Trong thời gian t giây:

nKhí anot = 0,135 (mol) bao gồm nCl2 = 0,12 (mol) => nO2 = 0,135 – 0,12 = 0,015 (mol)

=> ∑ ne (trao đổi) = 2nCl2 + 4nO2 = 2.0,12 + 0,015.4 = 0,3 (mol)

Trong thời gian 2t giây thì ne = 0,3.2 = 0,6 (mol) ; nKhí thoát ra = 8,4/22,4 = 0,375 (mol)

+ Anot: nCl2 = 0,12 => nO2 = (0,6 – 0,12.2)/4 = 0,09 (mol)

+ Catot: nH2 = 0,375 – nCl2 – nO2 = 0,375 – 0,12 – 0,09 = 0,165 (mol)

Vì catot có H2 thoát ra nên M2+ điện phân hết

Catot                                                                                       Anot

M2+ +2e → M                                                                        2Cl- → Cl2    + 2e

(0,6 – 0,33)→0,135        (mol)                                                          0,12 → 0,24               (mol)

2H2O + 2e → H2 + 2OH-                                                      2H2O → O2 + 4H+ + 4e

0,33← 0,165                   (mol)                                                         0,09   ←(0,6 – 0,24)  (mol)

Mtinh thể = 32,67/0,135 = 242 (g/mol)

=> M + 124 + 18n = 242

=> M + 18n = 118

=> n = 3 ; M =64 (Cu) thỏa mãn

Tại thời gian t giây Cu2+ đã bị điện phân hết

=> m = mCu = 0,135.64 = 8,64 (g)

2 tháng 10 2018

Đáp án B

 

 

 

16 tháng 12 2019

Đáp án C

Ta có  n N a C l = 0 , 18   m o l

Trong thời gian t giây ở anot thu được 0,15 mol khí trong đó có 0,09 mol Cl2 và còn lại là O2 0,06 mol.

n e = 0 , 09 . 2 + 0 , 06 . 4 = 0 , 42   m o l

Khi thời gian điện phân là 2 t giây 

→ n e = 0 , 84   m o l

Vậy ở anot thu đươc 0,09 mol Cl2 và 0,165 mol O2.

Vậy ở catot thu được H2 0,17 mol.

Bảo toàn e:  n M = 0 , 84 - 0 , 17 . 2 2 = 0 , 25   m o l = n M S O 4 . 5 H 2 O

Vậy M là Ni (59).

Tại thời gian t giây ta thu được ở catot là 0,21 mol Ni 

=> m= 12,39 gam

20 tháng 4 2019

Đáp án C

Ta có n N a C l   =   0 , 18 mol

Trong thời gian t giây ở anot thu được 0,15 mol khí trong đó có 0,09 mol Cl2 và còn lại là O2 0,06 mol.

→ n e = 0,09.2 + 0,06.4 = 0,42 mol

Khi thời gian điện phân là 2 t giây  → n e = 0.84 mol

Vậy ở anot thu đươc 0,09 mol Cl2 và 0,165 mol O2.

Vậy ở catot thu được H2 0,17 mol.

Bảo toàn e: 

=  n M S O 4 . 5 H 2 O

 

Vậy M là Ni (59).

Tại thời gian t giây ta thu được ở catot là 0,21 mol Ni => m = 12,39 gam

11 tháng 10 2017

16 tháng 12 2019

16 tháng 5 2018

12 tháng 9 2019

Đáp án C

n N a C l = 0,18 mol

Điện phân dung dịch X sau một thơi gian thấy giảm 18,65 gam

Cho Fe vào dung dịch thu được 0,035 mol NO do vậy dung dịch có H+. Do đó Cl- bị điện phân hết trước Cu2+.

Ta có:

(do Fe dư).

Lượng Fe bị ăn mòn do phản ứng này là chính bằng khối lượng thanh Fe giảm.

Do vậy Cu2+ bị điện phân hết

Ta có:

Vậy  m H 2 O   d p = 18,65 - 0,16.64 - 0,09.71 - 0,035.32 = 0,9 g

16 tháng 4 2017

Đáp án C

n N a C l = 0 , 18   m o l

Điện phân dung dịch X sau một thơi gian thấy giảm 18,65 gam

Cho Fe vào dung dịch thu được 0,035 mol NO do vậy dung dịch có H+. Do đó Cl- bị điện phân hết trước Cu2+.

Ta có:  3 F e + 8 H + + 2 N O 3 - → 3 F e 2 + + 2 N O + 4 H 2 O

(do Fe dư).

Lượng Fe bị ăn mòn do phản ứng này là chính bằng khối lượng thanh Fe giảm.

Do vậy Cu2+ bị điện phân hết

Ta có:  n H + = 0 , 035 . 4 = 0 , 14   m o l → n C u + = 0 , 18 + 0 , 14 2 = 0 , 16   m o l

Vậy:  m H 2 O   đ p = 18 , 65 - 0 , 16 . 64 - 0 , 09 . 71 - 0 , 035 . 32 = 0 , 9   g a m

→ n H 2 O = 0 , 05   m o l → n e = 0 , 18 + 0 , 14 + 0 , 05 . 2 = 0 , 42   m o l → t = 8106

11 tháng 2 2017