K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

22 tháng 9 2019

1.

\(nOH^-=2nBa\left(OH\right)_2+nKOH=2.0,25.0,01+0,25.0,02=0,01mol\)\(nH^+=2nH_2SO_4=0,5a\left(mol\right)\)

Dung dịch sau phản ứng là môi trường axit.

\(pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-2}M\)

\(\frac{nH^+-nOH^-}{V}=\left[H^+\right]\)

\(\Leftrightarrow\frac{0,5a-0,01}{0,5}=10^{-2}\)

\(\Leftrightarrow a=0,03M\)

\(nBa^{2+}=2,5.10^{-3}mol\)

\(nSO_4^{2-}=7,5.10^{-3}mol\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

Chất sản phẩm tính theo nBa2+

\(b=2,5.10^{-3}.233=0,5825g\)

22 tháng 9 2019

có bài 2 ko ạ

31 tháng 10 2023

Sửa đề H2SO2 thành H2SO4

\(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)2}=0,01.0,1=0,001\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)2}=2.0,001=0,002\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=n_{H2SO4}=0,1.0,05=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H2SO4}=2.0,005=0,01\left(mol\right)\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

0,001   0,01           0,01

Xét tỉ lệ : \(0,001< 0,01\Rightarrow SO_4^{2-}dư\)

\(n_{Ba^{2+}\left(pư\right)}=n_{BaSO4}=0,001\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaSO4}=0,001.233=0,233\left(g\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,01 0,002

Xét tỉ lệ : \(0,01>0,002\Rightarrow H^+dư\)

\(n_{H^+dư}=0,01-0,002=0,008\left(mol\right)\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,008}{0,1+0,1}=0,04M\)

\(\Rightarrow pH=-log\left(0,04\right)\approx1,4\)

14 tháng 12 2020

nCO2=0,2mol;

nNaOH=0,5.0,1=0,05mol;

nBa(OH)2=0,5.0,2=0,1mol

→nOH−=nNaOH+2nBa(OH)2=0,05+2.0,1=0,25mol

Do 2.nCO2>nOH−>nCO2 Có kết tủa 

→nCO32-=nOH−−nCO2=0,25−0,2=0,05mol<nBa2+

→nBaCO3=nCO3−2=0,05mol→mBaCO3=0,05.197=9,85gam

22 tháng 9 2019

Al2(SO4)3 +6NaOH---->2Al(OH)3 +3Na2SO4(1)

Al(OH)3 +NaOH----->NaAlO2 +2H2O(2)

Ta có

n\(_{Al2\left(SO4\right)3}=0,05.0,1=0,005\left(mol\right)\)

Theo pthh1

n\(_{Al\left(OH\right)3}=2n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,01\left(mol\right)\)

Mà n\(_{Al\left(OH\right)3}=\frac{0,78}{78}=0,01\left(mol\right)\)

=> NaOH dư

Theo pthh

n\(_{NaOH}=6n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,06\left(mol\right)\)

V\(_{NaOH}=\frac{0,06}{0,2}=0,3\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

22 tháng 9 2019
https://i.imgur.com/3ZXXDeR.jpg
3 tháng 10 2019

#Tham khảo

Khi cho NaOH vào, theo thứ tự sẽ xảy ra phản ứng với H2SO4. Bao giờ trung hoà hết axit mới phản ứng tiếp với Al2(SO4)3.

2 NaOH + H2SO4 -----> Na2SO4 + 2 H2O (1)

Al2(SO4)3 + 6 NaOH -----> 2 Al(OH)3 + 2 Na2SO4 (2)

Al(OH)3 + NaOH -----> NaAlO2 + 2 H2O (3)

Đầu tiên muốn tạo ra kết tủa thì ít nhất phải trung hoà hết axit đã. Từ (1) ta suy ra số mol NaOH để trung hoà hết H2SO4 = 2 x 0,2 = 0,4 (mol).

Kết tủa là Al(OH)3, ứng với số mol là:
11,7 : 78 = 0,15 (mol).

Đến đây ta chia làm hai trường hợp:

- Trường hợp 1 là chỉ xảy ra phản ứng (2) thôi (vì thiếu NaOH).

Từ (2) ta suy ra số mol NaOH cần dùng là 0,15 x 3 = 0,45 (mol).

Giá trị nhỏ nhất của V là (0,45 + 0,4) : 2 = 0,425 (lít).

- Trường hợp 2 là NaOH sau khi đã kết tủa toàn bộ chỗ Al2(SO4)3 rồi vẫn còn dư, nên hoà tan mất một phần kết tủa.

Từ (2) suy ra lượng NaOH cần để kết tủa hết muối nhôm là 0,1 x 6 = 0,6 (mol).

Cũng từ (2) suy ra số mol kết tủa là 0,1 x 2 = 0,2 (mol).

Có 0,2 mol kết tủa mà kết thúc chỉ còn lại 0,15 mol, suy ra NaOH hoà tan mất 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)

Vậy giá trị lớn nhất của V là: (0,4 + 0,6 + 0,05) : 2 = 0,525 (mol).

20 tháng 10 2021

\(n_{AlCl_3}=0,1mol\)

\(n_{NaOH}=0,36mol\)

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

0,1            0,36            0,1

\(m_{\downarrow}=0,1\cdot78=7,8\left(g\right)\)

20 tháng 10 2020

đang cần gấp mn ơi. giúp e vs ạ