K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

25 tháng 6 2019

Đáp án B

Ta có:  n C u S O 4 . 5 H 2 O = 0 , 24   m o l

Điện phân X đến khi dung dịch giảm 24,88 gam thì dừng. Dung dịch thu được 2 chất tan. Cho Mg vào Y thấy thành Mg giảm 3,36 gam chứng tỏ có H+.

Do vậy hai chất tan trong Y là H2SO4 và Na2SO4

n H 2 S O 4 = n M g = 0 , 14   m o l

Cu2+ bị điện phân hết và có sinh ra 0,28 mol H+  → n C l 2 = 0 , 24 . 2 - 0 , 28 2 = 0 , 1

Dung dịch bị giảm do Cu2+, Cl- và H2O bị điện phân.

Gọi số mol H2 tạo ra ở catot là x  → n O 2 = 2 x + 0 , 24 . 2 - 0 , 1 . 2 4 = 0 , 5 x + 0 , 07 → 0 , 24 . 64 + 2 x + 0 , 2 . 35 , 5 + 32 ( 0 , 5 x + 0 , 07 ) = 24 , 88

Giải được: x=0,01.

Vậy ở anot thu được 0,1 mol Cl2 và 0,075 mol O2.

=> V= 3,92

19 tháng 5 2019

Đáp án B

Ta có: 

Điện phân X đến khi dung dịch giảm 24,88 gam thì dừng. Dung dịch thu được 2 chất tan. Cho Mg vào Y thấy thành Mg giảm 3,36 gam chứng tỏ có H+.

Do vậy hai chất tan trong Y là H2SO4 và Na2SO4

 

Cu2+ bị điện phân hết và có sinh ra 0,28 mol H

 

=> 

Dung dịch bị giảm do Cu2+, Cl- và H2O bị điện phân.

Giải được: x=0,01.

Vậy ở anot thu được 0,1 mol Cl2 và 0,075 mol O2.

 

 

8 tháng 10 2017

16 tháng 5 2018

12 tháng 9 2019

Đáp án C

n N a C l = 0,18 mol

Điện phân dung dịch X sau một thơi gian thấy giảm 18,65 gam

Cho Fe vào dung dịch thu được 0,035 mol NO do vậy dung dịch có H+. Do đó Cl- bị điện phân hết trước Cu2+.

Ta có:

(do Fe dư).

Lượng Fe bị ăn mòn do phản ứng này là chính bằng khối lượng thanh Fe giảm.

Do vậy Cu2+ bị điện phân hết

Ta có:

Vậy  m H 2 O   d p = 18,65 - 0,16.64 - 0,09.71 - 0,035.32 = 0,9 g

16 tháng 4 2017

Đáp án C

n N a C l = 0 , 18   m o l

Điện phân dung dịch X sau một thơi gian thấy giảm 18,65 gam

Cho Fe vào dung dịch thu được 0,035 mol NO do vậy dung dịch có H+. Do đó Cl- bị điện phân hết trước Cu2+.

Ta có:  3 F e + 8 H + + 2 N O 3 - → 3 F e 2 + + 2 N O + 4 H 2 O

(do Fe dư).

Lượng Fe bị ăn mòn do phản ứng này là chính bằng khối lượng thanh Fe giảm.

Do vậy Cu2+ bị điện phân hết

Ta có:  n H + = 0 , 035 . 4 = 0 , 14   m o l → n C u + = 0 , 18 + 0 , 14 2 = 0 , 16   m o l

Vậy:  m H 2 O   đ p = 18 , 65 - 0 , 16 . 64 - 0 , 09 . 71 - 0 , 035 . 32 = 0 , 9   g a m

→ n H 2 O = 0 , 05   m o l → n e = 0 , 18 + 0 , 14 + 0 , 05 . 2 = 0 , 42   m o l → t = 8106

15 tháng 12 2018

Chọn đáp án A

 

Cho Ba(OH)2 vào dung dịch X thu được kết tủa, lấy kết tủa này nung nóng thì khối lượng giảm chứng tỏ trong kết tủa có Cu(OH)2 Þ nCu2+ trong Y = nH2O bay ra = 2,7/18 = 0,15 mol

Cu2+ dư, mà có hỗn hợp khí thoát ra Þ Hỗn hợp khí này gồm Cl2 và O2 (do Cl- đã hết)

Gọi x là số mol NaCl Þ 2x là số mol CuSO4, gọi y là số mol O2 sinh ra

 

Vậy V=(0,12/2+0,015)x22,4=1,68

 

10 tháng 6 2019

Chọn đáp án B

Cho Ba(OH)2 vào dung dịch X thu được kết tủa, lấy kết tủa này nung nóng thì khối lượng giảm chứng tỏ trong kết tủa có Cu(OH)2 Þ nCu2+ trong Y = nH2O bay ra = 2,7/18 = 0,15 mol

Cu2+ dư, mà có hỗn hp khí thoát ra Þ Hỗn hp khí này gồm Cl2 và O2 (do Cl- đã hết)

Gọi x là số mol NaCl Þ 2x là số mol CuSO4, gọi y là số mol O2 sinh ra

 

3 tháng 10 2017

Đáp án A

- Phương trình điện phân

Có mdung dịch giảm =   m Cu + m Cl 2 + m O 2 = 64 ( x + y ) + 71 x + 32 . 0 , 5 y = 20 , 815   gam

Cho (Mg, MgO) + dung dịch sau điện phân 18,16g muối + 0,012mol khí Y

m muối = m Mg ( NO 3 ) 2 + m NH 4 NO 3 = 148 . ( 0 , 08 + 0 , 04 ) + 80 n NH 4 NO 3 = 18 , 16   g ⇒   n NH 4 NO 3 = 0 , 005   mol

+ Giả sử 1 mol N+5 nhận n mol e để chuyển thành N trong khí Y

Áp dụng bảo toàn electron có: 

=> n = 10 => Khí Y là N2

m muối = m Mg ( NO 3 ) 2 + m NH 4 NO 3 = 148 . ( 0 , 08 + 0 , 04 ) + 80 n NH 4 NO 3 = 18 , 16   g ⇒   2 y = 2 n Mg ( NO 3 ) 2 + 2 n NH 4 NO 3 + 2 n N 2 = 0 , 274   mol

=>Thời gian điện phân t = ( 0 , 137 + 0 , 073 ) . 2 . 96500 5 = 8016 s

9 tháng 11 2019

Chọn đáp án A