Ngâm 1 lá kẽm có khối lượng là 13 gam trong dung dịch CuSO4 10% cho đến khi kẽm không thể tan được nữa a)viết phương trình hóa học của phản ứng trên ? b)Tính thể tích chất rắn thu được sau phản ứng ?...

MN

Minh Nhật Phan

27 tháng 12 2022

Ngâm 1 lá kẽm có khối lượng là 13 gam trong dung dịch CuSO4 10% cho đến khi kẽm không thể tan được nữa a)viết phương trình hóa học của phản ứng trên ? b)Tính thể tích chất rắn thu được sau phản ứng ? c) Tính khối lượng dung dịch CuSO4 đã dùng ? d)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng ? e)Hoà tan kẽm trên vào 200 ml dung dịch axit HCl 3M tính thể tích khí Hiđro (ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

VH

Vũ Hải Lý

13 tháng 12 2020

Ngâm một lá Zn trong 20 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa a) Tính khối lượng kém đã tham gia phản ứng với dung dịch trên .b)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

MT

Mai Thùy Trang

13 tháng 12 2020

PTHH : $Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu_{\downarrow}$ undefined

Đúng(2)

GZ

Gấu Zan

23 tháng 10 2021

ngâm 1 lá kẽm trong 32g dd CuSo4 10% cho tới khi kẽm ko thể tan được nữa

a) viết PTHH. phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì

b)tính khối lượng kẽm đã phản ứng

c)xác định nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

23 tháng 10 2021

PTHH: $Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu$

Phản ứng trên là phản ứng thế

Ta có: $n_{CuSO_4}=\dfrac{32\cdot10\%}{160}=0,02\left(mol\right)=n_{Cu}=n_{Zn}=n_{ZnSO_4}$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,02\cdot65=1,3\left(g\right)\\m_{Cu}=0,02\cdot64=1,28\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=0,02\cdot161=3,22\left(g\right)\\\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{3,22}{32+1,3-1,28}\cdot100\%\approx10,06\%$

Đúng(1)

TV

trần vũ hoàng phúc

3 tháng 10 2023

Ngâm một lá kẽm trong 40 gam dung dịch $CuSO_4$ 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dd Cu$SO_4$ và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Ng Hải Anh

3 tháng 10 2023

Ta có: $m_{CuSO_4}=40.10\%=4\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)$

PT: $Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu$

Theo PT: $n_{Zn}=n_{ZnSO_4}=n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,025\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Zn}=0,025.65=1,625\left(g\right)$

Ta có: m_{dd sau pư} = 1,625 + 40 - 0,025.64 = 40,025 (g)

$\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,025.161}{40,025}.100\%\approx10,056\%$

Đúng(2)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 10 2023

Đúng(0)

BH

Bảo Hân

21 tháng 12 2021

Ngâm lá nhôm vào 241,5 gam dung dịch ZnSO4 10 % cho đến khi nhôm không tan được nữa. Tính: a/ Khối lượng nhôm phản ứng và khối lượng kẽm sinh ra b/ Nồng độ % muối trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

21 tháng 12 2021

$m_{ZnSO_4}=\dfrac{241,5.10}{100}=24,15\left(g\right)=>n_{ZnSO_4}=\dfrac{24,15}{161}=0,15\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3ZnSO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3Zn

_____0,1<----0,15-------->0,05----->0,15

=> m_Al = 0,1.27 = 2,7(g)

=> m_Zn = 0,15.65=9,75(g)

b) mdd sau pư = 2,7 + 241,5 - 9,75 = 234,45(g)

=> $C\%\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{0,05.342}{234,45}.100\%=7,294\%$

Đúng(3)

BH

Bảo Hân

21 tháng 12 2021

Dạ em cảm ơn ạ

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Gia Linh

25 tháng 12 2022

Ngâm một lá kẽm vào trong 250ml dung dịch CuSO₄ 2M đến khi dung dịch không còn màu xanh

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính khối lượng kẽm tan ra, khối lượng đồng tạo thành

c. Sau phản ứng thì khối lượng lá kẽm tăng hay giảm bao nhiêu ? Giả thiết đồng sinh ra bám hết vào lá kẽm.

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

25 tháng 12 2022

a)

$Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$

b)

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,25.2 = 0,5(mol)$
$m_{Zn} = 0,5.65 = 32,5(gam)$

$m_{Cu} = 0,5.64 = 32(gam)$

c)

Khối lượng thanh kẽm giảm là $32,5 - 32 = 0,5(gam)$

Đúng(1)

TN

Trâm Nguyễn

28 tháng 5 2021

Hòa tan hoàn toàn 26 gam kẽm vào dung dịch axit Clohidric a viết phương trình hóa học của phản ứng b tính khối lượng HCl cần dùng c tính thể tích khí hidro ( điều kiện tiêu chuẩn) thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

28 tháng 5 2021

$n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0.4\left(mol\right)$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$0.4.......0.8....................0.4$

$m_{HCl}=0.8\cdot36.5=29.2\left(g\right)$

$V_{H_2}=0.4\cdot22.4=8.96\left(l\right)$

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngọc Thùy Duyên

29 tháng 12 2021

Ngâm bột kẽm trong 80 gam dung dịch muối CuSO4 30%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch và 16,1 gam hỗn hợp kim loại A. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng và nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

29 tháng 12 2021

Sau phản ứng, thu được hỗn hợp kim loại, suy ra kẽm dư.

$n_{CuSO_4} = \dfrac{80.30\%}{160} = 0,15(mol)$

$Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$

$n_{Zn\ pư} = n_{CuSO_4} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Zn\ pư} = 0,15.65 = 9,75(gam)$

Sau phản ứng, $m_{dd} = 9,75 + 80 - 0,15.64 = 80,15(gam)$

$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{0,15.161}{80,15}.100\% = 30,13\%$

Đúng(1)

L

Linhh

4 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại kẽm bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu được khí Hidro và muối kẽm clorua (ZnCl2).a) Viết phương trình hóa học xảy ra?b) Tính thể tích khí hidro thu được sau phản ứng ở đktc?c) Tính khối lượng HCl đã phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

4 tháng 3 2022

a. $n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)$

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂+ H₂

0,1 0,2 0,1

b. $V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

c. $m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)$

Đúng(4)

NT

nguyễn thị hương giang

4 tháng 3 2022

$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,1 0,2 0,1

$V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l$

$m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g$

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngọc Anh

25 tháng 12 2021

Cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit HCl thu được kẽm clorua và 2,24 lít khí hidro
(đktc).
a. Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên. b. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.
c. Tính khối lượng axit HCl đã phản ứng. d. Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

25 tháng 12 2021

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\a, Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,V\text{ì}:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Zn\text{dư}\\ \Rightarrow n_{Zn\left(p.\text{ứ}\right)}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\b, m_{Zn\left(p.\text{ứ}\right)}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ d,m_{ZnCl_2}=136.0,1=13,6\left(g\right)$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP