Hỗn hợp X gồm metan và 1 olefin. Cho 10,8 lít hỗn hợp X qua dung dịch brom dư thấy có 1 chất khí bay ra, đốt cháy hoàn toàn khí này thu được 5,544 gam CO2. Thành phần % về thể tích metan và olefin tro...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

19 tháng 1 2018

Hỗn hợp X gồm metan và 1 olefin. Cho 10,8 lít hỗn hợp X qua dung dịch brom dư thấy có 1 chất khí bay ra, đốt cháy hoàn toàn khí này thu được 5,544 gam CO2. Thành phần % về thể tích metan và olefin trong hỗn hợp X là A. 26,13% và 73,87%. B. 36,5% và 63,5%. C. 20% và 80%. D. 73,9% và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

19 tháng 1 2018

Đáp án A

hhX gồm CH₄ và C_nH_2n

10,8 lít hhX + Br₂ thấy có CH₄ bay ra.

CH₄ + O₂ → 0,126 mol CO₂

→ n_CH4 = 0,126 x 22,4 = 2,8224 lít → % V C H 4 = 2 , 8224 10 , 8 ≈ 26 , 13 % ; %V_CnH2n ≈ 73,87%

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 10 2018

Hỗn hợp X gồm metan và 1 olefin. Cho 10,8 lít hỗn hợp X qua dung dịch brom dư thấy có 1 chất khí bay ra, đốt cháy hoàn toàn khí này thu được 5,544g CO2. Thành phần % về thể tích metan và olefin trong hỗn hợp X là A. 26.13% và 73.87%. B. 36.5% và 63.5%. C. 20% và 80%. D. 73.9% và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 10 2018

Chất khí bay ra chính là metan ⇒ n_CH4 = n_CO2 = 5,544 : 44 = 0,126 mol

V_CH4= 0,126.22,4 = 2,8224 lít

⇒ %V_CH4 = (2,8224 : 10,8 ).100% = 26,13%

⇒ %V_olefin = 73,87%

Đáp án A

Đúng(0)

OD

Oanh Danh Thanh

12 tháng 5 2021

. Một hỗn hợp gồm metan và anken(C_nH_2n) có thể tích 10,8 lít (đktc) cho qua bình đựng dung dịch Brom tăng 10g và thu được 1 khí bay ra, đem đốt cháy hoàn toàn thu được được 5,5g CO₂

a. Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp đầu

b. Tình công thức phân tử của Anken

#Hóa học lớp 11

1

H

hnamyuh

12 tháng 5 2021

a)

m anken = n brom tăng = 10(gam)

Khí thoát ra là Metan

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

n CH4 = n CO2 = 5,5/44 =0,125(mol)

%V CH4 = 0,125.22,4/10,8 .100% = 25,93%

%V Anken = 100%- 25,93% = 74,07%

b)

n anken = 10,8/22,4 - 0,125 = 5/14(mol)

=> M anken = 14n = 10 / (5/14) = 28

=> n = 2

Vậy CTPT của anken là C2H4

Đúng(1)

ND

Ngat Duong

29 tháng 12 2020

Dẫn 40,32 lít hỗn hợp khí gồm metan và Axetilen đi qua dung dịch brom dư thấy có 20,16 lít khí thoát ra Câu A tính phần trăm thể tích của mỗi chất trong dung dịch b tính thể tích O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên

#Hóa học lớp 9

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

29 tháng 12 2020

a) Khi cho metan và axetilen qua dung dịch brom thì metan không phản ứng với brom nên thoát ra khỏi bình còn axetilen phản ứng với dung dịch brom.

=> 20,16 lít khí thoát là metan CH₄

=> V axetilen = 40,32 - 20,16 = 20,16 lít

<=> %V _CH4 = %V C₂H₂ = 50%

b)

nCH₄ = nC₂H₂ = $\dfrac{20,16}{22,4}$= 0,9 lít

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

C₂H₂ + $\dfrac{5}{2}$O₂ → 2CO₂ + H₂O

Theo tỉ lệ phản ứng cháy => nO₂ cần để đốt cháy hết hỗn hợp khí = 2nCH₄+$\dfrac{5}{2}$nC₂H₂= 4,05 mol.

