Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2)
b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Fe, Zn
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=9,3\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,05\times56=2,8\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,1\times65=6,5\left(g\right)\)
c) Theo PT1,2: \(\Sigma n_{HCl}=2\Sigma n_{H_2}=2\times0,15=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=0,3\times36,5=10,95\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{10,95}{10\%}=109,5\left(g\right)\)
d) \(\Sigma m_{dd}saupư=9,3+109,5=118,8\left(g\right)\)
Theo PT1: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,05\times127=6,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{6,35}{118,8}\times100\%=5,35\%\)
Theo PT2: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1\times136=13,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{118,8}\times100\%=11,45\%\)
1,a,Trích mẫu thử đánh số thứ tự:lọ1,lọ2,lọ3
-Cho quỳ tím vào 3lọ:
+ Quỳ tím chuyển thành đỏ là HCl
+ Quỳ tím khôông đổi là Na2So4 và NaCl
-Cho 2 chât khôg làm cho quỳ đổi màu tác dụng với bacl2 :
+ Xuất hiện kết tủa trắng là na2so4
+Còn lại là nacl
pt:na2so4 +bacl2 -> baso4\(\downarrow\) +2nacl
b, Trích mẫu thử đánh số thứ tự :lọ 1,lọ 2,lọ 3
-Cho quỳ tím vào 3lọ:
+Làm quỳ tím hóa đỏ là h2so4
+Quỳ tím không đổi màu là k2so4 và kcl
- Cho hai chất làm quy tím không đổi màu tác dụng với bacl2:
+Xuất hiện kết tủa là k2so4
+Còn lại là kcl
pt : k2so4 +bacl2 -> baso4\(\downarrow\) +2kcl
a) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe
Ta có: \(27x+56y=1,66\) (*)
Theo PT1: \(n_{H_2}=1,5n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(1,5x+y=0,05\) (**)
Tù (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=1,66\\1,5x+y=0,05\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Al}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,02\times27=0,54\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,02\times56=1,12\left(g\right)\)
b) \(\%m_{Al}=\frac{0,54}{1,66}\times100\%=32,53\%\)
\(\%m_{Fe}=\frac{1,12}{1,66}\times100\%=67,47\%\)
c) Theo pT1: \(n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}\times0,02=0,03\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,03+0,02=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)
a) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)
nH2=\(\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Gọi x,y(mol) lần lượt là số mol của Al và Fe.ĐK: x,y>0.
Ta có: 27x+56y=1,66 (*)
Theo PT1: nH2=1,5nAl=1,5x(mol)
Theo pt2: nH2=nFe=y(mol)
Ta có: 1,5x+y=0,05 (**)
Tù (*)(**) ta có=>x=y=0,02(TM)
Vậy nAl=0,02(mol)⇒mAl=0,02×27=0,54(g)
nFe=0,02(mol)⇒mFe=0,02×56=1,12(g)
b) %mAl=0,541,66×100%=32,53%
%mFe=1,121,66×100%=67,47%
c) Theo pT1: nH2SO4=32nAl=32×0,02=0,03(mol)
Theo pt2: nH2SO4=nFe=0,02(mol)
⇒nH2SO4=0,03+0,02=0,05(mol)
⇒CMH2SO4=0,05/0,2=0,25(M)
a, Ta có: 27nAl + 56nFe = 0,83 (1)
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow n_{Al}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%\approx32,53\%\\\%m_{Fe}\approx67,47\%\end{matrix}\right.\)
b, nH2SO4 = nH2 = 0,025 (mol)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,025.98}{20\%}=12,25\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Al
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+\dfrac{3}{2}y=0,4\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
=>\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100=50,91\%\)
=> %m Al = 100 - 50,91 =49,09 %
b)Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
c) \(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
\(CM_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\dfrac{0,2}{2}}{0,2}=0,5M\)
a) Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 33,4(1)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{17,92}{22,4} = 0,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,5
$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{33,4}.100\% = 16,17\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 16,17\% = 83,83\%$
b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1,6(mol)$
c) $m_{muối} = m_{hh} + m_{HCl} - m_{H_2} = 33,4 + 1,6.36,5 - 0,8.2 = 90,2(gam)$
a, \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{4}{15}.27}{10}.100\%=72\%\\\%m_{Cu}=28\%\end{matrix}\right.\)
c, Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{300}.100\%\approx13,067\%\)
nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
pt(1) : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
npứ : x \(\rightarrow\) x
=> mFe=56x
pt(2) : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
npứ :y \(\rightarrow\)
\(\dfrac{3}{2}y\)
=> mAl=27y
mà mFe + mAl = 7,8g
=>56x +27y =7,8g (1)
tổng số mol H2=0,3mol
=> x+\(\dfrac{3}{2}y\)
=0,3mol(2)
từ 1và 2 ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=7,8\\x+\dfrac{3}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{6}{95}\\y=\dfrac{3}{19}\end{matrix}\right.\)
=>mFe=6/95.56=336/95g
mAl=3/19.27 =81/19g
từ pt1=>nH2SO4=nFe=6/95mol
từ pt2=>nH2SO4=nAl=3/19mol
nH2SO4 2pt=6/95+3/19=21/95mol
mH2SO4=21/95.98=2058/95g
mddH2SO4=\(\dfrac{\dfrac{2058}{95}.100\%}{10\%}\simeq216,63g\)
lm thiếu ý d r Hằng ơi