K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

18 tháng 3 2018

(*) TN1 :

3Cu + 8HNO3® 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

 0,06    0,08                    ®        0,02 mol

(*) TN2 :

3Cu + 8H+ + 2NO3-® 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,06    0,16     0,08           ®      0,04 mol

→ b= 2a

Đáp án B

26 tháng 1 2017

Đây chỉ một bài toán về kim loại Cu tác dụng với dung dịch chứa NO3- H+ đơn giản.

Để giải quyết bài này ta chỉ cần sử dụng đến phương trình ion thu gọn để giải quyết.

Thí nghiệm 1: ta có:

Xét phản ứng: 3Cu + 2NO3- + 8H+  3 C u 2 +  +2NO + 4 H 2 O  

Ban đầu: 0,12 (mol) 0,16 0,16 

Phản ứng: 0,06 0,04 0,16 0,04

Sau phản ứng: 0,06 0,12 0 0,04

Thí nghiệm 2: ta có:

Xét phản ứng: 3Cu + 2 N O - 3  + 8 H +   3 C u 2 +  + 2NO +   4 H 2 O

Ban đầu: 0,12 (mol) 0,16 0,32 

Phản ứng: 0,12 0,08 0,32 0,08

Sau phản ứng: 0 0,08 0 0,08

Ta thấy:

 

Đáp án C.

10 tháng 11 2018

Suy luận:

                3Cu+   8H++  2NO3- → 3Cu2++   2NO + 4 H2O

TN1:                 4V1    ←                               V1 lít

TN2:                 8V1    ←                               2V1 lít

Nhận thấy: nH+ (TN2)= 2nH+ (TN1) → (1) là KNO3; (2) là HNO3; (3) là H2SO4

                              3Cu+   8H++  2NO3- → 3Cu2++   2NO + 4 H2O

TN1: ban đầu                 5.10-3     10.10-3           

          Phản ứng               5.10-3                                  1,25.10-3

TN3: ban đầu                 15.10-3     5.10-3           

          Phản ứng               15.10-3                                 3,75.10-3

Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nên nNO(TN3)= 3nNO (TN1)  → VNO(TN3)= 3VNO (TN1)  hay V2= 3 V1

Đáp án B

11 tháng 9 2017

Chọn đáp án A

11 tháng 12 2021

\(n_{Cu}=\dfrac{9,6}{64}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{HNO_3}=0,18\left(mol\right)\)

\(+TH_1:\)

Vì thu được \(NO\) duy nhất → Có 2 trường hợp xảy ra, hoặc là `Cu` hết hoặc là `HNO_3` hết

\(\left[e\right]:2.0,15=3.n_{NO}\Leftrightarrow n_{NO}=0,1\left(mol\right)\)

Mặt khác ta có: \(n_{H^+}=4n_{NO}=0,18\Leftrightarrow n_{NO}=0,045\left(mol\right)\)

→ Chứng tỏ `Cu` dư 

\(NO\left(0,045\right)\underrightarrow{+O_2}NO_2\rightarrow HNO_3\)

\(PTHH:NO_2+\dfrac{1}{2}O_2+H_2O\rightarrow2HNO_3\)

\(\left(mol\right)\)   \(0,045\)       \(0,0225\)

→ Tính theo oxi
\(\Rightarrow n_{HNO_3}=0,0225.2.2=0,09\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,09}{0,2}=0,45\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=-log\left(H^+\right)\approx0,35\)

\(+TH_2:\)  Tóm tắt các phản ứng như sau

\(0,15\left(mol\right)Cu+\left\{{}\begin{matrix}H_2SO_4:0,09\left(mol\right)\\HNO_3:0,18\left(mol\right)\end{matrix}\right.\rightarrow V\left(l\right)NO+B\left\{{}\begin{matrix}Cu\left(NO_3\right)_2:0,135\\SO_4^{2-}:0,09\end{matrix}\right.+Cu:0,015\left(mol\right)\)

Tương tự như trường hợp 1 ta có:

\(n_{H^+}=4n_{NO}\Leftrightarrow0,36=4n_{NO}\Leftrightarrow n_{NO}=0,09\left(mol\right)\)  và \(Cu\) dư \(0,015\left(mol\right)\)

 \(\left\{{}\begin{matrix}0,045\left(mol\right)Cu\left(NO_3\right)_2\\0,09\left(mol\right)CuSO_4\end{matrix}\right.+Cu\left(0,015\right)\underrightarrow{t^o}\left\{{}\begin{matrix}CuO:0,045\\CuSO_4:0,09\\Cu:0,015\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m=0,45.80+0,09.160+0,015.64=18,96\left(g\right)\)

 

9 tháng 6 2018

nCu = 0,1

TN1:   nH+ = 0,12

             3Cu +  8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1)

          0,045 ← 0,12             →                   0,03 (mol) ⇒   Cu dư

TN2:  nH+ = 0,24

             3Cu +  8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O  (2)

           0,09  ←0,24        →                           0,06 ⇒ Cu dư

 Vậy nNO/(2) = 2nNO/(1) ⇒ 2a =b

        Đáp án B.

29 tháng 10 2019

Chọn đáp án C