Hòa tan hoàn toàn 9,2g hh Fe và FeO trong 100ml dd HCl 3M thì vừa đủ. Tính phần trăm khối lượng FeO trong hỗn hợp ban đầ...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

N

Nguyên

11 tháng 5 2020

Hòa tan hoàn toàn 9,2g hh Fe và FeO trong 100ml dd HCl 3M thì vừa đủ. Tính phần trăm khối lượng FeO trong hỗn hợp ban đầu?

#Hóa học lớp 10

1

B

Buddy

11 tháng 5 2020

https://i.imgur.com/TKbeJxg.png

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 6 2017

Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO bằng dd HCl vừa đủ, thu được 2,24 lít (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là:

A. 56,25%

B. 43,75%

C. 66,67%

D. 33,33%

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 6 2017

Đáp án A

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 11 2019

Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO bằng dd HCl vừa đủ, thu được 2,24 lít (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là:

A. 56,25%

B. 43,75%

C. 66,67%

D. 33,33%

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 11 2019

Đáp án A.

NN

Ngọc Nguyễn

12 tháng 9 2021

Để hòa tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp gồm fe203 và cuo thì cần dùng 200ml dd h2so4 1M .Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 10

1

EC

Edogawa Conan

12 tháng 9 2021

\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Mol: x 3x

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol: y y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=16\\3x+y=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=100\%;\%m_{Fe_2O_3}=0\%\)

Thấy đề nó sai sai

QG

Quỳnh Giang

7 tháng 5 2016

Hòa tan 49.6g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (PƯ hoàn toàn) thu được dung dịch B và 8.96l SO2(đktc)?

1.Viết PTPƯ
2.Tính % khối lượng O trong hh A
3.Tính khối lượng Muối trong dd B

#Hóa học lớp 10

2

MC

Mẫn Cảm

4 tháng 7 2017

a) \(2Fe+6H_2SO_4\text{đặc}\rightarrow^{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

\(2FeO+4H_2SO_4\text{đặc}\rightarrow^{t^0}Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+4H_2O\)

\(2Fe_3O_4+10H_2SO_4\text{đặc}\rightarrow3Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+10H_2O\)

Quy đổi hỗn hợp A gồm x mol Fe và y mol O

\(\Rightarrow56x+16y=49,6\) (1)

\(Fe\rightarrow Fe^{3+}+3e\)

x ------------> 3x

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

..........0,8 <--- 0,4

\(O+2e\rightarrow O^{2-}\)

y --> 2y

\(\Rightarrow3x=2y+0,8\) (2)

Giải hệ (1)(2) được x = 0,7 mol, y = 0,65 mol

\(\Rightarrow\%m_O=\dfrac{16.0,65}{49,6}.100\%=20,97\%\)

Ta có:

\(2H_2SO_4+2e\rightarrow SO_4^{2-}+SO_2\uparrow+2H_2O\)

...............................0,4 <---- 0,4

\(\Rightarrow n_{SO_4^{2-}}\text{tạo muối với cation kim loại}=0,4\) mol

\(\Rightarrow m_{\text{muối}}=m_{\text{kim loại}}+m_{SO_4^{2-}}\text{tạo muối với cation kim loại}\)

\(=56.0,7+96.0,4=77,6\) gam

MC

Mẫn Cảm

4 tháng 7 2017

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\text{đặc}\rightarrow^{t^0}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

FA

FREESHIP Asistant

15 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn 11,84 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe cần vừa đủ 146 gam dung dịch HCl 14% thu được dung dịch Y và thoát ra V lít khí H2 (đktc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính V c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch...

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

15 tháng 2 2022

a) Gọi số mol Mg, Fe là a, b (mol)

=> 24a + 56b = 11,84

\(n_{HCl}=\dfrac{146.14\%}{36,5}=0,56\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

a--->2a--------->a----->a

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b-->2b-------->b------>b

=> 2a + 2b = 0,56

=> a = 0,12; b = 0,16

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,12.24}{11,84}.100\%=24,324\%\\\%Fe=\dfrac{0,16.56}{11,84}.100\%=75,676\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{H_2}=a+b=0,28\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,28.22,4=6,272\left(l\right)\)

c) m_{dd sau pư} = 11,84 + 146 - 0,28.2 = 157,28 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,12.95}{157,28}.100\%=7,25\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,16.127}{157,28}.100\%=12,92\%\end{matrix}\right.\)

HH

Hân Hân

27 tháng 2 2022

Hòa tan M gam hỗn hợp Zn và Fe trong dd HCl dư thu đc 39g muối và 6,72 lít khí (đktc).

a. Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính nồng độ phần trăm của 200g dd HCl.

#Hóa học lớp 10

2

DT

Đỗ Tuệ Lâm

27 tháng 2 2022

undefined

B

Buddy

27 tháng 2 2022

undefined

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 9 2018

Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: Tan vừa đủ trong 2 lít dung dịch HCl thấy thoát ra 14,56 lít H2 (đktc). Phần 2: Tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng nóng thấy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nhất (đktc). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là: A. 30,05% B. 50,05% C. 50,03% D. Đ/a...

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 9 2018

Đáp án D

MR

Minamoto Reika

23 tháng 4 2021

Hòa tan hoàn toàn 13.6 g hỗn hợp mg và fe trong 400ml dd hcl vừa đủ thấy sinh ra 6.72 l khí (dktc) a, tìm % khối lượng mỗi kim loại b, tính khối lượng muối clorua thu được c, nồng độ mol của hcl đã dùng

#Hóa học lớp 10

1

H1

HIẾU 10A1

23 tháng 4 2021

nH2=6,72/22,4=0,3 mol

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl + H2

a a mol

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 +H2

b b mol

ta có 24a + 56b =13,6

và a + b=0,3

=>a=0,1 mol , b=0,2 mol

=>mMg=0,2*24=2,4 g

=>%Mg=2,48100/13,6=17,65%

=>%Fe=100-17,65=82,35%

nMgCl2=nMg=0,1mol=>mMgCl2=0,1*95=9,5 g

nFeCl2=nFe=0,2 mol=>mFeCl2 = 0,2*127=25,4 g

nHCl=nMg+nFe=0,1+0,2=0,3mol

=>CMHCl=0,3/0,4=0,75M

KL

Khang Ly

22 tháng 5 2021

hòa tan 54,4gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO vào dd H₂SO₄loãng,sau đó làm bay hơi dd người ta thu đc 222,4gam chất rắn FeSO₄.7H₂O.

Viết các phương trình phản ứng và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

22 tháng 5 2021

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O$
$FeSO_4 + 7H_2O \to FeSO_4.7H_2O$

b)

n Fe = a(mol) ; n FeO = b(mol)

=> 56a + 72b = 54,4(1)

Theo PTHH :

n FeSO4.7H2O = a + b = 222,4/278 = 0,8(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,6

Suy ra :

%m Fe = 0,2.56/54,4 .100% = 20,59%

%m FeO = 100% -20,59% = 79,41%