Tính KL Al2O3 cần dùng để sản xuất 1000 tấn nhôm
biết: Al2O3→ Al+ O2
Giúp em nhanh với ạ, em cần gấp. Xin cảm ơn
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
4 Al + 3 O2 —> 2 Al2O3
0,4. 0,3
nAl= m/M = 10,8/27 = 0,4 mol
nO2 = 0,3 mới
mO2 = n×M = 0,3 × 32 = 9,6g
Vậy có 9,6g oxi tham gia phản ứng
Al2O3\(\underrightarrow{^{đp}}\) 2Al + \(\frac{3}{2}\) O2
Với hiệu suất 100%
\(\rightarrow\)1 mol Al2O3\(\rightarrow\) 2mol Al \(\rightarrow\)102 gam Al2O3\(\rightarrow\)54 gam Al
\(\rightarrow\) mAl2O3 lý thuyết=\(\frac{\text{2,7.102}}{54}\)=5,1 tấn
Tuy nhiên hiệu suất chỉ là 80%
\(\rightarrow\)mAl2O3 thực tế=\(\frac{5,1}{80\%}\)=6,375 tấn
Thực tế do một số nguyên nhân, chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa là hiệu suất dưới 100%. Người ta có thể tính hiệu suất phản ứng như sau :
1. Dựa vào một trong các chất tham gia phản ứng, công thức tính :
2.Dựa vào một trong các chất tạo thành, công thức tính :
2 Al 2 O 3 → 4Al + 3 O 2
Dựa vào phương trình ta có: Cứ 204g Al 2 O 3 thì tạo ra 108g Al
⇒ Để tạo ra 4 tấn Al thì khối lượng Al 2 O 3 cần = 4.204/108 = 7,55g
Hiệu suất phản ứng là 90%, có nghĩa là 7,55 tấn Al 2 O 3 chỉ chiếm 90% khối lượng phải dùng.
Khối lượng oxit phải dùng : 7,55x100/90 = 8,39 tấn
Khối lượng quặng boxit: 8,39x100/40 = 20,972 tấn
Em đăng lớp 8 nên anh làm hướng pt bậc hai 1 ẩn hi
Gọi a là số sản phẩm đội 1 làm theo kế hoạch (a: nguyên, dương) (sản phẩm)
=> Theo kế hoạch đội 2 phải làm: 1000 - a (sản phẩm)
Vì tăng năng suất đội 1 20% và đội 2 là 25% nên tổng số sản phẩm được 1300, ta có phương trình:
120%a + 125% (1000 - a) = 1300
<=> 1,2a + 1250 - 1,25a = 1300
<=> 1,25a - 1,2a = 1300 - 1250
<=> 0,05a = 50
<=> a= 1000
Kiểu 1 đội Sx 1000 sp theo kế hoạch, 1 đội 0 sản phẩm
Nghe vô lí
Em check đề hi
PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{3,24}{27}=0,12\left(mol\right)\)
a, \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,09\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,09.22,4=2,016\left(l\right)\)
b, \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,06\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,06.102=6,12\left(g\right)\)
c, \(V_{kk}=\dfrac{2,016}{21\%}=9,6\left(l\right)\)
d, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,18\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,18.158=28,44\left(g\right)\)
PTHH: \(2Al_2O_3-^{đpnccriolit}\rightarrow4Al+3O_2\)
TPT: 204------------------------108----96 (tấn)
TĐB: ?<------------------------1000(tấn)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=\dfrac{1000.204}{108}=1888,89\left(tấn\right)\)