Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Sau phản ứng khối lượng thanh sắt tăng lên, chứng tỏ có 1 lượng Cu bám lên thanh sắt.
Khối lượng Cu phản ứng là: 16,4 - 15,6 = 0,8 (g)
Số mol Cu là: 0,8 : 64 = 0,0125 (mol)
Theo PTHH: n Fe= nCu = 0,0125 (mol)
Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: 0,0125 x 56 = 0,7(g)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
PTHH: Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
______a------------------------------>a
=> 64a - 56a = 0,2
=> 0,025 (mol)
=> mFe(pư) = 0,025.56 = 1,4 (g)
=> mCu = 0,025.64 = 1,6 (g)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đặt nFe(pứ)=a(mol)
PTHH Fe +CuSO4------>FeSO4+Cu
Theo phương trình =>nFe=nCu=a(mol)
mđinh sắt tăng=mcu-mFe=64a-56a=0,2(g)
=>a=0,025(mol)
=>mFe(pứ)=0,025.56=1,4(g)
mCu=0,025.64=1,6(g)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Vì sau khối lượng thanh sắt không đổi nên \(\Delta m_{tăng}=\Delta m_{giảm}\Rightarrow0,1.56=\left(64-56\right).a\Rightarrow a=0,7\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{Fe}=a\left(mol\right)\)
\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
\(a............................a\)
\(m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Fe}=64a-56a=51-50=1\left(g\right)\)
\(\Rightarrow a=0.125\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0.125\cdot56=7\left(g\right)\)
\(m_{Cu}=0.125\cdot64=8\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(dư\right)}=50-7=43\left(g\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(a.Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ b.Đặt:n_{Fe\left(pứ\right)}=x\left(mol\right)\\ m_{tăng}=m_{Cu\left(sinhra\right)}-m_{Fe\left(pứ\right)}=64x-56x=51-50\\ \Rightarrow x=0,125\left(mol\right)\\ m_{Cu}=0,125.64=8\left(g\right)\\ c.n_{FeSO_4}=n_{Fe\left(pứ\right)}=0,125\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{FeSO_4}=0,125.152=19\left(g\right)\)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Gọi x là số mol Fe phản ứng
\(\Rightarrow m_{Fe}=56x\left(g\right)\)
Theo pt: \(n_{Cu}tt=n_{Fe}pư=x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}tt=64x\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{Cu}tt-m_{Fe}pư=m_{kl}tăng\)
\(\Leftrightarrow64x-56x=0,2\)
\(\Leftrightarrow8x=0,2\)
\(\Leftrightarrow x=0,025\)
Vậy \(n_{Fe}pư=0,025\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}pư=0,025\times56=1,4\left(g\right)\)
\(m_{Cu}tt=0,025\times64=1,6\left(g\right)\)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Gọi số mol Fe phản ứng là \(x\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=56x\left(g\right)\)
Theo pt: \(n_{Cu}tt=n_{Fe}pư=x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}tt=64x\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{Cu}tt-m_{Fe}pư=m_{kl}tăng\)
\(\Leftrightarrow64x-56x=0,2\)
\(\Leftrightarrow8x=0,2\)
\(\Leftrightarrow x=0,025\)
Vậy \(n_{Fe}pư=0,025\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}pư=0,025\times56=1,4\left(g\right)\)
\(m_{Cu}tt=0,025\times64=1,6\left(g\right)\)