Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 2:
a) PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,1\cdot162,5=16,25\left(g\right)\)
c) Ta có: \(C_{M_{FeCl_3}}=\frac{0,1}{0,3}\approx0,33\left(M\right)\)
Bài 3:
a) PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\) (1)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\) (2)
b) Ta có: \(n_{HCl}=0,3\cdot1=0,3\left(mol\right)\)
Đặt số mol của CuO là \(a\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=2a\)
Đặt số mol của ZnO là \(b\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=2b\)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,3\\80a+81b=12,1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=0,05mol\\n_{ZnO}=0,1mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05\cdot80=4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\frac{4}{12,1}\cdot100\approx33,06\%\) \(\Rightarrow\%m_{ZnO}=66,94\%\)
c) PTHH: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\) (3)
\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\) (4)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(3\right)}=n_{CuO}=0,05mol\\n_{H_2SO_4\left(4\right)}=n_{ZnO}=0,1mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,15mol\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{14,7}{19,6\%}=75\left(g\right)\)
a) nAl= 2,7.27= 0,1(mol)
PTHH: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3 H2
nH2SO4= 0,2.1=0,2(mol)
Ta có: 0,1/2 < 0,2/3
=> Al hết, H2SO4 dư, tính theo nAl
nH2= 3/2 . nAl= 3/2 . 0,1= 0,15 (mol)
=> V(H2, đktc)= 0,15.22,4= 3,36(l)
b) Vddsau= VddH2SO4= 0,2(l)
nH2SO4(dư)= 0,2 - 3/2 . 0,1= 0,05(mol)
=> CMddH2SO4(dư)= 0,05/0,2= 0,25(M)
nAl2(SO4)3= 1/2. nAl= 1/2. 0,1= 0,05 (mol)
=> CMddAl2(SO4)3= 0,05/0,2=0,25(M)
FeO +2HCl----->FeCl2 +H2O
a) Ta có
n\(_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{FeO}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)
m\(_{FeO}=0,1.72=7,2\left(g\right)\)
b) Theo pthh
n\(_{FeCl2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)
C\(_M=\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
a) Vì Cu không tác dụng với HCl nên => chất rắn không tan là Cu , mCu = 0,6(g)
=> %mCu = \(\dfrac{0,6}{2,25}.100\%=26,67\%\)
mAl + mFe = 2,25 - 0,6 = 1,65 (g)
Gọi x ,y lần lượt là số mol của Al và Fe
Ta có PTHH :
\(\left(1\right)2Al+6HCl->2AlCl3+3H2\uparrow\)
x mol......... 3xmol....... xmol......... 3/2x mol
\(\left(2\right)Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)
y mol...... 2ymol........ ymol........ ymol
Ta có PT : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=1,65\\\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{1344}{22,4.1000}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,015\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}nAl=0,03\left(mol\right)\\nFe=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}\%mAl=\dfrac{0,03.27}{2,25}.100\%=36\%\\\%mFe=\dfrac{0,015.56}{2,25}.100\%=37,33\%\end{matrix}\right.\)
a) PT phản ứng:
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Cu+HCl\rightarrow\) không phản ứng
=> 0,6gam chất rắn còn lại là Cu.
Gọi x, y lần lượt là số mol Al,Fe.
Ta có :
\(3x+2y=2\times0,06=0,12\)
\(27x+56y=2,25-0,6=1,65\)
=> x = 0,03(mol) ; y = 0,015(mol)
=> %Cu = \(\dfrac{0,06}{2,25}.100\%=26,67\%\)
\(\%Fe=\dfrac{56.0,015\%}{2,25}.100\%=37,33\%\)
%Al = 36%
Bài 1:
a) PTHH: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
mCuSO4= (8.200)/100= 16(g)
=> nCuSO4= 16/160= 0,1(mol)
=> nFe= nCuSO4= 0,1(mol)
=> m=mFe= 0,1. 56= 5,6(g)
b) nCu= nCuSO4= 0,1(mol)
=> mCu= 0,1.64= 6,4(g)
=> m(rắn_tăng)= mCu- mFe= 6,4- 5,6= 0,8(g)
bài 2
mdd HCl=200g => Vdd HCl = 200ml = 0,2l
nHCl = 0,2. 1=0,2mol
Cu không phản ứng với HCl chỉ có Fe phản ứng
pt : Fe + 2HCl ------> FeCl2 + H2
n pứ: 0,1<----- 0,2 ---------------->0,1
VH2= 0,1.22,4=2,24l
mFe = 0,1.56=5,6g
ta có : mFe + mCu =12g
=> mCu=12 - mFe
=12-5,6=6,4g
$n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol) ; n_{HCl} = 0,15.2 = 0,3(mol)$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Ta thấy :
$n_{CuO} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư
$n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,1(mol)$
$n_{HCl\ pư} = 2n_{CuO} = 0,2(mol) \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)$
$C_{M_{CuCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,15} = 0,67M$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,1}{0,15} = 0,67M$