Cho 60g CH3COOH tác dụng với 100g C2H5OH thì thu được 55g este
\n\na/ PTHH
\n\nb) Tính hiệu suất của phản ứng trên
\n
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
H
12 tháng 4 2021
\(CH_3COOH + C_2H_5OH \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O\\ n_{CH_3COOH} =\dfrac{6}{60} = 0,1 < n_{C_2H_5OH} = \dfrac{6}{46} = 0,13\to \text{Hiệu suất tính theo}\ CH_3COOH\\ n_{CH_3COOH\ pư} = n_{CH_3COOC_2H_5} = \dfrac{5,28}{88} = 0,06(mol)\\ \Rightarrow H = \dfrac{0,06}{0,1}.100\% = 60\%\)
MN
26 tháng 3 2019
nCH3COOH = 60/60 = 1 mol;
nC2H5OH = 100/46 ≈ 2,17 mol.
CH3COOH + C2H5OH 
CH3COOC2H5 + H2O
Theo phương trình phản ứng, vì lượng C2H5OH dư nên lượng CH3COOC2H5 theo lí thuyết phải tính theo lượng CH3COOH. Theo phản ứng số mol của CH3COOH là 1 mol.
Khối lượng CH3COOH theo lí thuyết = 1.88 = 88 gam.
Thực tế chỉ thu được 55 gam.
Vậy hiệu suất của phản ứng là : H% = 55/88 *100% = 62,5%
Chúc bạn học tốt <3
13 tháng 1 2019
nC2H5OH = 0,5; nCH3COOH = 0,4
mCH3COOC2H5 = 0,4.88.60% = 21,12g
Chọn C.
12 tháng 4 2017
Đáp án C
nC2H5OH = 0,5; nCH3COOH = 0,4 => mCH3COOC2H5 = 0,4.88.60% = 21,12g
18 tháng 4 2017
A)PT:
CH3COOH + C2H5OH ====>CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOC2H5:etyl axetat(este)
B)
nCH3COOH =60/60=1(mol)
nC2H5OH =92/46=2(mol)
==>CH3COOH HẾT, C2H5OH DƯ.
n CH3COOC2H5=60/88=0,68(MOL)
==>H = 0,68/1 *100=68%
A)PT:
\n\nCH3COOH + C2H5OH ====>CH3COOC2H5 + H2O
\n\nnCH3COOH =60/60=1(mol)
\n\nnC2H5OH =100/46=2,17(mol)
\n\n==>CH3COOH HẾT, C2H5OH DƯ
\n\nn CH3COOC2H5=55/88=0,625(MOL)
\n\n==>H = 0,625/1 *100=62,5%
\n\n
\nTa có:
\n\n\n\\(\\left\\{{}\\begin{matrix}n_{CH3COOH}=\\frac{60}{60}=1\\left(mol\\right)\\\\n_{C2H5OH}=\\frac{100}{46}=2,17\\left(mol\\right)\\end{matrix}\\right.\\)
\\(PTHH:CH_3COOH+C_2H_5OH\\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O\\)
\n\nBan đầu: ___1 __________2,17____________
\n\nPhứng :_______1 __________1___________
\n\nSau: ______0__________ 1,17_______________ 1
\n\n\\(\\Rightarrow m_{CH3COOC2H5\\left(lt\\right)}=1.88=88\\left(g\\right)\\)
\n\n\\(m_{CH3COOC2H5\\left(tt\\right)}=55\\left(g\\right)\\)
\n\n\\(\\Rightarrow H=\\frac{55}{88}.100\\%=62,5\\%\\)
\n