Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
- pt: Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2
- nHCl = ( 3,25 : 65 ) x 2 = 0,1 (mol)
V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (l)
- gọi a là số mol cần tìm
- pt: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
a -> 3/2a
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
a -> a
- ta có : a + 3/2a = 0,05 => a = 0,02 (mol)
- C%Fe = ( 0,02 x 56)x100 / (0,02x56 + 0,02x 27) = 67,47%
- C% Al = 100 -67,47= 32,53%
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a , PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b, nZn= 0,05(mol) , Theo PTHH , nHCl=2nZn = 0,1(mol)
=> V = n/CM = 0,1/0,5=0,2(l)
c, nH2= 0,05(mol)
PTHH:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
x..............................................1,5x
Fe+ H2SO4 -> FeSO4 + H2
x.............................................x
Gọi nAl = x=> nFe=x
Theo bài ra , 1,5x+x=0,05=>2x=0,05=> x=0,025(mol)
=> mhỗn hợp = 0,025(56+27)=2,075(g)
+ , mAl = 0,675 (g) => mFe = 1,4(g)
% mAl \(\approx32,53\%\)
%mFe= 67,47%
a )
Ta có :
PTHH :
Zn(0,05) + 2HCl(0,1) \(\rightarrow\) H2(0,05) + ZnCl2(0,05)
Theo đề bài ta có :
nHCl = 0,05 . 2 = 0,1(mol)
=> VHCl(0,5M) = \(\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
c)
Ta có :
PTHH1 :
2Al(\(\dfrac{2x}{3}\)) + 3H2SO4(x) \(\rightarrow\) 3H2(x) + Al2(SO4)3(\(\dfrac{x}{3}\))
PTHH2 :
Fe(0,05-x) + H2SO4 (0,05-x)\(\rightarrow\) H2(0,05-x) + FeSO4(0,05-x)
Ta gọi số mol của H2 trong PTHH1 là x (mol)
=> số mol của H2 trong PTHH2 là 0,05 - x (mol)
Ta thấy : trong PTHH1 :
nH2 = \(\dfrac{2}{3}\)nAl => nAl = \(\dfrac{2x}{3}\)(mol)
Ta thấy : Trong PTHH2 :
nH2 = nFe => nFe = 0,05 - x (mol)
Mà số mol của 2 kim loại này trong hỗn hợp là bằng nhau :
=> 0,05 - x = \(\dfrac{2x}{3}\)
=> 0,15 - 3x = 2x
=> 0,15 = 5x
=> 0,03 = x
=> nH2 Trong PTHH1 là 0,03 mol => nAl = 0,02 (mol)
=> nH2 trong PTHH2 là 0,02 (mol) => nFe = 0,02 (mol)
=> mAl = 0,02 . 27 = 0,54 (g)
=> mFe = 0,02 . 56 = 1,12 (g)
=> Thành phần trăm theo khối lượng của nhôm có trong hỗn hợp là :
\(\dfrac{0,54.100}{\left(0,54+1,12\right)}=32,53\%\)
=> Thành phần trăm theo khối lượng của sắt có trong hỗn hợp là :
100 % - 32,53% = 67,47%
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
a, Ta có : nZn = \(\dfrac{3,25}{65}\) = 0,05 mol
b, Từ PTHH : nHCl = 2 nZn = 0,1 mol
VHCl = \(\dfrac{n}{Cm}\) = \(\dfrac{0,1}{0,5}\) = 0,2 (l)
a,PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b, nZn = \(\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH , nHCl = 2nZn = 0,1 (mol) , nH2 = 0,05 (mol)
=> V = \(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
c ,PTHH : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)
Vì số mol của Fe và Al băng nhau , gọi số mol của Al , Zn là x (mol)
Theo (1) , nH2= \(\dfrac{3}{2}x\)(mol)
Theo (2) , nH2= x(mol)
Vì lượng khí Hidro thoát ra đúng bằn lượng khí hidro thu được ở phản ứng trên , => nH2 = 0,05 (mol)
Ta có hệ : x+\(\dfrac{3}{2}x=2,5x=0,05\)=>x=0,02
=> mAl = 0,02 .27 =0,54 (g)
=> mFe = 0,02 . 56 = 1,12 (g)
\(\Sigma_{hôn-hop}\)= 1,66 (g)
%mAl = \(\dfrac{0,54}{1,66}.100\%\approx32,53\%\)
=> % mFe = 67,47%
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
Không biết đúng không nữa;-;;;
