Question

[linh angela nguyễn]

Hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và R.

TN1: Cho 8g hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 l ở đktc.

TN2: Cho 16g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 1 khí Z (sản phẩm khử duy nhất) không màu, mùi hắc. Khí Z này được hấp thụ hoàn toàn cvào 450 ml dung dịch KOH 2M thu được 75,2 g muối kali. Xác định R.

Answer 1

[Nguyễn Thị Thu Thảo]

Xét thí nghiệm 2: Khí Z sinh ra từ phản ứng của H₂SO₄ đặc nóng, có mùi hắc, không màu -> là khí SO₂

Khí SO₂ phản ứng với KOH tạo ra 2 muối KHSO₃ và K₂SO₃

SO₂ + KOH -> KHSO₃

SO₂ + 2KOH -> K₂SO₃ + H₂O

Đặt số mol KOH ở 2 phương trình lần lượt là a, b

theo phương trình và khối lượng muối thu được ta có hệ phương trình sau:

(1) a + 2b= 0,45*2 mol

(2) (39+1+32+16*3) + (39*2+32+16*3) = 75,2 gam

Giải phương trình (1), (2) -> a=0,1; b= 0,4

theo phương trình -> số mol SO₂ = 0,1 + 0,4:2= 0,3 mol

Xét thí nghiệm 1:

Kim loại phản ứng với HCL thu được số mol H₂= 4,48:22,4= 0,2 mol

Ở thí nghiệm 2 toàn bộ khí SO₂ thu được là do cả 2 kim loại đều phản ứng với axit đặc nóng; -> Với khối lượng 8g như thí nghiệm 1 thì số mol SO₂ thu được = 0,3:2= 0,15 mol

Mg hóa trị 2 nên khi phản ứng với HCL hay axit đặc nóng đều sinh ra khí với tỉ lệ mol 1:1. Nhận thấy với khối lượng như nhau nhưng số mol khí thu được khác nhau -> kim loại R có nhiều hóa trị. ( Xét trường hợp hóa trị kim loại R là II và III)

Mg +2HCL-> MgCl₂+ H2 (3)

R +2HCl -> RCl2 + H2 (4)

Mg + h2so4-> MgSO4 + SO2 + H2O (5)

2R+4h2so4 -> R₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4h2o (6)

Đặt số mol Mg= x, số mol R= y

từ các phương trình 3,4,5,6 ta có hệ

x+y=0,2

x + 0,5y= 0,15

Giải hệ trên được x= 0,1; y=0,1

-> ^mR= 8 - 0,1*24= 5,6 gam

-> M_R= 5,6 : 0,1 = 56 (Fe)

Vậy R là kim loại Sắt