Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Vì muối CH3COONa là chất điện li mạnh nên ta có
Do đó sau quá trình trên trong dung dịch có nồng độ của ion CH3COO- là 0,1.
Xét cân bằng điện li: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
Nồng độ ban đầu: 0,1 0,1 0
Nồng độ phân li: x(M) → x x
Nồng độ cân bằng: 0,1 – x 0,1 + x x
Thay các giá trị ở trạng thái cân bằng vào công thức tính hằng số điện li thì ta có
Đáp án D.
dung dịch Z có pH=13-> dung dịch Z chứa OH có nồng độ là 0,1M
ta có \(n_{H^+}=0,5a\) mol ,\(n_{OH}\) = 0,5b mol
\(H^++OH\rightarrow H_2O\)
dung dịch Z chứa OH \(\rightarrow n_{OHdư}=0,5b-0,5a\) mol
\(\rightarrow\left[OH-\right]=\frac{0,5b-0,5a}{a+b}=0,1M\rightarrow0,4b-0,6a=0\left(1\right)\)
theo đề bài -> a + b = 1 (2)
giải hệ chứa (1) và (2) -> a = 0,4 và b = 0,6
Đáp án B
Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng:
Cho mk hỏi là tại sao chỗ CH3COO là x+0,1 mà không phải là 0,1-x ạ , tại mk ko biết í