=> V O₂ cần dùng = 4,05.22,4 = 90,72 lít

Đúng(1)

MK

Minh Khoa Tran

4 tháng 6 2021

Dẫn 5,04 lít hỗn hợp khí gồm: metan, etilen và axetilen qua bình đựng nước brom dư thấy khối lượng bình tăng lên 4,1 gam. Đốt cháy hoàn toàn khí thoát ra khỏi bình thu được 1,68 lít khí CO2. Tính phần trăm về thể tích của mỗi hidrocacbon trong hỗn hợp ban đầu (các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn).

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

4 tháng 6 2021

PTHH: $CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O$

Ta có: $n_{CO_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)=n_{CH_4}$

Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow a+b=\dfrac{5,04}{22,4}-0,075=0,15$ (1)

PTHH: $C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2$

$C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4$

Theo PTHH: $28a+26b=4,1$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=n_{C_2H_4}=0,1\left(mol\right)\\b=n_{C_2H_2}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Mặt khác: $n_{hh}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,075}{0,225}\cdot100\%\approx33,33\%\\\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1}{0,225}\cdot100\%\approx44,44\%\\\%V_{C_2H_2}=22,23\%\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

NA

Ngọc Anh Trương Nữ

26 tháng 2 2023

Cho hỗn hợp 13,44 lít hỗn hợp X gồm metan và Etilen tác dụng hết với dung dịch brom dư, thì thấy có 6,4 g brom phản ứng a )Tính phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp b)Nếu đốt cháy hoàn toàn thể tích hỗn hợp khí trên thu được bao nhiêu lít khí CO2 (biết các khí đo ở đktc) giải giúp mình với mình đang cần gấp Mình cảm ơn!

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

26 tháng 2 2023

a) $n_{Br_2\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right);n_{hh}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)$

PTHH: $C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2$

0,04<--0,04

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,04}{0,6}.100\%=6,67\%\\\%V_{CH_4}=100\%-6,67\%=93,33\%\end{matrix}\right.$

b) $n_{CH_4}=0,6-0,04=0,56\left(mol\right)$

PTHH: $CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O$

0,56----------->0,56

$C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+2H_2O$

0,04----------->0,08

$\Rightarrow V_{CO_2}=\left(0,08+0,56\right).22,4=14,336\left(l\right)$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 12 2017

Hỗn hợp A gồm CH 4 , C 2 H 2 và một hiđrocacbon X có công thức C n H 2 n + 2 .Cho 0,896 lít hỗn hợp A đi qua dung dịch brom dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 0,448 lít hỗn hợp hai khí. Biết rằng tỉ lệ số mol của CH 4 và C n H 2 n + 2 ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 12 2017

Tính % thể tích các khí :

% V C 2 H 2 = 0,448/0,896 x 100% = 50%

% V CH 4 = % V C 2 H 6 = 25%

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 2 2019

Dẫn 6,72 lít một hỗn hợp khí gồm hai hiđrocacbon mạch hở (không phải mạch vòng) qua dung dịch brom dư sao cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng thêm 5,6 gam, đồng thời thoát ra 2,24 lít một chất khí. Mặt khác, nếu đốt cháy toàn bộ 6,72 lít hỗn hợp trên thấy tạo ra 22 gam CO 2 và 10,8 gam H 2 O . Biết...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 2 2019

Thể tích khí đã tác dụng với dung dịch brom là : 6,72 - 2,24 = 4,48 (lít).

