Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a,\(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=1,5.0,2=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Mol: 0,3 0,3 0,3
Ta có: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}\) ⇒ Mg dư, H2SO4 pứ hết
\(m_{MgSO_4}=0,3.120=36\left(g\right)\)
b,\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right)\)
PTHH: 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
Mol: 0,04 0,08
Ta có: \(\dfrac{0,3}{3}>\dfrac{0,04}{1}\) ⇒ H2 dư, Fe2O3 pứ hết
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,08.56=4,48\left(g\right)\)
a )
nMg = \(\dfrac{7,2}{24}\) 0,3 ( mol )
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Theo pt : mmgSO4 = 0,3.120 = 36 ( g )
b )
Theo pt : nH2 = nMg = 0,3 ( mol )
-> VH2( đktc ) = 0,3.22,4 = 6,72 ( l )
a) \(n_{Fe_2O_3}=\frac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : \(Fe_2O_3+3H_2-t^o->2Fe+3H_2O\)
Theo pthh : \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)
b) Theo pthh : \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2O}=0,6\cdot18=10,8\left(g\right)\)
c) Theo pthh : \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\)
nHCl= 0.2*1.5=0.3 mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0.15___0.03__________0.15
mFe= 0.15*56=8.4g
VH2= 0.15*22.4=3.36l
nFe2O3= 64/160=0.4 mol
Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O
Bđ: 0.4______0.15
Pư: 0.05_____0.15_____0.1
Kt: 0.35______0_______0.1
mFe= 0.1*56=5.6g
a) PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)(1)
nHCl =\(\frac{200.1,5}{1000}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT(1): nFe = \(\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)\)
=> mFe = 0,15.56 = 8,4 (g)
b) Theo PT(1): n\(H_2\) = \(\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)\) = n\(H_2\) (2)
=> V\(H_2\) = 0,15.22,4 = 3,36 (l)
c) PTHH: Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H2O(2)
n\(Fe_2O_3\) = \(\frac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{H_2}}{3}=\frac{0,15}{3}=0,05< \frac{n_{Fe_2O_3}}{1}=0,4\)
=> H2 hết, \(Fe_2O_3\) dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo H2
Theo PT(2): nFe = \(\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)
=> mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
Theo PT(2): n\(Fe_2O_3\) =\(\frac{1}{3}n_{H_2}=\frac{1}{3}.0,15=0,05\left(mol\right)\)
=> n\(Fe_2O_3\)dư = 0,4 - 0,05 = 0,35 (mol)
=> m\(Fe_2O_3\)dư = 0,35.160 = 56(g)
Vậy khối lượng chất rắn thu đc sau pứ là:
mchất rắn thu đc sau pứ = 56+5,6 = 61,6 (g)
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ pthh:FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)
0,2 0,2 0,2
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
a)\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)
\(n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)\)
b)\(n_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c)\(n_{FeSO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{FeSO4}=0,5.152=76\left(g\right)\)
Cho 4,8 gam magie tác dụng với axit clohiđric (HCl) dư, thu được dung dịch magie clorua MgCl2 và khí H2.
a. Tính khối lượng HCl cần vừa đủ cho phản ứng trên.
b. Tính khối lượng muối magie clorua tạo thành.
------
a) nMg= 4,8/ 24= 0,2(mol)
PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
0,2_________0,4____0,2______0,2
mHCl= 0,4. 36,5= 14,6(g)
b) mMgCl2= 0,2.95=19(g)
\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Ta có :
\(n_{Mg}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
a)\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)
b)\(m_{MgCl2}=0,2.\left(24+35,5.2\right)=19\left(g\right)\)
Bài 1:
a/\(n_{Fe2O3}=\frac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\frac{12}{160}=0,075\) (mol)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
\(\Rightarrow n_{H2}=0,075.3=0,225\)(mol)
\(\Rightarrow V_{H2}=n_{H2}.22,4=0,225.22,4=5,04\)(l)
b/ \(n_{Fe}=2.n_{Fe2O3}=0,075.2=0,15\)(mol)
\(\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,15.56=8,4\) (g)
nFe2O3= \(\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
a) theo pt: nH2=3.nFe2O3=3.0,075=0,225(mol)
-> VH2=0,225.22,4=5,04(l)
Vậy thể tích khí H2 (ở đktc) cần dùng là 5,04 lít
b)theo pt: nFe=2.nFe2O3=2.0,075=0,15 (mol)
mFe=0,15.56=8,4 (g)
Vậy khối lượng sắt thu được sau phản ứng là 8,4 gam
Bài 2:
nZn=\(\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Zn + H2SO4-> ZnSO4 + H2 (1)
a) theo pt(1): nZnSO4=nZn=0,3 (mol)
-> mZnSO4=0,3.161=48,3 (g)
Vậy khối lượng kẽm sunfat thu được sau PƯ là 48,3 gam
b) theo pt(1): nH2=nZn=0,3 (mol)
-> VH2=0,3.22,4=6,72(l)
Vậy thể tích H2 thu được (ở đktc) là 6,75 lít
c) nCuO=\(\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
H2 + CuO -to-> Cu + H2O (2)
0,3 (H2) > 0,2 (CuO) -> H2 dư, CuO hết
Theo pt (2): nH2 pư = nCuO = 0,2 (mol)
-> nH2 dư = 0,3-0,2=0,1 (mol)
Vậy H2 còn dư và còn dư 0,1 mol
a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)
c, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
d, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
\(n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{9,6}{24}=0,4mol\)
PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
1 : 1 : 1 : 1 mol
0,4 0,4 0,4 0,4 mol
a. \(m_{MgSO_4}=n.M=0,4.\left(24+32+16.4\right)=48g\)
b. \(V_{H_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96l\)
c. \(n_{Fe_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{64}{56.2}+16.3=0,4mol\)
PTHH: \(3H_2+Fe_{2O_3}\rightarrow2Fe+3H_2O\left(ĐK:t^o\right)\)
3 : 1 : 2 : 3 mol
1, 7 0,4 0,8 1,2 mol
\(m_{Fe}=n.M=0,8.56=44,8g\)