Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
bài 5 a) CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2O
b/Gọi số mol CuO và ZnO lần lượt là x,y
nHCl= 0,3mol
Có 80x+ 81y=12,1
2x+2y= 0,3
<=>x=0,05 và y=0,1
mCuO=0,05*80=4g=>%CuO=4*100/12,1=33%
%ZnO= 67%
c/Nếu dùng H2SO4 => viết pt thấy nH2SO4 = 1/2nHCl=0,15mol
mH2SO4 = 0,15*98=14,7g=>mddH2SO4 = 14,7*100/20=73,5g
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
Zn+H2SO4\(\rightarrow\)ZnSO4+H2
- Ta có: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol\)
mZn=0,2.65=13g\(\rightarrow\)mCu=20-13=7g
\(n_{H_2SO_4}=0,2mol\)
C%\(=\dfrac{0,2.98.100}{196}=10\%\)
a)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeO +2 HCl \to FeCl_2 + H_2O$
b)
Theo PTHH :
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{20}.100\% = 56\%$
$\%m_{FeO} = 100\% - 56\% = 44\%$
c) $n_{FeO} = \dfrac{11}{90}(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2n_{FeO} = \dfrac{29}{45}(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{ \dfrac{29}{45}.36,5}{7,3\%} = 322,22(gam)$
Các dạng này thì bạn đặt ẩn rồi giải PT 2 ẩn là làm dc,mình chỉ gợi ý cách làm thôi chứ mấy bài này làm dài(nói chung mình lười)
Gọi a,b ( mol) lần lượt là số mol của Al , Fe ( a,b>0)
nH2=8,96/22,4=0,4(mol)
PTHH: 2 Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
a -> 3/2a 1/2a 3/2a (mol)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)
b -> b b b (mol)
Theo đề bài và PTHH ta có : 27a+56b=11
3/2a+b=0,4
=> a= 0,2(mol) ; b=0,1(mol)
=> m Al = 0,2x27=5,4 (g)
m Fe= 0,1x56=5,6(g)
=> %mAl=5,4/11x100%=49,1%
%mFe=5,6/11x100%=50,9%
=> mdd=mhhX+ mddaxit=11+(3/2x0,2+0,1)x98/19,8%=208,98(g)
mình ấn nhầm nút Enter nên nó blog lên luôn
mình giải tiếp nha
C% Al2(SO4)3=(1/2x0,2x342)/208,98x100%=16,36%
C% FeSO4 = (0,1x152)/208,98 x100%=7,27%
Làm:
\(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Fe+ 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)
P/ư : 0,3 ------ 0,6---------0,3--------0,3 (mol)
\(\Rightarrow m_{Fe}=n.M=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_{2_{ }}O_3}=m_{hh}-m_{Fe}=37,2-16,8=20,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\frac{m}{M}=0,2\left(mol\right)\)
Al2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2O
P/ư: 0,2----------1,2----------0,4---------0,6 (mol)
a,\(m_{hhHCl}=n.M=\left(1,2+0,6\right).36,5=65,7\left(g\right)\)
b,\(\%m_{Fe}=\frac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=45,1\%\)
\(\Rightarrow\)%mAl2O3 = 54,9%
c, \(m_{\text{dd}saupu}=m_{hh}+m_{\text{dd}HCl}-m_{H2}\)
\(=37,2+\frac{65,7.100}{20}-0,3.2\)
\(=365,1\left(g\right)\)
\(C_M_{FeCl2}=\frac{m.100}{m\text{dd}}=34,8\%\)
\(C_MAlCl3=36,6\%\)
a,Khi cho hỗn hợp kim loại gồm Fe và Ag tác dụng với H2SO4(loãng) thì có các pthh có thể xảy ra;
Fe+H2SO4(loãng)\(\rightarrow\)FeSO4+H2(1)
b,Vì kim loại Ag đứng sau H trong dãy hoạt đông hóa học thì không phản ứng với axit H2SO4(loãng) để giải phóng khí H2 nên chất rắn sau pư là :Ag kim loại
\(\rightarrow\)mAg=1,08(g) mà nH2=6,72;22,4=0,3(mol)
theo đề bài mFe(đề bài)=20-1,08=18,92(g)
nFe(pư 1)=nH2(sinh ra)=0,3(mol)
mFe(pư 1)=56\(\times\)0,3=16,8(g)
mà 16,8<18,92(g) nên Fe dư H2SO4 pư hết
theo trên:mFe=18,92(g)\(\Rightarrow\)%m Fe=\(\dfrac{18,92}{20}\)\(\times\)100%=94,6%
% mAg=100%-94,6%=5,4%
Vậy %m Fe=94,6%;% m Ag=5,4%
c, ở phần này bạn sai đề vì đây phải là H2SO4 phải là pư chứ
nH2SO4 pư(1)=0,3(mol)(vì Fe dư nên H2SO4 pư hết)
CM dd H2SO4=\(\dfrac{0,3}{0,6}\)=0,5(M)
Vậy CM của dd H2SO4 là 0,5(M)