K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

14 tháng 3 2019

Giả sử có 1 mol M2CO3.10H2O \(\Rightarrow\) nM2CO3 = 1mol

M2CO3 + BaCl2 \(\rightarrow\) BaCO3 + 2MCl (1)

1mol 1mol 1 mol 2mol

\(\Rightarrow\) m ddBaCl2 = 1.208. \(\frac{100}{5}\)= 4160 (g)

\(\Rightarrow\) \(\frac{2.\left(M+35,5\right)}{4160+1.\left(2M+240\right)-1.197}\) = \(\frac{2,7536}{100}\)

\(\Rightarrow\) M = 23 \(\Rightarrow\) M là Na

\(\Rightarrow\) M2CO3.10H2O

17 tháng 4 2022

a, Gọi \(m_{NaCl\left(thêm\right)}=a\left(g\right)\)

\(m_{NaCl\left(bđ\right)}=5\%.100=5\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{5+a}{100+a}.100\%=5,5\%\\ \Leftrightarrow a=0,53\left(g\right)\)

b, \(m_{NaCl}=58,5.5,5\%=3,2175\left(g\right)\\ n_{NaCl}=\dfrac{3,2175}{58,5}=0,055\left(mol\right)\)

PTHH: NaCl + AgNO3 ---> AgCl↓ + NaNO3

          0,055-->0,055------>0,055---->0,055

\(m_{AgCl}=0,055.143,5=7,8925\left(g\right)\\ m_{ddY}=58,5+200-7,8925=250,6075\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{NaNO_3}=\dfrac{0,055.85}{250,6075}.100\%=1,87\%\)

 

Câu 1. Cho 14,4 gam sắt (II) oxit vào 1200 gam dung dịch H2SO4 1,96%, kết thúc phản ứng thu được dung dịch E. Tính nồng độ % các chất tan trong E.  Toán hỗn hợp Câu 2. Hỗn hợp X chứa MgO, Al2O3 và Fe2O3 có tỉ lệ mol tương ứng 4:5:1. Hòa tan hết m gam X cần 110 gam dung dịch HCl 14,6%, thu được dung dịch Y. a) Viết các PTHH và tính giá trị m. b) Tính nồng độ % các chất tan trong dung dịch Y. Câu 3. Hòa tan hết 3,8 gam hỗn...
Đọc tiếp

Câu 1. Cho 14,4 gam sắt (II) oxit vào 1200 gam dung dịch H2SO4 1,96%, kết thúc phản ứng thu
được dung dịch E. Tính nồng độ % các chất tan trong E.
 Toán hỗn hợp
Câu 2. Hỗn hợp X chứa MgO, Al2O3 và Fe2O3 có tỉ lệ mol tương ứng 4:5:1. Hòa tan hết m gam X
cần 110 gam dung dịch HCl 14,6%, thu được dung dịch Y.
a) Viết các PTHH và tính giá trị m.
b) Tính nồng độ % các chất tan trong dung dịch Y.
Câu 3. Hòa tan hết 3,8 gam hỗn hợp E gồm Mg và Zn trong dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ thu
được dung dịch F và thoát ra 2,016 lít H2 (đktc).
a) Viết các PTHH.
b) Tính nồng độ % các chất tan trong dung dịch F.
Câu 4. Hỗn hợp B gồm Al2O3 và CuO. Để hòa tan hết 7,59 gam B thì cần hết 207 gam dung dịch
HCl 7,3%.
a) Viết các PTHH.
b) Tính nồng độ % các chất tan trong B.
Câu 5. Cho 14 gam hỗn hợp hai oxit CuO và MO (M là kim loại có hóa trị II) tác dụng vừa đủ với
250 gam dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch muối trong đó nồng độ của muối MCl2 là
5,398%. Xác định M và % khối lượng của hai oxit trong hỗn hợp.

Giúp mình với chiều mình nộp rồi

0
31 tháng 1 2022

gfvfvfvfvfvfvfv555

5 tháng 7 2021

undefined

5 tháng 7 2021

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{5.1}{102}=0.05\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.05...........0.15...............0.05\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.15}{0.2}=0.75\left(M\right)\)

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)

9 tháng 11 2018

Áp dụng ĐLBTKL, ta có :

Đề kiểm tra Hóa học 8

10 tháng 4 2022

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{160.10\%}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{150.8\%}{40}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\) => CuSO4 hết, NaOH dư

PTHH: CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4

                0,1------>0,2------->0,1------->0,1

=> m = 0,1.98 = 9,8 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH_{dư}}=\left(0,3-0,2\right).40=4\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

mdd sau pư = 160 + 150 - 9,8 = 300,2 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH_{dư}}=\dfrac{4}{300,2}.100\%=1,33\%\\C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{14,2}{300,2}.100\%=4,73\%\end{matrix}\right.\)

10 tháng 4 2022

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{160.10}{100}=16\left(g\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{8.150}{100}=12\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2NaOH + CuSO4 ---> Cu(OH)2 + Na2SO4

LTL: \(0,1< \dfrac{0,3}{2}\rightarrow\) NaOH dư

Theo pt: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{CuSO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m=0,1.98=9,8\left(g\right)\\ m_{dd}=160+150-9,8=300,2\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,2\right).40}{300,2}=1,33\%\\C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.142}{300,2}=4,73\%\end{matrix}\right.\)