Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
này cái thằng kia muốn gây sự hả mà tự nhiên đi quá người ta
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Fe+2HCl--->FeCl2+H2
H2+CuO-->Cu+Fe
Ta có
n Fe=2,24/56=0,04(mol)
Theo pthh1
n H2=n Fe=0,04(mol)
n CuO=4,2/80=0,0525(mol)
--->CuO dư
n CuO dư=0,0525-0,04=0,0125(mol)
m CuO=0,0125.80=1(g)
n Cu=n H2=0,04(mol)
m Cu=0,04.64=2,56(g)
m chất rắn =1+2,56=3,56(g)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a)
\(n_{Fe}=\frac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,04 ________________ 0,04
\(V_{H2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)
b)
\(n_{CuO}=\frac{4,2}{80}=0,0525\left(mol\right)\)
\(PTHH:CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
TPU____0,0525__0,04________
PU____0,04____ 0,04___0,04______
SPu ___0,0125___ 0 ___ 0,04________
\(\rightarrow m_{Cr}=0,0125.80+0,04.64=3,56\left(g\right)\)
a, PTHH ( I ) : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)
- Theo PTHH : \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,04\left(mol\right)\)
-> \(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)
b, \(n_{CuO}=\frac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\frac{4,2}{64+16}=0,0525\left(g\right)\)
PTHH ( II ) :........ \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
Trước phản ứng :.0,0525....0,04.........
Trong phản ứng :..0,04.......0,04....
Sau phản ứng : ....0,0125.....0.........
-> Sau phản ứng H2 phản ứng hết, CuO còn dư ( dư 0,0125 mol )
- Theo PTHH ( II ) : \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\)
-> \(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,04.64=2,56\left(g\right)\)
\(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,0125.\left(64+16\right)=1\left(g\right)\)
- Ta có : mchất rắn sau = mCuO dư + mCu = 1 + 2,56 = 3,56 ( g )
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
mCuO giảm= mO
H2+ O -> H2O
=> nH2= nO= 0,35 mol
=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol
m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g
mCuO giảm= mO
H2+ O -> H2O
=> nH2= nO= 0,35 mol
=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol
m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)
Do khi hòa tan A vào HCl thu được hỗn hợp khí
=> Trong A chứa H2, H2S
=> Al dư, S hết
PTHH: 2Al + 3S --to--> Al2S3
0,2<--0,3------>0,1
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,1----------------------->0,15
Al2S3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2S
0,1------------------------>0,3
=> \(\overline{M}_X=\dfrac{0,15.2+0,3.34}{0,15+0,3}=\dfrac{70}{3}\left(g/mol\right)\)
=> \(d_{X/H_2}=\dfrac{\dfrac{70}{3}}{2}=\dfrac{35}{3}\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án B
Khi cho hỗn hợp Y phản ứng với HCl đặc sẽ xảy ra phản ứng oxi hóa – khử tạo ra Cl2
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Em có thể tham khảo cách giải sau:
Ta có: mO2 = (15,8 + 24,5)-36,3 = 4 gam. => nO2 = 0,125 mol.
nKMnO4 = 0,1 mol, nKClO3 = 0,2 mol.
Mn7+ + 5e -> Mn2+
Cl5+ + 6e -> Cl-1
2O2- -> O2 + 4e
2Cl-1 -> Cl2 + 2e
Bảo toàn electron, ta có: 0,1*5 + 0,2*6 = 0,125*4 + 2*nCl2
=> nCl2 =0,6 mol.
3Cl2 + 6NaOH -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (vì đun nóng).
Bđ 0,6 1,5
P/ư 0,6 1,2 1,0 0,2
Sau p/ư 0 0,3 1,0 0,2.
=> m Rắn =0,3*40 + 1,0*58,5 + 0,2*106,5 = 91,8 gam.
Fe + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2 (1)
Theo PTHH (1) ta có
n H 2 = n Fe = 2,24/56 = 0,04 mol
CuO + H 2 → Cu + H 2 O (2)
Theo PTHH (2) :
Số mol CuO phản ứng : n CuO = n H 2 = 0,04 mol.
Số mol Cu tạo ra là 0,04 mol.
Số mol CuO dư 4,2/80 - 0,04 = 0,0125 mol
Sau phản ứng trong ống nghiệm có: m Cu = 64 x 0,04 = 2,56g
m CuO = 80 x 0,0125 = 1g
Khối lượng chất rắn : 1+ 2,56=3,56 (g).