K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

23 tháng 11 2021

Phản ứng tạo khí E và Y là kim loại nhóm A.

⇒ Y là Al. D chỉ chứa 1 chất tan ⇒ D chứa NaCl.

+ Từ tỷ lệ mol 1:2 ⇒ Đặt nXCl2 = a và nAlCl3 = 2a

⇒ Trong dung dịch D có ∑nCl– = 8a và nNa2CO3 = 4a mol.

+ G chỉ chứa muối nitrat ⇒ NaCl (D) pứ hết, tạo nAgCl↓ = 8a mol và nNaNO3 = 8a mol.

+ Kết tủa 12 gam

  

 

7 tháng 11 2019

a) 2AgNO3+CaCl2---->2AgCl+Ca(NO3)2

n AgNO3=1,7/170=0,01(mol)

n CaCl2=2,22/111=0,02(mol)

----> CaCl2 dư

Theo pthh

n AgCl=n AgNO3=0,01(mol)

m AgCl=0,01.143,5=14,35(g)

V dd sau pư=70+30=`100ml=0,1(l)

n CaCl2 dư=0,02-0,005=0,015(mol)

CM CaCl2=0,015/0,1=0,15(M)

Theo pthh

n Ca(NO3)2=1/2 n AgCl=0,005(mol)

CM Ca(NO3)2=0,005/0,1=0,05(M)

Bài 2

BaCl2+H2SO4--->BaSO4+2HCl

a) n BaCl2=400.5,2/100=20,8(g)

n BaCl2=20,8/208=0,1(mol)

m H2SO4=100.1,14.20/100=22,8(g)

n H2SO4=22,8/98=0,232(mol)

---->H2SO4 dư

Theo pthh

n BaSO4=n BaCl2=0,1(mol)

m BaSO4=0,1.233=23,3(g)

b) m dd sau pư=400+114-23,3

=490,7(g)

Theo pthh

n HCl=2n BaCl2=0,2(mol)

C%HCl=\(\frac{0,2.36,5}{490,7}.100\%=1,88\%\)

n H2SO4 dư=0,232-0,1=0,132(mol)

C% H2SO4=\(\frac{0,132.98}{490,7}.100\%=2,64\%\)

7 tháng 11 2019

B1:

\(n_{AgNO3}=0,01\left(mol\right);n_{CaCl2}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:\(2AgNO3+CaCl2\rightarrow2AgCl2\downarrow+Ca\left(NO3\right)2\)

Trước :0,01................0,02..........................................................(mol)

Pứng:\(0,01\rightarrow0,005\rightarrow0,01\rightarrow0,005\)

Dư: 0............................0,015......................................................(mol)

\(m\downarrow_{AgCL}=0,01.143,5=1,435\left(g\right)\)

Trong dd sau phản ứng chứa: \(\left\{{}\begin{matrix}Ca\left(NO3\right)2:0,005\left(mol\right)\\CaCl2:0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(C_{M_{Ca\left(NO3\right)2}}=\frac{0,005}{0,1}=0,05M\)

\(C_{M_{CaCl2}}=\frac{0,015}{0,1}=0,15M\)

Bài 2:\(n_{BaCl2}=\frac{400.5,2}{100.208}=0,1\left(mol\right)\)

\(D=\frac{m_{dd}}{v_{dd}};C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\Rightarrow m_{H2SO4}=\frac{D.v.d^2.C\%}{100}=22,8g\)

\(\Rightarrow n_{H2SO4}=0,23\left(mol\right)\)

\(BaCl2+HSO4\rightarrow BaSO4\downarrow+2HCl\)

0,1..............0,1............0,1.................0,2.....(mol)

\(a,m_{\downarrow}=0,1.223=23,3\left(g\right)\)

\(b,m_{dd_{saupu}}=m_{BaCl2}+m_{dd_{H2SO4}}-m_{\downarrow}_{BaSO4}\)

\(=400+1,14.100-23,3=490,7\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\frac{0,2.36,5}{490,7}.100\%=1,48\%\)

\(\%H2SO4_{du}=\frac{\left(0,23-0,1\right).98}{490,7}.100=2,59\%\)

15 tháng 8 2016

1/ nNaCl=5,85/58,5=0,1 mol. 
nAgNO3=34/170=0,2 mol. 
PTPU: NaCl+AgNO3=>AgCl+NaNO3 
vì NaCl và AgNO3 phan ung theo ti le 1:1 (nAgNO3 p.u=nNaCl=0,1 mol) 
=>AgNO3 du 
nAgNO3 du= 0,2-0,1=0,1 mol. 
Ta tinh luong san pham theo chat p.u het la NaCl 
sau p.u co: AgNO3 du:0,1 mol; AgCl ket tua va NaCl: nAgCl=nNaNO3=nNaCl=0,1 mol.V(dd)=300+200=500ml=0,5 ()l 
=>khoi lg ket tua: mAgCl=0,1.143,5=14,35 g 
C(M)AgNO3=C(M)NaNO3=n/V=0,1/0,5=0,2 M

 