=> Số mol khí phản ứng với dung dịch brom là : 4,48/22,4 = 0,2 mol

Khối lượng bình brom tăng lên là do khối lượng hiđrocacbon bị hấp thụ. Vậy khối lượng mol phân tử của hiđrocacbon là :

5,6/0,2 = 28 (gam/mol)

=> Công thức phân tử của một hiđrocacbon là C 2 H 4

Dựa vào phản ứng đốt cháy tìm được hiđrocacbon còn lại là CH 4

% V C 2 H 4 = 4,48/6,72 x 100% = 66,67%; V CH 4 = 33,33%

Đúng(0)

P

phantuananh

22 tháng 2 2016

1)cho 4.48 lít khí metan và etilen ở dktc đốt cháy hoàn toàn ; sản phẩm cháy cho lội qua bình đựng nước vôi trong dư thấy tạo thành 70 g chất rắn .tính thành phần phần trăm về khối lượng và thành phần phần trăm về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp tạp chất ban đầu2) đốt cháy hoàn toàn 4.48 lít hỗn hợp khí metan và butilen ; sản phẩm cháy cho lội qua bình đựng nước vôi trong dư thấy tạo...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

8

NT

nguyễn thị thảo vân

22 tháng 2 2016

1) n_h²=0,2; n CACO3=0,7

pt1: CH4+2O2 ---> CO2+2H2O

x x

pt2: C2H4 +3O2 ----> 2CO2+2H2O

y 2y

pt3: CO2+CA(OH)2 ----> CACO3+H2O

0,7 0,7

ta có hệ pt: x+y=0,2

x+2y=0,7

tự tìm

Đúng(0)

NT

nguyễn thị thảo vân

25 tháng 2 2016

b) nbr2=1

pt: C4H6+ 2Br2 -----> C4H6Br4

0,05 0,1 0,05

tỉ lệ: 0,3/1 > 0,1/2 => C4H6 dư

C_{M C4H6Br2}=0,05/8,72

C_M C4H6 dư= 0,25/8,72

Đúng(0)

TT

Trung Thành Nguyễn

13 tháng 3 2023

cho hỗn hợp khí x gồm 3 khí metan,etilen,exetilen.Dẫn 8,4 lít hỗn hợp khí x vào đựng dung dịch brom dư,thấy khối lượng bình tăng 8,1g.Đem đốt cháy toàn bộ khí đi ra khỏi bình thì thu được 1,68 lít khí CO2.Tính thành phần trăm khối lượng mỗi khí tăng trong hỗn hợp x.Các thể tích khí đều đo ở đktc.

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Ng Hải Anh

13 tháng 3 2023

Gọi: $\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=y\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=z\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow x+y+z=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\left(1\right)$

Ta có: m_{bình Br2 tăng} = m_C2H4 + m_C2H2

⇒ 8,1 = 28y + 26z (2)

- Khí thoát ra khỏi bình là CH₄.

PT: $CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

$n_{CO_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)=n_{CH_4}=x\left(3\right)$

Từ (1), (2) và (3) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\\z=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_X=m_{CH_4}+m_{C_2H_4}+m_{C_2H_2}=0,075.16+8,1=9,3\left(g\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,075.16}{9,3}.100\%\approx12,9\%\\\%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,15.28}{9,3}.100\%\approx45,16\%\\\%m_{C_2H_2}\approx41,94\%\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

KH

Khai Hoan Nguyen

13 tháng 3 2023

$n_{CH_4}=a;n_{C_2H_4}=b;n_{C_2H_2}=c\\ a+b+c=\dfrac{8,4}{22,4}\left(1\right)\\ C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2\\ C_2H_2+2Br_2->C_2H_2Br_4\\ m_{bình.tăng}=28b+26c=8,1g\\ n_{CO_2}=a=\dfrac{1,68}{22,4}\\ a=0,075;b=c=0,15\\ \%V_{CH_4}=\dfrac{0,075}{0,375}.100\%=20\%\\ \%V_{C_2H_4}=\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,15}{0,375}.100\%=40\%$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP