Cho một lượng Fe dư vào 500 ml dd H2SO4 thu đc 33,6 l H2(đktc).
a, Làm bay hơi đ sau pư thu đc muối ngậm nước FeSO4.5H2O. tính m muối thhu đc?(363g)
b, Xác định Cm của H2SO4 đã dùng?(3M)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 2 :
a) Theo đề bài ta có : nH2SO4(điều chế được) = 4.5 = 20 (mol)
=> mddH2SO4(cần) = \(\dfrac{20.98.100\%}{98\%}=2000\left(g\right)\)
=> VddH2SO4(cần) = \(\dfrac{2000}{1,84}\approx1087\left(ml\right)\)
Bài 3 :
Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
Ta có PTHH :
\(Fe+H2SO4->FeSO4+H2\uparrow\)
1,5mol....1,5mol........1,5mol......1,5mol
a) Ta có : mFe = 1,5.56 = 84(g)
b) Ta có : nFeSO4 = nFeSO4.7H2O = 1,5 (mol)
=> mFeSO4.7H2O = 1,5. 278 = 417(g)
c) Ta có : CMH2SO4 = \(\dfrac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)\)
Vậy................
15
a)\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)
\(n_{H2}=\frac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=n_{H2}=1,5\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=1,5.56=84\left(g\right)\)
b)\(n_{FeSO4}=n_{H2}=1,5\left(mol\right)\)
\(m=m_{FeSO4}=1,5.152=228\left(g\right)\)
c)\(n_{H2SO4}=n_{H2}=1,5\left(mol\right)\)
\(C_{M\left(H2SO4\right)}=\frac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)\)
16.
n\(_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Gọi \(n_{Mg}=x,n_{Fe}=y\)
\(Mg+2HCl--.MgCl2+H2\)
x-------------------------x----------x(mol)
\(Fe=2HCl-->FeCl2+H2\)
y----------------------------y------y(mol)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=4\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(m_{MgCl2}=0,05.95=4,75\left(g\right)\)
\(m_{FeCl2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)
17.
\(n_{H2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl--.FeCl2+H2\)
x----------------------------------x(mol)
\(2Al+6HCl--.2AlCl3+3H2\)
y----------------------------------------1,5y(mol)
theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=22,2\\x+1,5y=0,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,3.56}{22,2}.100\%=75,68\%\%\)
\(\%m_{Al}=100-75,68=24,32\%\)
18.
\(Mg+2HCl--.MgCl2+H2\)
\(Fe+2HCl--.FeCl2+H2\)
Chất rắn k tan là Cu = 2,54(g)
=>\(m_{Mg+Fe}=10,54-02,54=10\left(g\right)\)
\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{H2}=0,4\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=n_{H2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)
\(m=m_{Fe+Mg}+m_{HCl}-m_{H2}=10+14,6-0,4=24,2\left(g\right)\)
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
a 2a a
CO2 + NaOH -> NaHCO3
b b b
nNaOH= \(\frac{8\cdot40\%}{40}\)= 0,08 mol
Theo đề bài ta có hệ pt
2a+b=0,08
106a+84b= 5,48
=> a=0,02 b=0,04
%mNa2CO3 = \(\frac{0,02\cdot106}{5,48}\)*100% = 38,69%
%mNaHCO3 = 61,31%
nCO2 = 0,02+0,04=0,06
CMH2SO4 = 0,06/0,2=0,3 M
Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
Theo đề bài ta có PTHH :
\(Fe+H2SO4\rightarrow FeSO4+H2\uparrow\)
1,5mol.........1,5mol.....1,5mol...1,5mol
a) Khối lượng Fe đã tham gia là :
mFe=1,5.56 = 84(g)
b) Ta có : nFeSO4 = nFeSO4.7H2O = 1,5 (mol)
=> mFeSO4.7H2O = 1,5.278=417 (g)
a) \(n_{SO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,5.2=1\left(mol\right)\)
PTHH: 2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O
1------->0,5------>0,5
Na2SO3 + SO2 + H2O --> 2NaHSO3
0,1<-----0,1--------------->0,2
=> Thu được muối Na2SO3, NaHSO3
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2SO_3}=0,4.126=50,4\left(g\right)\\n_{NaHSO_3}=0,2.104=20,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Na_2SO_3\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\\C_{M\left(NaHSO_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\end{matrix}\right.\)
Bài 1:
Ta có: \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+4HNO_3\underrightarrow{t^o}Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)
___0,1_____0,4_____0,1_______0,1 (mol)
\(\Rightarrow m_{HNO_3}=0,4.63=25,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{25,2}{6,3\%}=400\left(g\right)\)
Ta có: m dd sau pư = mFe + m dd HNO3 - mNO = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6 (g)
\(\Rightarrow C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,1.242}{402,6}.100\%\approx6,01\%\)
Bạn tham khảo nhé!
nH2=0,15 mol
2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2
0,1 mol<= 0,15 mol
mAl=0,1.27=2,7g
nAl2(SO4)3=0,05 mol
=>mAl2(SO4)3=342.0,05=17,1g
nH2SO4=0,15 mol=>mH2SO4=14,7
mdd H2SO4=14,7/10%=147g
mdd sau pứ=2,7+147-0,15.2=149,4g
C%dd Al2(SO4)3=17,1/149,4.100%=11,45%
Theo mình là .7H2O nha
a) PTHH: Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
....Số mol của H2 là:
.......nH2 = V : 22,4 = 33,6l : 22,4 = 1,5mol
....Số mol của Fe là:
.......nFe = nH2 = 1,5mol
....Vậy khối lượng của Fe là:
.......mFe = n . M = 1,5mol . 56g = 84g
b) PTHH: FeSO4.7H2O => FeSO4 + 7H2O
....Số mol của FeSO4 là:
.......nFeSO4 = nH2 = 1,5mol
....Vậy khối lượng của FeSO4 là:
.......mFeSO4 = n . M = 1,5mol . 152g = 228g
....Biết khối lượng mol FeSO4.7H2O = 278g
..................//..............FeSO... = 152g
...........khối lượng của FeSO4 = 228g
....Gọi khối lượng của FeSO4.7H2O là a
....Ta có tỷ lệ:
.......(278g : a) = (152g : 228g) <=> 278g : x = 2/3
......................................... a = 417g
c) Số mol của H2SO4 là:
.......nH2SO4 = nH2 = 1,5mol
....Đổi 500ml = 0,5l
....Nồng độ mol của H2SO4 là:
.......CMH2SO4 = n : V = 1,5mol : 0,5l = 3M
....Đáp số:
.............a) mFe = 84g
.............b) a (mFeSO4.7H2O) = 417g
.............c) CMH2SO4 = 3M
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
1,5<---- 1,5 <-------1,5 <----- 1,5
\(m_{FeSO_4.5H_2O}=1,5\left(152+5.18\right)=363\left(g\right)\)
b) \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{1,5}{0,5}=3M\)
Phiền bạn xem kĩ lại là mình đã giải hay chưa.