Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{\frac{CO2}{Y}}=n_{CaCO3}=\frac{12,5}{100}=0,125\left(mol\right)\)
\(CO+\left[O\right]_{oxit.pư}\rightarrow CO_2\)
0,125__0,125_____0,125
\(\Rightarrow n_{CO_{pư}}< n_{CO_{bd}}\)
CO dư , oxit phản ứng hết
Nếu MO không phản ứng \(\Rightarrow Z\left\{{}\begin{matrix}Fe\\MO\end{matrix}\right.\) tan hết trong HCl (loại)
Vậy toàn bộ oxit trong X đã phản ứng hết
Xét \(X\left\{{}\begin{matrix}Fe\\M\end{matrix}\right.+\) HCl dư : Vì có rắn A không tan nên M phải là kim loại không tan trong HCl
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=n_{khí}=0,1\\n_M=0,05\end{matrix}\right.\)
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Fe2O3}=b\left(mol\right)\\n_{MO}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn Fe : \(a+2b=0,1\)
Bảo toàn O : \(3b+c=0,125\)
\(c=0,05\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,025\\c=0,05\end{matrix}\right.\)
BTKL , \(m_X=m_{Fe}+m_{Fe2O3}+m_{CuO}\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=10,8-0,05.56-0,025.160-0,05.80=4\left(g\right)\)
\(M=\frac{4}{0,05}-16=64\left(\frac{g}{mol}\right)\)
Vậy CTHH là CuO
\(\%m_{Fe}=\frac{0,05.56}{10,8}.100\%=25,93\%\)
\(\%m_{Fe2O3}=\frac{0,025.160}{10,8}=37,04\%\)
\(\%m_{CuO}=100\%-\left(25,93\%+37,04\%\right)=37,03\%\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=a\left(mol\right)\\n_{MO}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: 160a + 2a (MM + 16) = 48
=> 192a + 2.MM.a = 48 (1)
TH1: MO bị khử bởi H2
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
a------------->2a
\(MO+H_2\underrightarrow{t^o}M+H_2O\)
2a------->2a
=> mchất rắn = 56.2a + MM . 2a = 38,4
=> 112a + 2.a.MM = 38,4 (2)
(1)(2) => a = 0,12 (mol)
(2) => MM = 104 (g/mol) (Loại)
TH2: MO không bị khử bởi H2
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
a------------->2a
=> mchất rắn = 56.2a + 2a (MM + 16) = 38,4
=> 144a + 2.a.MM = 38,4 (3)
(1)(3) => a = 0,2 (mol)
(3) => MM = 24 (g/mol)
=> M là Mg
MO là MgO
Oxit kim loại M là MO.
Gọi: nFe2O3 = x (mol) → nMO = 2x (mol)
⇒ 160x + (MM + 16).2x = 48 ⇒ 192x + 2x.MM = 48 (1)
TH1: MO không bị khử bởi H2.
PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
Theo PT: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2x\left(mol\right)\)
- Chất rắn gồm: Fe và MO.
⇒ 56.2x + (MM + 16).2x = 38,4 ⇒ 144x + 2x.MM = 38,4 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\x.M_M=4,8\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow M_M=\dfrac{4,8}{0,2}=24\left(g/mol\right)\)
→ M là Mg.
TH2: MO bị khử bởi H2.
PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
\(MO+H_2\underrightarrow{t^o}M+H_2O\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2x\left(mol\right)\\n_M=n_{MO}=2x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Chất rắn gồm: Fe và M.
⇒ 56.2x + 2x.MM = 38,4 (3)
Từ (1) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,12\left(mol\right)\\x.M_M=12,48\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow M_M=\dfrac{12,48}{0,12}=104\left(g/mol\right)\)
→ Không có chất nào thỏa mãn.
Vậy: CTHH cần tìm là MgO.
ta có Ax + By = 23.8 (1) ( dữ kiện : khối lượng hỗn hợp kim loại )
x+ 3y = 0.8 ( dữ kiện : cần 8.96 lít O2 )
và có dữ kiện cuối cùng là hỗn hợp chất rắn sau khi bị khử bởi H2 còn lại 33.4 gam
thì ta tính đọc số mol Oxi còn trong hỗn hợp là 0.6
TH1 chỉ có A bị khử thì số mol oxi trong hỗn hợp trên là của B 
3y = 0.6 x = 0.2
mà B hóa trị 3 và không bị khủ thì chỉ có thể là Al A là Zn
TH2 chỉ có B bị khử ta tính được số mol trong hỗn hợp trên là của A x =0.6 y = 0.2/3
ta tính : ráp số vào phương trình (1) ta được 0.6A +0.4/3B =23.8
từ đó ta có 23.8 / 0.6 < A,B< 23.8*3/0.4
lúc này ta lục bảng tuần hoàn và thế vô đều không thỏa mãn nên th2 loại
vậy kim loại cần tìm là Zn và Al
4) x,y lần lượt là số mol của M và M2O3
=> nOxi=3y=nCO2=0,3 => y=0,1
Đề cho x=y=0,1 =>0,1M+0,1(2M+48)=21,6 =>M=56 => Fe và Fe2O3
=> m=0,1.56 + 0,1.2.56=16,8
2)X + 2HCl === XCl2 + H2
n_h2 = 0,4 => X = 9,6/0,4 = 24 (Mg)
=>V_HCl = 0,4.2/1 = 0,8 l
Bạn tự tóm tắt đề nhé.
\(n_{CO_2/Y}=n_{CaCO_3}=\frac{12,5}{100}=0,125_{ }mol\\ CO+\left[O\right]_{oxit_{ }p\text{ứ}}\rightarrow_{ }CO_2\)0,125 0,125 0,125
=> nCO pu < nCO bd
=> CO dư, oxit phản ứng hết.
Nếu MO không phản ứng: =>\(Z\left\{{}\begin{matrix}Fe\\MO\end{matrix}\right.\)tan hết trong HCl dư => loại
Vậy toàn bộ oxit trong X đã phản ứng hết.
Xét \(Z\left\{{}\begin{matrix}Fe\\M\end{matrix}\right.\)+ HCl dư: vì có rắn A không tan nên M phải là kim loại không tan trong HCl.
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=n_{kh\text{í}}=0,1mol\\n_M=0,05mol\end{matrix}\right.\)
Đặt\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\\n_{Fe_2O_3}=b\\n_{MO}=c\end{matrix}\right.\left(mol\right)\)
Có:
BT(Fe): a+2b=0,1
BT(O): 3b+c=0,125
c=0,05
=> a=0,05; b=0,025; c=0,05 (mol)
BTKL: \(m_X=m_{Fe}+m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}\\ \Rightarrow m_{CuO}=10,8-0,05.56-0,025.160-0,05.80=4g\\ \Rightarrow M=\frac{4}{0,05}-16=64g/mol\\ \Rightarrow CuO\)Vậy CuO.
\(\%m_{Fe}=\frac{0,05.56}{10,8}.100\%=25,93\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\frac{0,025.160}{10,8}.100\%=37,04\%\)
\(\%m_{CuO}=100\%-25,93\%-37,04\%=37,03\%\)