1Hòa tan 2,4g CuO bằng 100g dung dịch H2SO4 29,4%a/ Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứngb/ Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch sau phản ứng2Người ta tiến hành nung 2500kg đá vôi, biết rằng l...

NT

Nguyễn Thảo

11 tháng 10 2016

1Hòa tan 2,4g CuO bằng 100g dung dịch H2SO4 29,4%a/ Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứngb/ Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch sau phản ứng2Người ta tiến hành nung 2500kg đá vôi, biết rằng loại đá vôi này có chứa 80% CaCO3. Tính khối lượng vôi sống thu được, biết hiệu suất phản ứng là 85%3Từ Ca, CaO, Ca(OH)2 và dung dịch H2SO4 loãng, hãy viết các phương trình điều chế canxisunphat.4Có hỗn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

LV

Lê Văn Anh Minh

19 tháng 9 2021

Bài 2) Hòa tan 2,4 gam CuO bằng 100 gam dung dịch H2SO4 29,4%. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng. c) Tính C% các chất có trong dung dịch thu được.

#Hóa học lớp 9

2

EC

Edogawa Conan

19 tháng 9 2021

a) $n_{CuO}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)$

$m_{H_2SO_4}=100.29,4\%=29,4\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol: 0,03 0,03 0,03

Ta có: $\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}$ ⇒ CuO hết, H₂SO₄ dư

b) $m_{H_2SO_4}=0,03.98=2,94\left(g\right)$

c) m_d_{d sau pứ} = 2,4+100 = 102,4 (g)

$C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,03.160.100\%}{102,4}=4,6875\%$

$C\%_{ddH_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,3-0,03\right).98.100\%}{102,4}=25,84\%$

Đúng(1)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

19 tháng 9 2021

Bài 4 :

$n_{CuO}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)$

$m_{ct}=\dfrac{29,4.100}{100}=29,4\left(g\right)$

$n_{H2SO4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)$

a) Pt : $CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|$

1 1 1 1

0,03 0,3 0,03

Câu khối lượng của dng dịch H₂SO₄ đề cho rồi nên mình làm câu c thôi nhé

c) Lập tỉ số so sánh : $\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}$

⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

$n_{CuSO4}=\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)$

⇒ $m_{CuSO4}=0,03.160=4,8\left(g\right)$

$n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,3-0,03=0,27\left(mol\right)$

⇒ $m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,27.98=26,46\left(g\right)$

$m_{ddspu}=2,4+100=102,4\left(g\right)$

$C_{CuSO4}=\dfrac{4,8.100}{102,4}=4,6875$⁰/₀

$C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{26,46.100}{102,4}=25,84$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

HS

Huỳnh Sương

30 tháng 9 2019

Hoà tan 2,4g CuO bằng 100g H2SO4 29,4%.

a. Viết PTPƯ.

b. Tính khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng.

c. Tính nồng độ % các chất có được trong dd sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

2

LT

Lê Thu Dương

30 tháng 9 2019

a)CuO +H2SO4--->CuSO4+H2O

b) Ta có

n$_{CuO}=\frac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)$

m$_{H2SO4}=$$\frac{100.29,4}{100}=29,4\left(g\right)$

n$_{H2SO4}=\frac{29,2}{98}=0,298\left(mol\right)$

=> H2SO4 dư

Theo pthh

n$_{H2SO4}=n_{CuO}=0,03\left(mol\right)$

m$_{H2SO4}=0,03.98=2,94\left(g\right)$

c) n$_{H2SO4}=0,298-0,03=0,268\left(mol\right)$

C%H2SO4 =$\frac{0,268.98}{100+2,4}.100\%=25,65\%$

n$_{CuSO4}=n_{CuO}=0,03\left(mol\right)$

C%=$\frac{0,03.160}{104,2}.100\%=4,6\%$

Đúng(0)

BA

B.Thị Anh Thơ

30 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/sK4Qykp.jpg

Đúng(0)

T

trang

22 tháng 8 2021

Cho 16g CuO tác dụng vừa đủ vs 100g dung dịch H2SO4

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng muối thu đc sau phản ứng

c) tính dung dịnh h2so4 đã tham gia phản ứng

d) tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

22 tháng 8 2021

Bài này anh có hỗ trợ ở dưới rồi nha em!

Đúng(1)

T

trang

22 tháng 8 2021

dạ tại em hỏi thiếu 1 câu

Đúng(0)

MT

Mai Thị Phương Nhi

3 tháng 5 2023

Cho 11,2g Fe vào 200g dung dịch H2SO4 19,6%. Biết rằng Fe phản ứng hết

a) Tính khối lượng H2 sinh ra sau phản ứng

b) Tính nồng độ% dung dịch H2SO4 còn lại trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Thiện Nhân

3 tháng 5 2023

a) Số mol của 11,2 gam Fe:

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

PTHH:

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

1 : 1 : 1 : 1

0,2-> 0,2 : 0,2 : 0,2 (mol)

Khối lượng của 0,2 mol H2:

$m_{H_2}=n.M=0,2.2=0,4\left(g\right)$

b) khồi lượng của 0,2 mol H2SO4:

$m_{H_2SO_4}=n.M=0,2.98=19,6\left(g\right)$

Nồng độ phần trăm của dd:

$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{19,6}{200}.100\%=9,8\%$

Đúng(1)

K

khanhh

9 tháng 10 2023

Cho bột sắt vào 120 gam dd H2SO4 loãng. Sau phản ứng thu được 7,437 lít khí (đkc)

a/ Viết PTHH. Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng

b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch acid đã dùng

c/ Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng

d/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 10 2023

a, $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)$

b, $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100\%=24,5\%$

c, m_{dd sau pư} = 16,8 + 120 - 0,3.2 = 136,2 (g)

d, $n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,3.152}{136,2}.100\%\approx33,48\%$

Đúng(2)

KK

Kei Karuizawa

10 tháng 11 2023

Hòa tan hoàn tàn CuO với 200 gam dung dịch H2SO4 19,6% thu được dung dịch A. Cho toàn bộ lượng A phản ứng với dung dịch NaOH thu được 29,4 gam kết tủa và dung dịch B. Tính nồng độ phần trăm chất tan có trong dung dịch B

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

10 tháng 11 2023

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6}{100.98}=0,4mol\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{CuSO_4\left(A\right)}=n_{CuO}=n_{H_2SO_4}=0,4mol\\ n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{29,4}{98}=0,3mol\\ CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\\Rightarrow\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}\Rightarrow CuSO_4.pư.không.hết$

$CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4$

0,3mol 0,6mol 0,3mol

$m_{ddB}=0,4.80+200+0,6.40-29,4=226,6g\\ C_{\%Na_2SO_4\left(B\right)}=\dfrac{0,3.142}{226,6}\cdot100=18,8\%$

Đúng(3)

KK

Kei Karuizawa

10 tháng 11 2023

hình như bạn bị sai rồi đó

Đúng(0)

DA

Đỗ Anh Quân

25 tháng 4 2021

Cho một lượng sắt tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H₂SO₄ 1M
a. Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng
b. Tính V khí thoát ra ở đktc
c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 4 2021

undefined

Đúng(2)

MN

Minh Nhân

25 tháng 4 2021

$n_{H_2SO_4}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$0.3.....0.3..............0.3...........0.3$

$m_{Fe}=0.3\cdot56=16.8\left(g\right)$

$V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)$

$C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.3}{0.3}=1\left(M\right)$

Đúng(0)

NP

Nguyễn Phương Trinh

11 tháng 11 2023

cho 20 g Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 có nồng độ 25%.sau phản ứng thu được dung dịch B. a). viết phương trình hóa học b). tính khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng c). tính nồng độ phần trăm chất có trong dung dịch B

#Hóa học lớp 9

1

DT

Đào Tùng Dương

11 tháng 11 2023

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{20}{160}=0,125\left(mol\right)$

PTHH:

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

0,125 0,375 0,125 0,375

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,375.98.100}{25}=147\left(g\right)$

$C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,125.406}{20+147}\approx30,39\%$

Đúng(2)

MN

Mẫn Nhi

21 tháng 4 2021

Hòa tan 6 gam Magie oxit vào 50 ml dung dịch H₂SO₄ (D=1,2g/ml) thì vừa đủ.

a) Tính khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng.

b) Tính nồng độ % của dung dịch H₂SO₄.

c) Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

21 tháng 4 2021

a) $n_{M g O}$ =6:40=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+ $H_{2} S O_{4}$ ->MgS $O_{4}$ $H_{2} O$

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH: $m_{H_{2} S O_{4}}$ =0,15.98=14,7g

b)Ta có: $m_{d d H_{2} S O_{4}}$ =D.V=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd $H_{2} S O_{4}$ là:

$C_{% d d H_{2} S O_{4}}$ $\frac{14, 7}{60}$ 100%=24,5%

c)Theo PTHH: $m_{M g S O_{4}}$ =0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

$m_{d d s a u}$ = $m_{M g O}$ + $m_{d d H_{2} S O_{4}}$ =6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

$C_{% d d s a u}$ = $\frac{18}{66}$ .100%=27,27%

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP