Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH:
\(CuO+H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(Cu+H_2O\) \(\left(1\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2Fe+3H_2O\) \(\left(2\right)\)
Số mol H2 là 0,6 mol
Gọi số mol H2 tham gia pư 1 là x mol \(\left(0,6>x>0\right)\)
Số mol H2 tham gia pư 2 là \(\left(0,6-x\right)mol\)
Theo PTHH 1:
\(n_{CuO}=n_{H_2}=x\left(mol\right)\)
Theo PTHH 2:
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\left(0,6-x\right):3\left(mol\right)\)
Theo bài khối lượng hh là 40g
Ta có pt: \(80x+\left(0,6-x\right)160:3=40\)
Giải pt ta được \(x=0,3\)
Vậy \(n_{CuO}=0,3\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\%m_{CuO}=\left(0,3.80.100\right):40=60\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\left(0,1.160.100\right):40=40\%\)
1)
PTHH: \(2Cu+O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2CuO\)
x x
Gọi số mol Cu phản ứng là x mol ( x >0)
Chất rắn X gồm CuO và Cu
Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8
Giải PT ta được x = 0,2
Vậy khối lượng các chất trong X là:
\(m_{Cu}\) = 12,8 gam
\(m_{CuO}\) = 16 gam
2)
Gọi kim loại hoá trị II là A.
PTHH: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)
Số mol \(H_2\)= 0,1 mol
Theo PTHH: \(n_A=n_{H_2}\)= 0,1 (mol)
Theo bài \(m_A\) = 2,4 gam \(\Rightarrow\) \(M_A\) = 2,4 : 0,1 = 24 gam
Vậy kim loại hoá trị II là Mg
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=a\left(mol\right)\\n_{MO}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: 160a + 2a (MM + 16) = 48
=> 192a + 2.MM.a = 48 (1)
TH1: MO bị khử bởi H2
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
a------------->2a
\(MO+H_2\underrightarrow{t^o}M+H_2O\)
2a------->2a
=> mchất rắn = 56.2a + MM . 2a = 38,4
=> 112a + 2.a.MM = 38,4 (2)
(1)(2) => a = 0,12 (mol)
(2) => MM = 104 (g/mol) (Loại)
TH2: MO không bị khử bởi H2
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
a------------->2a
=> mchất rắn = 56.2a + 2a (MM + 16) = 38,4
=> 144a + 2.a.MM = 38,4 (3)
(1)(3) => a = 0,2 (mol)
(3) => MM = 24 (g/mol)
=> M là Mg
MO là MgO
Oxit kim loại M là MO.
Gọi: nFe2O3 = x (mol) → nMO = 2x (mol)
⇒ 160x + (MM + 16).2x = 48 ⇒ 192x + 2x.MM = 48 (1)
TH1: MO không bị khử bởi H2.
PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
Theo PT: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2x\left(mol\right)\)
- Chất rắn gồm: Fe và MO.
⇒ 56.2x + (MM + 16).2x = 38,4 ⇒ 144x + 2x.MM = 38,4 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\x.M_M=4,8\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow M_M=\dfrac{4,8}{0,2}=24\left(g/mol\right)\)
→ M là Mg.
TH2: MO bị khử bởi H2.
PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
\(MO+H_2\underrightarrow{t^o}M+H_2O\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2x\left(mol\right)\\n_M=n_{MO}=2x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Chất rắn gồm: Fe và M.
⇒ 56.2x + 2x.MM = 38,4 (3)
Từ (1) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,12\left(mol\right)\\x.M_M=12,48\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow M_M=\dfrac{12,48}{0,12}=104\left(g/mol\right)\)
→ Không có chất nào thỏa mãn.
Vậy: CTHH cần tìm là MgO.
Bạn tự tóm tắt đề nhé.
