Hòa tan M gam hỗn hợp Zn và Fe trong dd HCl dư thu đc 39g muối và 6,72 lít khí (đktc).a. Tính % khối lượng từn...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

HH

Hân Hân

27 tháng 2 2022

Hòa tan M gam hỗn hợp Zn và Fe trong dd HCl dư thu đc 39g muối và 6,72 lít khí (đktc).

a. Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính nồng độ phần trăm của 200g dd HCl.

#Hóa học lớp 10

2

DT

Đỗ Tuệ Lâm

27 tháng 2 2022

undefined

B

Buddy

27 tháng 2 2022

undefined

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

1V

19. Võ Huỳnh Như Ngọc 10a5

22 tháng 3 2022

Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp X gồm Zn và AL vào 200 gam dd HCL dư thu được 0,5 gam khí.

a. Tìm phần trăm khối lượng các chất có trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính nồng độ phần trăm của dd HCL

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

22 tháng 3 2022

a) Gọi số mol Zn, Al là a,b (mol)

=> 65a + 27b = 9,2 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

a---->2a-------------->a

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

b----->3b--------------->1,5b

=> a + 1,5b = 0,25 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,2}.100\%=70,65\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{9,2}.100\%=29,35\%\end{matrix}\right.\)

b) n_HCl = 2a + 3b = 0,5 (mol)

=> \(C\%_{dd.HCl}=\dfrac{0,5.36,5}{200}.100\%=9,125\%\)

NT

Nnnn Tttt

8 tháng 5 2023

Câu 12: Cho 9,2 gam hỗn hợp Mg và Fe vào 200 ml dung dịch HCL. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí ở đktc. a./ Tỉnh thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b./ Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng Cho biết: Zn = 65 Cl = 35.5 Mg = 24 Al = 27 , Mg = 24 Fe = 56

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Ng Hải Anh

8 tháng 5 2023

a, Ta có: 24n_Mg + 56n_Fe = 9,2 (g) (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

BT e, có: 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H2 = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{9,2}.100\%\approx39,13\%\\\%m_{Fe}\approx60,87\%\end{matrix}\right.\)

b, BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\)

ON

Obin Nijax

10 tháng 2 2022

Cho 13,2g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với 200ml dd HCl,sau phản ứng thu được 7,84 lít khí H2( đktc) a)tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu B) tính nồng độ Cm của dd hcl đã phản ứng C) tính tổng muối clorua thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

10 tháng 2 2022

\(n_{H2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

1 2 1 1

a 0,4 0,2 1a

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

1 2 1 1

b 0,3 0,15 1b

a) Gọi a là số mol của Mg

b là số mol của Fe

\(m_{Mg}+m_{Fe}=13,2\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Mg}.M_{Mg}+n_{Fe}.M_{Fe}=13,2g\)

⇒ 24a + 56b = 13,2g (1)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,35(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình :

24a + 56b = 13,2g

1a + 1b = 0,35

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

⁰/₀Mg = \(\dfrac{4,8.100}{13,2}=36,36\)⁰/₀

⁰/₀Fe = \(\dfrac{8,4.100}{13,2}=63,64\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+0,3=0,7\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,7}{0,2}=3,5\left(M\right)\)

c) \(m_{muối.clorua}=\left(0,2.95\right)+\left(0,15.127\right)=38,05\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

ON

Obin Nijax

10 tháng 2 2022

C là tính tổng khối lượng nha

MN

Mai Như

28 tháng 1 2021

Cho 2,505g hỗn hợp gồm al2o3 và Zn tác dụng vừa đủ với 200g dd HCl. Cô cạn dd sâu phản ứng thu đc 6,045 g mươi khan. @ tính thành phần% khối lượng từng chất trong hh đầu B . Tính nồng độ% dd HCl ban đầu

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

28 tháng 1 2021

Gọi : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 102a + 65b = 2,505(1)

\(Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

Muối gồm : \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:2a\left(mol\right)\\ZnCl_2:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 133,5.2a + 136b = 6,045(2)

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,015 ; b = 0,015

Vậy :

\(\%m_{Al_2O_3} = \dfrac{0,015.102}{2,505}.100\% = 61,08\%\\ \%m_{Zn} = 100\% - 61,08\% = 38,92\%\)

Theo PTHH : \(n_{HCl} = 6a + 2b = 0,12(mol)\\ \Rightarrow C\%_{HCl} = \dfrac{0,12.36,5}{200}.100\% = 2,19\%\)

NN

Nguyễn Ngọc Doãn

15 tháng 9 2021

Hòa tan hh gồm fe và zn trong 50ml dd hcl 0,4M thu dc dd A và 1,792 lít khí H2(đktc) cô cạn đe A đc 10,52g muối khan a, Tính khối lượng hh ban đầu b, tính nồng độ mol các chất ddA ? Bt rằng thể tích dd thu đc sau phản ứng ko đáng kể

#Hóa học lớp 10

0

TA

Tú Anh

19 tháng 2 2017

Hoà tan hoàn toàn 15 g hỗn hợp gồm Mg , Al , Fe trong dd HCl dư , thu được 8,96 lít khí ( đktc) và m gam muối. Tính khối lượng m gam muối

#Hóa học lớp 10

2

PT

Phan Thùy Linh

19 tháng 2 2017

E có 1 chút nhầm lẫn ở câu cuối

Mg + 2HCl ‐> MgCl + H ﴾1﴿ 2Al + 6HCl ‐> 2AlCl + 3H ﴾2﴿ Fe + 2HCl ