K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

8 tháng 4 2018

Đáp án B

Phương pháp: Do P1+NaOH sinh ra H2 nên trong phản ứng nhiệt nhôm  l dư.

Chú ý: Chia thành 2 phần không bằng nhau.

22 tháng 4 2018

Giải thích:

Đáp án B

30 tháng 12 2019

Đáp án B

► Xét phần 1: Y + NaOH → H2.

Mặt khác, phản ứng xảy ra hoàn toàn Al dư.

nAl dư = 0,15 ÷ 1,5 = 0,1 mol. Phần không tan T là Fe

nFe = nH2 = 0,45 mol.

Lần lượt bảo toàn nguyên tố Oxi và Fe

nAl2O3 = 0,2 mol.

● GIẢ SỬ phần 1 tác dụng với HCl thì nH2 = 0,1 × 1,5 + 0,45 = 0,6 mol.

|| phần 2 gấp 1,2 ÷ 0,6 = 2 lần phần 1

lượng ban đầu gấp 3 lần phần 1.

► m = 3 × (0,1 × 27 + 0,2 × 102 + 0,45 × 56) = 144,9(g)

25 tháng 11 2019

13 tháng 11 2017

Đáp án C

Xét phần 1: quy Y về Fe, Cr, Al và O 

-Xét phần 2: bảo toàn nguyên tố Hidro: 

=> bảo toàn nguyên tố Oxi:

Quay lại phần 1, bảo toàn electron: 

Xét phần 2: bảo toàn khối lượng: 

Lại có: đều phản ứng với NaOH theo dạng:

= (0,04 + 2a) mol

Bảo toàn nguyên tố Al và Cr: 

Bảo toàn nguyên tố Natri: 

Bảo toàn khối lượng:

4 tháng 12 2019

Đáp án C

đều phản ứng với NaOH theo dạng:

Bảo toàn nguyên tố Al và Cr 

Bảo toàn nguyên tố Natri:  

Bảo toàn khối lượng:

13,815 + 40x (0,27 + a) = 6,6 + 0,25  × 58,5 + 0,02 × 82+ 107a + 18 × (0.04 + 2a)

=> a = 0,01 mol => x = 0,27 + 0,01 = 0,28 mol

17 tháng 1 2018

Xét phần 1: do sinh ra H2 Al dư. nH2 = 0,075 mol nAl dư = 0,05 mol.

Rắn không tan là Fe. Ta có: 2H2SO4 + 2e → SO2 + SO42– + 2H2O.

nSO42– = nSO2 = 0,6 mol nFe = (82,8 – 0,6 × 96) ÷ 56 = 0,45 mol.

8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe nAl2O3 = 0,45 × 4 ÷ 9 = 0,2 mol.

mphần 1 = 0,05 × 27 + 0,2 × 102 + 0,45 × 56 = 46,95(g) m phần 2 = 187,8(g).

phần 2 gấp 4 lần phần 1 phần 2 chứa 0,2 mol Al; 0,8 mol Al2O3; 1,8 mol Fe.

Ta có: nH+ = 4nNO + 2nNO2 + 2nO + 10nNH4+ nNH4+ = 0,015 mol.

Đặt nFe(NO3)2 = b a + b = nFe = 1,8 mol; Bảo toàn electron:

0,2 × 3 + 3a + 2b = 1,25 × 3 + 1,51 + 0,015 × 8. Giải hệ có: a = 1,18.

Đáp án D

18 tháng 5 2019

Đáp án cần chọn là: D

31 tháng 10 2018

Giải thích: 

Phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn sau phản ứng + NaOH thu được khí H2 => chứng tỏ có Al dư sau phản ứng => phản ứng nhiệt nhôm oxit sắt hết. Chất rắn Y gồm có Al2O3, Fe và Al dư

Phần 2: nFe = 16,8 : 56 = 0,3 (mol) ;

Bảo toàn e => 3nAl dư = 2 nH2 => nAl = 2/3. nH2 = a (mol)

Phần 1: Nếu không tạo muối NH4NO3 thì  ne ( Fe, Al dư) nhường = ne (NO nhận)

=> 0,3. 3 + 3a = 3a => vô lí

Vậy phải tạo muối NH4NO3

=> nNH4NO3 = ( 3nFe + 3nAl – 3nNO)/8 = ( 0,3. 3+ 3a – 3a) /8 = 0,1125 (mol)

mmuối = mFe(NO3)3 + mAl(no3)3 + mNH4NO3

=> mAl(NO3)3 = 233,7 – 0,3. 242 – 0,1125.80 = 152, 1(g)

nAl(NO3)3 ≈ 0,714 (mol)

Rắn Y phản ứng vừa đủ với dd NaOH

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Al + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2

=> nNaOH = nNaAlO2- = nAl(NO3)3 = 0,714 (mol) ( Bảo toàn nguyên tố Al)

=> VNaOH = 0,714: 2 = 0,357 (lít) = 357 (ml)

Gần nhất với  352 ml

Đáp án D