a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b) HCl=250ml=0,25l
n2HCl= V/22,4= 0,5/22,4= 0,02(mol)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1 2 1 1
0,01 <-0,5--------------> 0,01
mZn= n.M= 0,01.65= 0,65(gam)
c) VH2=n . 22,4= 0,01 . 22,4= 0,224(l)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Câu 2 :
2R + O2 \(\rightarrow\) 2RO
Theo ĐLBTKL :
mR + mO2 = mRO
=> 7,2 + mO2 = 12
=> mO2 = 4,8(g) => nO2 = 4,8/32 = 0,15(mol)
Theo PT => nR = 2nO2 = 2 . 0,15 = 0,3(mol)
=> MR = m/n = 7,2/0,3 = 24(g)
=> R là Magie(Mg)
a, Ta có pthh
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Theo đề bài ta có
nZn=\(\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)
b, Theo pthh
nHCl=2nZn=2.0,05=0,1 mol
\(\Rightarrow V_{\text{dd}HCl}=\dfrac{n}{CM}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2l=200ml\)
Câu d hình như thiếu đề bạn Trương Duệ bạn phải cho trc khối lượng của hỗn hợp thì mới tính đc
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)
b) mHCl = 14,6 (g)
V H2 = 4,48 (l)
Giải thích các bước:
a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
b) nZn = 13 : 65 = 0,2 mol
Theo PTHH: nHCl = 2.nZn = 0,4 mol
mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)
c) nH2 = nZn = 0,2 mol
VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a) PTHH: \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)
b) Theo ĐLBTKL: \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\\)
Hình như đề thiếu thì phải, nếu chỉ cho mZn thì không tính đc k/l axit clohidric cũng như tính thể tích H2. Bạn xem lại đề nha :D
số mol Zn: nZn = 26/ 65 = 0.4
a, pthh: Zn + 2HCL -> ZnCl2 + H2
theo pt: 1mol 2 mol 1mol 1mol
theo đề: 0,4 -> 0.8 -> 0.4 -> 0.4
b, khối lượng axit clohiđric tham gia pư là:
mHCl = nHCl . MHCl
= 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)
c, Thể tích H2 thu được ở đktc là:
VH2 đktc = nH2 . 22.4
= 0.4 . 22,4 = 8,96 (lít)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a , PTHH :
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,05...................0,1.......................0,05..............0,05 (mol)
b , nZn= 0,05 (mol)
VHCl= n/CM = 0,1/0,5=0,2 (M)
c , PTHH :
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
x.............................1,5x........................0.5x...................1,5x (mol)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
x...............................x...................................x.................x (mol)
Gọi x là số mol Al => nFe= x (mol)
Ta suy ra : x+1,5x=0,05 <=>2x=0,05 =>x=0,025 (mol)
=> mAl=0,675 (g)
=> mZn = 1,4 (g)
=> mhon hop = 2,075 (g)
=> %Al=32,53%
=> % Fe= 67,47%
a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b) Ta có: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2\cdot\dfrac{3,25}{65}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
c) PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
a_________________________\(\dfrac{3}{2}\)a (mol)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
a____________________a (mol)
Ta có: \(n_{H_2}=0,05\left(mol\right)=\dfrac{3}{2}a+a\) \(\Rightarrow a=0,02\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,02\cdot27}{0,02\cdot27+0,02\cdot56}\cdot100\%\approx32,53\%\\\%m_{Fe}=67,47\%\end{matrix}\right.\)