K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

P2: Fe+2HCl→FeCl2+H2(1)

3Fe2O3+6HCl→FeCl3+H2O(2)

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

Theo (1) nFe=nH2=0,1(mol)

mFe(P2)=mFe(P1)=0,1.56=5,6(g)

∑nFe=11,2/56=0,2(mol)

⇒nFe2O3=(0,2−0,1)/2=0,05(mol)

mFe2O3=0,05.160=8(g)

%Fe=5,6/(5,6+8).100%=41,18%

%Fe2O3=100%−41,18%=58,82%

2 tháng 6 2023

\(n_{Fe}=a,n_{Fe_2O_3}=b:trong.1.phần\\ Phần.I:\\ Fe_2O_3+3H_2->2Fe+3H_2O\\ n_{Fe}=a+2b=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(I\right)\\ Phần.II:\\ Fe+2HCl->FeCl2+H_2\\ a=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\\ b=0,05\\ \%m_{Fe}=\dfrac{56\cdot0,1}{56\cdot0,1+0,05\cdot160}=41,18\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=58,82\%\)

31 tháng 3 2022

Trong mỗi phần, đặt nFe = a và nFe2O3 = b

Phần 1:

Fe2O3 + 3CO —to-> 2Fe + 3CO2

b………………………2b

mFe = 56(a + 2b) = 11,2 (1)

Phần 2:</p><p>Fe + 2HCl ->FeCl2 + H2

a……………………………..a

Fe2O3 + 6HCl —to> 2FeCl3 + 3H2

nH2 = a = 0,1 (2

(1)(2)=> a = 0,1 và b = 0,05

%Fe = 56a/(56a + 160b) = 41,18%

%Fe2O3 = 160b/(56a + 160b) = 58,82%

24 tháng 2 2017

b. nFe=11,2/56=0,2mol

Theo PTHH trên thì 0,2 mol Fe PƯ sẽ tạo ra được 0,2 mol H2. Nhưng đề bài chỉ cho 0,1 mol

==> Quá dữ liệu đề bài

==>Fe Dư.

nFe pư=0,1.1/1=01mol

==>nFe ở PT1=0,1mol

==>nFe2O3=0,1.1/2=0,05Mol

==>mFe2O3=160.0,05=8g

==>mFe=8g

24 tháng 2 2017

a,2Fe + O2 \(\rightarrow\) 2Fe0

\(Fe_2O_3+HCL\rightarrow FeCl_3+H_2O\)

31 tháng 12 2021

Phần 2:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

_____0,1<-----------------------0,1

=> nFe = 0,1 (mol)

Phần 1:

PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

_______a-------------------->2a

=> 2a + 0,1 = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2\)

=> a = 0,05 

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{56.0,1}{56.0,1+160.0,05}.100\%=41,176\%\\\%Fe_2O_3=\dfrac{160.0,05}{56.0,1+160.0,05}.100\%=58,824\%\end{matrix}\right.\)

31 tháng 12 2021

cảm ơn bạn!

7 tháng 3 2022

HELP ĐI

 

Gọi số mol Fe, Fe2O3 trong mỗi phần là a, b (mol)

P1:

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

           0,2<-------------------0,2

=> a = 0,2 (mol)

P2:

\(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

                b---->3b-------->2b----->3b

=> 0,2 + 2b = 0,6

=> b = 0,2 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{0,2.56+0,2.160}.100\%=25,926\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,2.160}{0,2.56+0,2.160}.100\%=74,074\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{H_2O}=3b=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,6.18=10,8\left(g\right)\)

14 tháng 2 2023

Sửa đề: 34,48 → 4,48

a, - Phần 1: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (1)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\) (2)

- Phần 2: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) (3)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT (1): \(n_{Fe\left(1\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)=n_{Fe\left(3\right)}+n_{Fe\left(1\right)}\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(3\right)}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT (3): \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(3\right)}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_X=2.\left(m_{Fe\left(1\right)}+m_{Fe_2O_3}\right)=2.\left(0,2.56+0,2.160\right)=86,4\left(g\right)\)

10 tháng 11 2019

Gọi số mol H2SO4 và HCl là a và b

\(\text{Fe+H2SO4}\rightarrow\text{FeSO4+H2}\)

a_____a________a______a

\(\text{Fe+2HCl}\rightarrow\text{FeCL2+H2}\)

0.5b___b_____0.5b____0.5b

Ta có :
\(\text{nH2=a+0,5b==0,05}\)

\(\text{mFeSO4+mFeCL2=152a+127.0,5b}\)

\(\text{mFe=56a+56.0,5b}\)

Theo bài ra ta có (152a+127.0,5b)-(56a+56.0,5b)=4,05

\(\rightarrow\)a=0,02; b=0,06

\(\Rightarrow CMH2SO4=\frac{0,02}{0,5}=0,04M\)

\(\Rightarrow CMHCL=\frac{0,06}{0,5}=0,12M\)

10 tháng 11 2019

bạn ôi. Bạn nhầm đề mình với ai r