Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a.
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,2 0,3 ( mol )
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol\)
\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)
\(\dfrac{0,2}{1}\) > \(\dfrac{0,3}{4}\) ( mol )
0,2 0,6 ( mol )
a là Sắt ( Fe )
\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)
mH2SO4=98g
C%=98%-3,405%=94,595%
=>mdd sau=mH2SO4/0,94595=103,6g
=>mH2O=103,6-100=3,6
=>nH2O=0,2
=>nO trog oxit=nH2O =0,2
(giai thich: cu 1 mol H2 pu thi lay di 1 mol O trog oxit)
nFe=nH2=0,15
=>nFe:nO=0,15:0,2=3:4
=>Fe3O4.
a)\(Mg+H2SO4-->MgSO4+H2\)
b)\(n_{Mg}=\frac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c)\(4H2+Fe3O4-->3Fe+4H2O\)
\(n_{Fe}=\frac{3}{4}n_{H2}=0,375\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,375.56=21\left(g\right)\)
a) nMg= 12/24= 0,5(mol)
PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
0,5________0,5_______0,5_____0,5(mol)
b) V(H2,đktc)= 0,5.22,4= 11,2(l)
c) 4 H2 + Fe3O4 -to-> 4 H2O + 3 Fe
0,5_______________________0,375
=> mFe= 0,375. 56= 21(g)
TN1: Hiện tượng: chất rắn màu đen chuyển thành màu nâu đỏ.
PTHH: H2 + CuO to→ Cu + H2O
TN2: Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.
PTHH: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH
TN3: Hiện tượng: chất rắn tan, có bọt khí không màu bay ra.
PTHH: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
TN4: Hiện tượng: không có hiện xảy ra.
TN5: Hiện tượng: chất rắn tan, có bọt khí không màu bay ra.
PTHH: 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2↑
a) PTHH: 3H2 + Fe2O3 \(\rightarrow\) 2Fe + 3H2O(1)
H2 + CuO \(\rightarrow\) Cu + H2O(2)
b) Theo đề, ta có: %m\(Fe_2O_3\) = \(\frac{m_{Fe_2O_3}}{m_{hc}}.100\%\)
=> m\(Fe_2O_3\) = \(\frac{80.25}{100}=20\left(g\right)\)
=> mCuO = 25-20 = 5 (g)
=> n\(Fe_2O_3\) = \(\frac{20}{160}=0,125\left(mol\right)\)
=> nCuO = \(\frac{5}{80}=0,0625\left(mol\right)\)
Theo PT(1): n\(H_2\) = 3n\(Fe_2O_3\) = 3.0,125 = 0,375 (mol)
Theo PT(2): n\(H_2\) = nCuO = 0,0625 (mol)
=> n\(H_2\) cần dùng = n\(H_2\)(1) + n\(H_2\)(2) = 0,375 + 0,0625 = 0,4375 (mol)
=> V\(H_2\) cần dùng = 0,4375.22,4 = 9,8 (l)
Bài 1
Đốt cháy kim loại kẽm trong 6,4 g khí oxi thu 32,4 g kẽm oxit ZnO .
a) Lập PTHH: \(2Zn+O_2-->2ZnO\)
b) Tính khối lượng kim loại kẽm cần phản ứng:
\(n_{ZnO}=\dfrac{32,4}{81}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{ZnO}=0,4\left(mol\right)\) =>\(m_{Zn}=0,4.65=36\left(g\right)\)
\(n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{9,6}{24}=0,4mol\)
PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
1 : 1 : 1 : 1 mol
0,4 0,4 0,4 0,4 mol
a. \(m_{MgSO_4}=n.M=0,4.\left(24+32+16.4\right)=48g\)
b. \(V_{H_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96l\)
c. \(n_{Fe_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{64}{56.2}+16.3=0,4mol\)
PTHH: \(3H_2+Fe_{2O_3}\rightarrow2Fe+3H_2O\left(ĐK:t^o\right)\)
3 : 1 : 2 : 3 mol
1, 7 0,4 0,8 1,2 mol
\(m_{Fe}=n.M=0,8.56=44,8g\)
A. PTHH:
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
Tỉ lệ: \(2:3:1:3\)
B. PTHH: \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)
Tỉ lệ: \(3:1:2:3\)
A,. PTHH:
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H22Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
Tỉ lệ: 2:3:1:32:3:1:3
B. PTHH: 3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O
Tỉ lệ: 3:1:2:33:1:2:3
Câu 1 :
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Chúc bạn học tốt
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O