K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

pH=12 => 14 + log[OH-]=12 

<=>[OH-]=0,01

=> nNaOH=nOH- = 0,5. 0,01= 0,005(mol)

=> mNaOH=0,005.40=0,2(g)

=> CHỌN D

Chúc em học tốt!

27 tháng 7 2021

D

QT
Quoc Tran Anh Le
Giáo viên
3 tháng 12 2023

a)

\(\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,5}}{\rm{.0}}{\rm{,2  =  0}}{\rm{,1 (mol)}}\\{{\rm{V}}_{{\rm{dd}}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,5  +  0}}{\rm{,5  =  1 (l)}}\\ \Rightarrow {\rm{(HCl)  =  }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,1}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,1 (M)}}\\{\rm{HCl}} \to {{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{  +  C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\\{\rm{0}}{\rm{,1}} \to {\rm{ 0}}{\rm{,1}}\\ \Rightarrow {\rm{(}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{)  =  (HCl)  =  0}}{\rm{,1 (M)}}\end{array}\)

\( \Rightarrow \) pH = -lg(0,1) = 1

b)

\(\begin{array}{l}{\rm{pH  =  12}} \Rightarrow {\rm{(}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{)  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 12}}}}{\rm{(M)}}\\ \Rightarrow {\rm{(O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{)  =  }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 12}}}}}}{\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{(M)}}\\{\rm{NaOH}} \to {\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}{\rm{  +  O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}\\{10^{ - 2}} \leftarrow {\rm{               }}{10^{ - 2}}\\ \Rightarrow {\rm{(NaOH)  =  (O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{)  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{(M)}}\\ \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{.0}}{\rm{,1  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 3}}}}{\rm{(mol)}}\\ \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 3}}}}{\rm{.40  =  0}}{\rm{,04(g)}}\end{array}\)

17 tháng 7 2021

n NaOH=0.005

cM(NaOH)=0.005/0.5=0.01

-->p(OH)=-log(0.01)=2

-->pH=14-2=12

chọn b

20 tháng 4 2017

Khi pH = 10 thì [H+] = 1.10-10M và

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

nghĩa là cần có 1. 10 - 4  mol NaOH trong 1 lít dung dịch.

Vậy trong 250 ml (0,25 lít) dung dịch cần có Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11 NaOH hoà tan, nghĩa là cần có

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11 NaOH

11 tháng 3 2021

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=10\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=10^{-4}\)

\(n_{NaOH}=10^{-4}\cdot0.3=3\cdot10^{-5}\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=3\cdot10^{-5}\cdot40=1.2\cdot10^{-3}\left(g\right)\)

11 tháng 3 2021

\([H^+] = 10^{-pH} = 10^{-10} M\\ \Rightarrow C_{M_{NaOH}} = [OH^-] = \dfrac{10^{-14}}{10^{-10}}= 10^{-4}M\\ \Rightarrow n_{NaOH} = 10^{-4}.0,3 = 3.10^{-5}(mol)\\ m_{NaOH} = 3.10^{-5}.40 = 1,2.10^{-3}(gam)\)

QT
Quoc Tran Anh Le
Giáo viên
26 tháng 8 2023

29 tháng 9 2018

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch NaOH có pH = 12, pH = 11

Do pH = 12 →  pOH = 2 →  [OH-] = 10-2M →  nOH-trước khi pha loãng = 10-2V

pH = 11 →  pOH = 3 →  [OH-] = 10-3M →  nOH-sau khi pha loãng = 10-3V’

Ta có nOH-trước khi pha loãng = nOH-sau khi pha loãng  → 10-2V = 10-3V’ → V ' V = 10 - 2 10 - 3 = 10

Vậy cần pha loãng dung dịch NaOH 10 lần

Đáp án A

3 tháng 5 2018

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch NaOH có pH = 12, pH = 11

Do pH = 12 => pOH = 2 => [OH-] = 10-2M => nOH-trước khi pha loãng = 10-2V

pH = 11 => pOH = 3 =>  [OH-] = 10-3M => nOH-sau khi pha loãng = 10-3V’

Ta có nOH-trước khi pha loãng = nOH-sau khi pha loãng  10-2V = 10-3V’ =>  V ' V = 10 - 2 10 - 3 = 10

Vậy cần pha loãng dung dịch NaOH 10 lần

Chọn A.

11 tháng 9 2019

Đáp án A

8 tháng 10 2021

Giải thích các bước giải:

pH = 9 → [H+] = 10−9(M)

[H+].[OH-]=10−14

→ [OH-] = 10−5(M)

→ nOH- = 10−5 . 1 = 10−5(mol)

pH=8 → [H+] = 10−8(M)

[H+].[OH-]=10−14

→ [OH-] = 10−6(M)

Gọi x lít là thể tích nước cần dùng

Ta có

\(\dfrac{10^{-5}}{x+1}\)= 10-6

→x=9

Chọn câu C.9 lít