Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các dạng này thì bạn đặt ẩn rồi giải PT 2 ẩn là làm dc,mình chỉ gợi ý cách làm thôi chứ mấy bài này làm dài(nói chung mình lười)
a/ PTHH: 2Al + 3H2SO4 ===> Al2(SO4)3 + 3H2
b/ Vì Cu không phản ứng với H2SO4(loãng)
=> 6,72 lít khí là sản phẩm của Al với H2SO4
nH2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 (mol)
=> nAl = 0,2 ( mol)
=> mAl = 0,2 x 27 = 5,4 gam
=> mCu = 10 - 5,4 = 4,6 gam
c/ nH2SO4 = nH2 = 0,3 mol
=> mH2SO4 = 0,3 x 98 = 29,4 gam
2, \(V_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Cu +2H2SO4 -->2H2O +SO2+CuSO4
de:0,05 \(\leftarrow\) 0,05 \(\rightarrow\) 0,05
\(m_{Cu}=0,05.64=3,2g\)
\(m_{CuO}=7,2-3,2=4g\)
\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)
CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O
de: 0,05 \(\rightarrow\) 0,05
b, \(m_{CuSO_4}=160.\left(0,05+0,05\right)=16g\)
\(\text{a)2Na+2H2O}\rightarrow\text{2NaOH+H2}\)
\(\text{2Al+2NaOH+2H2O}\rightarrow\text{2NaAlO2+3H2}\)
Chất rắn không tan là Al dư
\(\text{2Al+3H2SO4}\rightarrow\text{Al2(SO4)3+3H2}\)
\(\text{2H2O+NaAlO2+CO2}\rightarrow\text{Al(OH)3+NaHCO3}\)
\(\text{Al2(SO4)3+6H2O+6NH3}\rightarrow\text{3(NH4)2SO4+2Al(OH)3}\)
\(\text{2Al(OH)3}\rightarrow\text{Al2O3+3H2O}\)
b) nAl dư =2/3xnH2=2/3x0,15=0,1(mol)
gọi a là số mol Na
Ta có:
\(\text{a/2+3a/2=0,4=>a=0,2(mol)}\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\text{mNa=0,2x23=4,6(g)}\\\text{mAl=(0,2+0,1)x27=8,1(g)}\end{matrix}\right.\)
a,Khi cho hỗn hợp kim loại gồm Fe và Ag tác dụng với H2SO4(loãng) thì có các pthh có thể xảy ra;
Fe+H2SO4(loãng)\(\rightarrow\)FeSO4+H2(1)
b,Vì kim loại Ag đứng sau H trong dãy hoạt đông hóa học thì không phản ứng với axit H2SO4(loãng) để giải phóng khí H2 nên chất rắn sau pư là :Ag kim loại
\(\rightarrow\)mAg=1,08(g) mà nH2=6,72;22,4=0,3(mol)
theo đề bài mFe(đề bài)=20-1,08=18,92(g)
nFe(pư 1)=nH2(sinh ra)=0,3(mol)
mFe(pư 1)=56\(\times\)0,3=16,8(g)
mà 16,8<18,92(g) nên Fe dư H2SO4 pư hết
theo trên:mFe=18,92(g)\(\Rightarrow\)%m Fe=\(\dfrac{18,92}{20}\)\(\times\)100%=94,6%
% mAg=100%-94,6%=5,4%
Vậy %m Fe=94,6%;% m Ag=5,4%
c, ở phần này bạn sai đề vì đây phải là H2SO4 phải là pư chứ
nH2SO4 pư(1)=0,3(mol)(vì Fe dư nên H2SO4 pư hết)
CM dd H2SO4=\(\dfrac{0,3}{0,6}\)=0,5(M)
Vậy CM của dd H2SO4 là 0,5(M)
bài 5 a) CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2O
b/Gọi số mol CuO và ZnO lần lượt là x,y
nHCl= 0,3mol
Có 80x+ 81y=12,1
2x+2y= 0,3
<=>x=0,05 và y=0,1
mCuO=0,05*80=4g=>%CuO=4*100/12,1=33%
%ZnO= 67%
c/Nếu dùng H2SO4 => viết pt thấy nH2SO4 = 1/2nHCl=0,15mol
mH2SO4 = 0,15*98=14,7g=>mddH2SO4 = 14,7*100/20=73,5g
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
Zn+H2SO4\(\rightarrow\)ZnSO4+H2
- Ta có: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol\)
mZn=0,2.65=13g\(\rightarrow\)mCu=20-13=7g
\(n_{H_2SO_4}=0,2mol\)
C%\(=\dfrac{0,2.98.100}{196}=10\%\)