Cho hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3, chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Ngâm trong dd HCl dư, phản ứng xong thu đươc 4,48 lít khí H2 ở đktc. - Phần 2: cho luồng khí H2 đi qua phần 2 và nung nóng thu được 33,6 gam Fe. a. Viết pthh xảy ra. b. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp mk cần làm ko mạng nhé mk xin cảm ơn rất nhìu ạ.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Sửa đề: 34,48 → 4,48
a, - Phần 1: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (1)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\) (2)
- Phần 2: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) (3)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT (1): \(n_{Fe\left(1\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)=n_{Fe\left(3\right)}+n_{Fe\left(1\right)}\)
\(\Rightarrow n_{Fe\left(3\right)}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT (3): \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(3\right)}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_X=2.\left(m_{Fe\left(1\right)}+m_{Fe_2O_3}\right)=2.\left(0,2.56+0,2.160\right)=86,4\left(g\right)\)
Gọi số mol Fe, Fe2O3 trong mỗi phần là a, b (mol)
P1:
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2<-------------------0,2
=> a = 0,2 (mol)
P2:
\(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
b---->3b-------->2b----->3b
=> 0,2 + 2b = 0,6
=> b = 0,2 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{0,2.56+0,2.160}.100\%=25,926\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,2.160}{0,2.56+0,2.160}.100\%=74,074\%\end{matrix}\right.\)
b) \(n_{H_2O}=3b=0,6\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2O}=0,6.18=10,8\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=a,n_{Fe_2O_3}=b:trong.1.phần\\ Phần.I:\\ Fe_2O_3+3H_2->2Fe+3H_2O\\ n_{Fe}=a+2b=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(I\right)\\ Phần.II:\\ Fe+2HCl->FeCl2+H_2\\ a=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\\ b=0,05\\ \%m_{Fe}=\dfrac{56\cdot0,1}{56\cdot0,1+0,05\cdot160}=41,18\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=58,82\%\)
- Cho H2 qua phần 1 thu 2,604 g Fe
→ Cho H2 qua cả 3 phần thu 7,812 (g) Fe ⇒ nFe (X) = 0,1395 (mol)
Coi hh X gồm Fe và O. ⇒ nFe = 0,1395 (mol), nO = 0,1575 (mol)
Ta có: nH2 = 0,006 (mol)
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=x\left(mol\right)\\n_{FeCl_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
BTNT Fe, có: x + y = 0,1395 (1)
BT e, có: 2x + 3y - 2nO = 2nH2 ⇒ 2x + 3y = 0,327 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,0915\left(mol\right)\\y=0,048\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Chất rắn thu được gồm: Ag và AgCl.
BTNT Cl, có: nAgCl = 2nFeCl2 + 3nFeCl3 = 0,327 (mol)
BT e, có: nAg = nFeCl2 = 0,0915 (mol)
⇒ m = mAgCl + mAg = 0,327.143,5 + 0,0915.108 = 56,8065 (g)
Phần 2:
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
_____0,1<-----------------------0,1
=> nFe = 0,1 (mol)
Phần 1:
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
_______a-------------------->2a
=> 2a + 0,1 = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2\)
=> a = 0,05
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{56.0,1}{56.0,1+160.0,05}.100\%=41,176\%\\\%Fe_2O_3=\dfrac{160.0,05}{56.0,1+160.0,05}.100\%=58,824\%\end{matrix}\right.\)
Trong mỗi phần, đặt nFe = a và nFe2O3 = b
Phần 1:
Fe2O3 + 3CO —to-> 2Fe + 3CO2
b………………………2b
mFe = 56(a + 2b) = 11,2 (1)
Phần 2:</p><p>Fe + 2HCl ->FeCl2 + H2
a……………………………..a
Fe2O3 + 6HCl —to> 2FeCl3 + 3H2
nH2 = a = 0,1 (2
(1)(2)=> a = 0,1 và b = 0,05
%Fe = 56a/(56a + 160b) = 41,18%
%Fe2O3 = 160b/(56a + 160b) = 58,82%
P2: Fe+2HCl→FeCl2+H2(1)
3Fe2O3+6HCl→FeCl3+H2O(2)
nH2=2,24/22,4=0,1(mol)
Theo (1) nFe=nH2=0,1(mol)
mFe(P2)=mFe(P1)=0,1.56=5,6(g)
∑nFe=11,2/56=0,2(mol)
⇒nFe2O3=(0,2−0,1)/2=0,05(mol)
mFe2O3=0,05.160=8(g)
%Fe=5,6/(5,6+8).100%=41,18%
%Fe2O3=100%−41,18%=58,82%