K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

8 tháng 12 2017

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg etilen là :

1423/28 x 1000g = 50821,4kJ

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg axetilen là :

1320/26 x 10006 = 50769,2kJ

5 tháng 10 2017

Số mol của axetilen là :

11,2/22,4 x 20/100 = 0,1 mol

Số mol của etilen là :

11,2/22,4 x 80/100 = 0,4 mol

Vậy nhiệt lượng toả ra khi đốt là

(0,1 x 1320) + (0,4 x 1423) = 701,2 (kJ).

11 tháng 10 2017

1 mol etilen tạo ra 1423kJ

0,2 mol etilen tạo ra  0 , 2   .   1423 1   =   284 , 6   K J

Đáp án: D

19 tháng 12 2019

1. Trong 1000 m 3  khí thiên nhiên có 850  m 3 C H 4

2 C H 4   → 1500 ° C C 2 H 2  + 3 H 2

CH ≡ CH + HCl  → 150 - 200 ° C ,   H g C l 2 C H 2 = C H - C l

Khối lượng vinyl clorua thu được (nếu hiệu suất các quá trình là 100%) là:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Với hiệu suất cho ở đầu bài, khối lượng vinyl clorua là:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

2. Nhiệt lượng cần dùng để làm nóng 100 lít nước từ 20 ° C lên 100 ° C :

100.4,18.(100 - 20) = 33440 (kJ)

Vì 20% nhiệt lượng đã toả ra môi trường nên nhiệt lượng mà khí thiên nhiên cần cung cấp phải là :

Đặt số mol C 2 H 6  tà x thì số mol C H 4  là 85. 10 - 1 x.

Ta có 1560x + 88085. 10 - 1 x = 41800

x = 462. 10 - 2

Thể tích khí thiên nhiên cần dùng:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

14 tháng 2 2019

4 tháng 11 2016
mC2H2 =2,6.1000=2600g=>nC2H2 =100 molMà đốt cháy 1 mol cần 1320kJ=>đốt cháy 100 mol C2H2 cần 132000kJ
14 tháng 5 2016

mC2H2 thực tế=1,4.1000=1400g

=>nC2H2=1400/26=700/13 mol

Mà đốt cháy 1 mol C2H2 nhiệt tỏa ra=432kJ

=>đốt cháy 700/13 mol C2H2 => nhiệt tỏa ra=23261,54kJ

9 tháng 3 2021

\(n_{CH_4} = \dfrac{11,2.90\%}{22,4}= 0,45\ mol\)

Nhiệt lượng tỏa ra : 

\(Q = 783.0,45 = 325,35\ KJ/mol\)

BT
9 tháng 3 2021

Thể tính khí metan CH4 = 11,2.90% = 10,08 lít

=> nCH4 = \(\dfrac{10,08}{22,4}\) = 0,45 mol

1 mol metan khi cháy tỏa ra nhiệt lượng là 783 kj

=> Khi đốt cháy 0,45 mol metan hay 11,2 lít khí bioga thì nhiệt lượng tỏa ra = 783.0,45= 352,35 kj

19 tháng 9 2018

n C 6 H 12 O 6 = 50/180 ≈ 0,278 mol

Cứ 0,278 mol glucozơ khi oxi hóa hoàn toàn thì tỏa ra 146,3kJ

Vậy 1 mol → x? kJ

x = 146,3/0278 = 526,3kJ

22 tháng 2 2019

Đáp án C