\(n_{CO_2/Y}=n_{CaCO_3}=\frac{12,5}{100}=0,125_{ }mol\\ CO+\left[O\right]_{oxit_{ }p\text{ứ}}\rightarrow_{ }CO_2\)0,125 0,125 0,125
=> nCO pu < nCO bd
=> CO dư, oxit phản ứng hết.
Nếu MO không phản ứng: =>\(Z\left\{{}\begin{matrix}Fe\\MO\end{matrix}\right.\)tan hết trong HCl dư => loại
Vậy toàn bộ oxit trong X đã phản ứng hết.
Xét \(Z\left\{{}\begin{matrix}Fe\\M\end{matrix}\right.\)+ HCl dư: vì có rắn A không tan nên M phải là kim loại không tan trong HCl.
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=n_{kh\text{í}}=0,1mol\\n_M=0,05mol\end{matrix}\right.\)
Đặt\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\\n_{Fe_2O_3}=b\\n_{MO}=c\end{matrix}\right.\left(mol\right)\)
Có:
BT(Fe): a+2b=0,1
BT(O): 3b+c=0,125
c=0,05
=> a=0,05; b=0,025; c=0,05 (mol)
BTKL: \(m_X=m_{Fe}+m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}\\ \Rightarrow m_{CuO}=10,8-0,05.56-0,025.160-0,05.80=4g\\ \Rightarrow M=\frac{4}{0,05}-16=64g/mol\\ \Rightarrow CuO\)Vậy CuO.
\(\%m_{Fe}=\frac{0,05.56}{10,8}.100\%=25,93\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\frac{0,025.160}{10,8}.100\%=37,04\%\)
\(\%m_{CuO}=100\%-25,93\%-37,04\%=37,03\%\)
4) x,y lần lượt là số mol của M và M2O3
=> nOxi=3y=nCO2=0,3 => y=0,1
Đề cho x=y=0,1 =>0,1M+0,1(2M+48)=21,6 =>M=56 => Fe và Fe2O3
=> m=0,1.56 + 0,1.2.56=16,8
2)X + 2HCl === XCl2 + H2
n_h2 = 0,4 => X = 9,6/0,4 = 24 (Mg)
=>V_HCl = 0,4.2/1 = 0,8 l
\(n_{\frac{CO2}{Y}}=n_{CaCO3}=\frac{12,5}{100}=0,125\left(mol\right)\)
\(CO+\left[O\right]_{oxit.pư}\rightarrow CO_2\)
0,125__0,125_____0,125
\(\Rightarrow n_{CO_{pư}}< n_{CO_{bd}}\)
CO dư , oxit phản ứng hết
Nếu MO không phản ứng \(\Rightarrow Z\left\{{}\begin{matrix}Fe\\MO\end{matrix}\right.\) tan hết trong HCl (loại)
Vậy toàn bộ oxit trong X đã phản ứng hết
Xét \(X\left\{{}\begin{matrix}Fe\\M\end{matrix}\right.+\) HCl dư : Vì có rắn A không tan nên M phải là kim loại không tan trong HCl
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=n_{khí}=0,1\\n_M=0,05\end{matrix}\right.\)
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Fe2O3}=b\left(mol\right)\\n_{MO}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn Fe : \(a+2b=0,1\)
Bảo toàn O : \(3b+c=0,125\)
\(c=0,05\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,025\\c=0,05\end{matrix}\right.\)
BTKL , \(m_X=m_{Fe}+m_{Fe2O3}+m_{CuO}\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=10,8-0,05.56-0,025.160-0,05.80=4\left(g\right)\)
\(M=\frac{4}{0,05}-16=64\left(\frac{g}{mol}\right)\)
Vậy CTHH là CuO
\(\%m_{Fe}=\frac{0,05.56}{10,8}.100\%=25,93\%\)
\(\%m_{Fe2O3}=\frac{0,025.160}{10,8}=37,04\%\)
\(\%m_{CuO}=100\%-\left(25,93\%+37,04\%\right)=37,03\%\)