K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

4 tháng 3 2019

Vì muối CH3COONa là chất điện li mạnh nên ta có

Do đó sau quá trình trên trong dung dịch có nồng độ của ion CH3COO- là 0,1.

Xét cân bằng điện li: CH3COOH + H2O ⇌  CH3COO- + H3O+

Nồng độ ban đầu: 0,1 0,1 0

Nồng độ phân li: x(M) x x

Nồng độ cân bằng: 0,1 – x 0,1 + x x

Thay các giá trị ở trạng thái cân bằng vào công thức tính hằng số điện li thì ta có

 

Đáp án D.

4 tháng 12 2019

Không mất tính tổng quát, ta đặt:

Vì HCl là chất điện li mạnh nên ta có phương trình điện li như sau:

Vì CH3COOH là chất điện li yếu nên ta có phương trình điện li như sau

Xét cân bằng điện li: CH3COOH ⇌  CH3COO- + H+

Nồng độ ban đầu: aM 0

Nồng độ phân li: 0,01a M 0,01a M

Nồng độ cân bằng: 0,99a M 0,01a M

Ta có

Đáp án A.

22 tháng 9 2018

Đáp án B

Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng: 

9 tháng 7 2021

Cho mk hỏi là tại sao chỗ CH3COO là x+0,1 mà không phải là 0,1-x ạ , tại mk ko biết í

21 tháng 10 2023

         \(NH_3+H_2O⇌NH_4^++OH^-\)

Bđ:       0,05                    0,1          0 (M)

Pư:        x                    x+0,1          x (M)

Cb:     0,05-x               x+0,1          x (M)

Có: \(\dfrac{\left[NH_4^+\right]\left[OH^-\right]}{\left[NH_3\right]}=K_c\) \(\Rightarrow\dfrac{\left(x+0,1\right).x}{0,05-x}=1,74.10^{-5}\Rightarrow x\approx8,7.10^{-6}\)

⇒ pH = 14 - (-log[OH-]) = 8,94

14 tháng 5 2017

Chọn A

5 tháng 11 2023

A. Dung dịch HCl 0,1 M.

3 tháng 11 2018

Đáp án A

TQ : R – H + NaOH → R – Na + H2O

Mol                0,04                     0,04

Bảo toàn khối lượng : mX + mNaOH = mH2O + mmuối

=> mmuối = 3,41g