Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(\Delta_fH^{^{ }o}_{298}\left[CH_4\right]=-\left(-890,3-\left(-393,5\right)-\left(-285,8\right)\right)\\ \Delta_fH^{^{ }o}_{298}\left[CH_4\right]=211kJ\cdot mol^{-1}\)
\(C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2->2CO_2+3H_2O\\ \Delta_rH^o_{298}=2\left(-393,5\right)+3\left(-285,8\right)-\left(-84,7\right)\\ \Delta_rH^o_{298}=-1559,7kJ\)
Phương trình nhiệt hoá học thì không cần ghi điều kiện nhé.
\(\Delta_rH=-\dfrac{50,01kJ}{\dfrac{1}{26}mol}=-1300,26kJ\cdot mol^{-1}\)
Mặt khác, khi đốt 1 mol methane chỉ toả ra lượng nhiệt khoảng 890,2 kJ, thấp hơn nhiều so với acetylene nên acetylene được dùng trong đèn xì.
Ta có:
\(n_{hh}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CH4}=0,2\left(mol\right);n_A=0,1\left(mol\right)\)
\(X+O_2\rightarrow CO_2+H_2O\)
\(n_{CO2}=\frac{22}{44}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H2O}=\frac{14,4}{18}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H2O}-n_{CO2}=n_X\)
Vậy hidrocacbon A cũng là ankan có dạng CnH2n+2
\(\Rightarrow0,2.1+0,1.n=0,5\)
\(\Rightarrow n=3\)
Suy ra A là C3H8
CTCT: CH3−CH2−CH3
nC2H2 = 1/26 (mol)
Đốt cháy 1/26 mol C2H2 tỏa ra 49,98 kJ
=> Đốt cháy 1 mol C2H2 tỏa ra x kJ
=> x = 1 x 49,98 : (1/26) = 1299,48 kJ
=> ${\Delta _r}H_{298}^0$ = -1299,48 kJ (vì đây là phản ứng tỏa nhiệt nên enthalpy mang giá trị âm)
Gọi a là số mol CO2
\(\rightarrow\)nH2O=2a(mol)
nO2=\(\frac{1,12}{22,4}\)=0,05(mol)
theo ĐLBTKl
mY+mO2=mCO2+mH2O
\(\rightarrow\)44a+18x2a=0,05x32+4
\(\rightarrow\)a=0,07(mol)
mCO2=0,07.44=3,08 g
Etilen : C2H4
\(C_2H_4+3O_2\rightarrow2CO_2+2H_2O\)
Tỉ lệ:
\(n_{CO2}:n_{H2O}=2:2=1:1\)
Vậy đáp án đúng :C