19 tháng 8 2019

CaCl\(_2\)+ 2AgNO\(_3\)\(\)--> 2AgCl + Ca(NO\(_3\))\(_2\)

n\(_{CaCl2}\)=0.02 mol

a) theo pthh nAgCl=2nCaCl2=0.04 mol

m\(_{r\text{ắn}}\)= 0.04\(\)*143.5=5.74g

b) nCa(NO3)2=nCaCl2=0.02 mol

CM=\(\frac{0.02}{0.03+0.07}\)=0.2M

19 tháng 8 2019

a) CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl
0,02 0,04 0,02 0,04
nCaCl2 = 2,22 / 111 = 0,02 (mol)
m rắn (AgCl) = 0,04 x 143,5 = 5,74 (g)
b) V dd = 30 + 70 = 100 (ml)
Đổi : 100 ml = 0,1 l
Cm Ca(NO3)2 = 0,02 / 0,1 = 0,2 M

3 tháng 9 2016

Câu hỏi của Quý - Hóa học lớp 0 | Học trực tuyến

3 tháng 9 2016

trong đây nè @/hoi-dap/question/15994.html

24 tháng 12 2019

a, Ta có: \(\%NaCl=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\)

\(\Leftrightarrow9=\frac{m_{ct}}{300}\cdot100\)

\(\rightarrow mct=27\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{NaCl}=\frac{27}{50}=0.54mol\)

PTHH: \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

............0.54mol\(\rightarrow\) 0.54mol \(\rightarrow\) 0.54mol \(\rightarrow\) 0.54mol

\(m_{AgCl}=0.54\cdot143.5=77.49\left(g\right)\)

c, \(m_{AgNO3}=0.54\cdot168=90.72\left(g\right)\)

24 tháng 12 2019

từ 9% trong 300 g dd NaCl tính ra khối lượng rồi tính số mol của NaCl

Sau đó tính theo PTHH và giải ra

15 tháng 9 2017

+FeCl3 tác dụng tạo thành kết tủa màu nâu đỏ Fe(OH)3.
FeCl3+3NaOH=>Fe(OH)3↓+3NaCl
0.025.....................0.025..........
+AlCl3 tác dụng tạo thành kết tủa keo trắng nhưng sau đó tan dần:
AlCl3+3NaOH=>Al(OH)3↓+3NaCl
17/600...................................
Al(OH)3+NaOH=>NaAlO2+2H2O

_Nhiệt phân Fe(OH)3 ta thu được chất rắn là Fe2O3:
+nFe2O3 = 2/160 = 0.0125(mol)

2Fe(OH)3(t*)=>Fe2O3+3H2O
0.025................0.0125.....(mol)
=>nFeCl3 = 0.025 (mol)
=>CM(FeCl3) = 0.025/0.1 = 0.25(M)

_Cho dd A tác dụng với dd AgNO3:
+nAgNO3 = 0.2*0.4 = 0.08(mol)
_Vì chỉ lấy 50ml dd A tức là kém 2 lần so với ban đầu:
=>nFeCl3(sau) = 0.025/2 = 0.0125(mol)

FeCl3+3AgNO3=>Fe(NO3)3+3AgCl↓(1)
0.0125.0.0375......(mol)
AlCl3+3AgNO3=>Al(NO3)3+3AgCl↓(2)
17/1200.0.0425....(mol)
=>nAgNO3(2) = 0.08-0.0375 = 0.0425 (mol)
=>nAlCl3(sau) = 0.0425/3 = 17/1200 (mol)

+nAlCl3(đầu) = 17/1200*2 = 17/600 (mol)
=>CM(AlCl3) = 17/600 / 0.1 ≈ 0.283(M)

20 tháng 11 2019

Giả sử nFe3O4 = x mol

\(\text{Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O}\)

x________________x_________2x

→ m1 = mFeCl2 + mFeCl3 = 127x + 2x.162,5 = 452x (g)

\(\text{→ m1 = 452x (1)}\)

Do chia thành 2 phần bằng nhau nên mỗi phần chứa: 0,5x mol FeCl2 và x mol FeCl3

Phần 1: Cho phản ứng Cl2 dư

\(\text{2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3}\)

0,5x____________0,5x

Vậy muối chứa: nFeCl3 = x + 0,5x = 1,5x (mol)

\(\text{→ m2 = 1,5x.162,5 = 243,75x (g) }\)

\(\text{→ m2 = 243,75x (2)}\)

Lấy (1) : (2) được \(\frac{m1}{m2}\) = \(\frac{\text{452}}{\text{243,75}}\)

→ 243,75m1 - 452m2 = 0 (*)

Mà theo đề bài: m2 = 0,5m1 + 142 (**)

Giải (*) (**) được m1 = 36,16 và m2 = 19,5

→ x = 0,08

→ Mỗi phần chứa 0,04 mol FeCl2 và 0,08 mol FeCl3

Phần 2: Cho phản ứng với AgNO3 dư

\(\text{FeCl2 + 3AgNO3 → 2AgCl + Ag + Fe(NO3)3}\)

0,04________________0,08_____0,04

\(\text{FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl}\)

0,08_____________________________0,24

Vậy kết tủa chứa:

\(\text{nAg = 0,04 mol}\)

\(\text{nAgCl = 0,08 + 0,24 = 0,32 mol}\)

\(\text{→ m3 = 0,04.108 + 0,32.143,5 = 50,24 gam}\)