Bài 1: Viết phương trình hóa học khi cho dd HCl, dd H2SO4 loãng lần lượt tác dụng với: a) Magnesium b) Zinc Bài 2: Cho một khối lượng mạt Iron (sắt) dư vào 50ml dung dịch sulfuric acid loãng. Phản ứ...

BD

Bùi Đức Hiếu

16 tháng 10 2023

Bài 1: Viết phương trình hóa học khi cho dd HCl, dd H2SO4 loãng lần lượt tác dụng với: a) Magnesium b) Zinc Bài 2: Cho một khối lượng mạt Iron (sắt) dư vào 50ml dung dịch sulfuric acid loãng. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hydrogen (đktc). a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng. c) Tính nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid đã dùng. giúp...

Đọc tiếp

#Khoa học tự nhiên lớp 8

2

乇尺尺のﾚ

16 tháng 10 2023

Bài 1:

$a)Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ b)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

Bài 2:

$a)Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b)n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15mol\\ m_{Fe}=0,15.56=8,4g\\ c)C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,05}=3M$

Đúng(2)

LV

Lê Vân San

16 tháng 10 2023

khó quá

Đúng(0)

TP

Tiên Phan

29 tháng 10 2021

Cho 8,4gam sắt (iron) tác dụng hết 50ml dung dịch axit sunfuric (sulfuric acid) a) viết phương trình hóa học b) tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric (sulfuric acid) đã dùng Tóm tắt bài làm

#Hóa học lớp 9

0

B

Bé_Su

27 tháng 11 2021

Câu 4. Cho một lượng 5,6g Iron – sắt tác dụng với dung dịch Acid Sulfuric (H2SO4) sau phản ứng thuđược 0,1g khí hydrogen (H2) và 15,2g muối sắt (FeSO4).a. Viết phương trình chữ và phương trình hóa họcb. Tính khối lượng Acid sulfuric cần dùng cho phản ứng.Câu 5. Cho 0,2g khí hydrogen tác dụng với 16g Iron (III) oxide (Fe2O3), sau phản ứng thu được chất X và1,8g nướca. Tính khối lượng chất Xb. Xác định công thức của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

PN

Phạm Ngọc Minh Thư

10 tháng 3 2022

Cho 2,88 gam kim loại Magnesium vào dung dich sulfuric acid (H2SO4) loãng thu được Magnesium sulfate (MgSO4) và khí hydrogen (ở đkc) a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.b. Tính khối lượng acid đã tham gia phản ứng.c. Tính thể tích không khí (đkc) cần để đốt cháy hết lượng khí hydrogen sinh ra ở phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

10 tháng 3 2022

nMg = 2,88/24 = 0,12 (mol)

PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Mol: 0,12 ---> 0,12 ---> 0,12 ---> 0,12

mH2SO4 = 0,12 . 98 = 11,76 (g)

PTHH: 2H2 + O2 -> (t°) 2H2O

Mol: 0,12 ---> 0,06

Vkk = 0,06 . 5 . 24,79 = 7,437 (l)

Đúng(2)

HT

hoàng thị thuyên

23 tháng 12 2021

/ Cho một lượng mạt sắt dư vào 200ml dung dịch H2SO4 loãng. Phản ứng xong thu được 4,48 lít (đktc) a/ Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng. b/Tìm nồng độ dd H2SO4 đã dùng. c/ Nếu cho 250 gam dung dịch Ba(OH)2 17,1% vào dung dịch sau phản ứng thì khối lượng kết tủa BaSO4 thu được là bao nhiêu gam?

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

23 tháng 12 2021

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe(OH)_2}=0,2(mol)\\ a,m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\\ b,C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$

$c,Ba(OH)_2+FeSO_4\to BaSO_4\downarrow+Fe(OH)_2\downarrow\\ n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{250.17,1}{100.171}=0,25(mol)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow Ba(OH)_2\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{BaSO_4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=233.0,2=46,6(g)$

Đúng(1)

TP

Tiên Phan

29 tháng 10 2021

Cho 8,4gam sắt (iron) tác dụng hết 50ml dung dịch axit sunfuric (sulfuric acid) a) viết phương trình hóa học b) tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric (sulfuric acid) đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

29 tháng 10 2021

a) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,15}{0,05} = 3M$

Đúng(1)

NV

Nhi Võ

27 tháng 12 2022

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc).a) Viết phương trình hóa học.b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.d) Tính thể tích H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hoà 0,5 mol dung dịch NaOH.Biết: Fe=56; H=1; Cl=35,5; Na=23; O=16;...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

28 tháng 12 2022

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$

c) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,05} = 6M$

d) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,25(mol)$

$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25.98}{20\%} = 122,5(gam)$

$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{122,5}{1,14} = 107,5(ml)$

Đúng(2)

JT

JackGray TV

3 tháng 9 2021

Cho một lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCL. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí Viết phương trình hóa học Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng Tìm nồng độ mol của dung dịch HCL đã dùng Giúp mình với

#Hóa học lớp 9

1