Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Fe2O3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{ct}=\dfrac{19,6.300}{100}=58,8\left(g\right)\)
\(n_{H2SO4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)
1 3 1 3
0,15 0,6 0,15
a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,6}{3}\)
⇒ Fe2O3 phản ứng hết , H2SO4 dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe2O3
\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,15.400=60\left(g\right)\)
b) Dung dịch X sau phản ứng gồm : \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\) va dung dịch \(H_2SO_4\) dư
\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,6-\left(0,15.3\right)=0,15\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=24+300-324\left(g\right)\)
\(C_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{60.100}{324}=18,52\)0/0
\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{14,7.100}{324}=4,54\)0/0
Chúc bạn học tốt
Cho 24g Sắt (III) oxit và 300g dung dịch H2SO4 19,6% sau khi phản ứng xong thì:
a) thu được mấy gam muối?
b) dung dịch sau khi phản ứng chứa chất gì? Nồng độ mấy %?
---
a) nFe2O3= 24/160= 0,15(mol)
mH2SO4= 300.19,6%=58,8(g) -> nFe2O3= 58,8/98= 0,6(mol)
PTHH: Fe2O3 + 3 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Ta có: 0,15/1 < 0,6/3
-> Fe2O3 p.ứ hết, H2SO4 dư. Tính theo nFe2O3.
=> nFe2(SO4)3= nFe2O3= 0,15(mol)
=> m(muối)= mFe2(SO4)3= 400.0,15= 60(g)
b) Dung dịch sau p.ứ gồm Fe2(SO4)3 và H2SO4(dư).
mH2SO4(dư)= (0,6-0,15.3).98=14,7(g)
mddsau=mddH2SO4 + mFe2O3 = 300+24= 324(g)
=> \(C\%ddFe2\left(SO4\right)3=\frac{60}{324}.100\approx18,519\%\\ C\%ddH2SO4\left(dư\right)=\frac{14,7}{324}.100\approx4,537\%\)
\(a.n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6\%.80}{36,5}=0,32\left(mol\right)\\ a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,32}{2}\\ \Rightarrow HCldư\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b.Chất.trong.dd.sau.phản.ứng:FeCl_2,HCl\left(dư\right)\\ m_{ddsau}=2,8+80-0,05.2=82,7\left(g\right)\\ C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{0,05.127}{82,7}.100\approx7,678\%\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,32-0,05.2=0,22\left(mol\right)\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,22.36,5}{82,7}.100\approx9,71\% \)
a,\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2SO4 →CuSO4 + H2O
Mol: 0,25 0,25 0,25
\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98.100}{19,6}=125\left(g\right)\)
b,mdd sau pứ = 20+125 = 145 (g)
\(C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,25.160.100\%}{145}=27,59\%\)
\(Cu+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2\)
0,3125 0,3125 0,3125 (mol)
a)\(n_{Cu}=\dfrac{20}{64}=0,3125\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=0,3125.98=30,625\left(g\right)\)
\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{30,625}{19,6}.100=156,25\left(g\right)\)
b)\(m_{CuSO_4}=0,3125.160=50\left(g\right)\)
\(m_{ddCuSO_4}=20+156,25=176,25\left(g\right)\)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{50}{176,25}.100\approx28,37\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe(OH)_2}=0,2(mol)\\ a,m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\\ b,C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
\(c,Ba(OH)_2+FeSO_4\to BaSO_4\downarrow+Fe(OH)_2\downarrow\\ n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{250.17,1}{100.171}=0,25(mol)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow Ba(OH)_2\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{BaSO_4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=233.0,2=46,6(g)\)
$n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol) ; n_{HCl} = 0,15.2 = 0,3(mol)$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Ta thấy :
$n_{CuO} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư
$n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,1(mol)$
$n_{HCl\ pư} = 2n_{CuO} = 0,2(mol) \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)$
$C_{M_{CuCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,15} = 0,67M$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,1}{0,15} = 0,67M$
Fe2O3 +3H2SO4----.Fe2(SO4)3 +3H2O
a) Ta có
n\(_{Fe2O3}=\frac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{H2SO4}=3n_{Fe}=0,075\left(mol\right)\)
m\(_{H2SO4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)
b)m\(_{ddH2SO4}=\frac{7,35.100}{9,8}=75\left(g\right)\)
c) Theo pthh
n\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=n_{Fe}=0,025\left(mol\right)\)
m\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,025.400=10\left(g\right)\)
C%=\(\frac{10}{75+4}=12,66\%\)
Chúc bạn học tốt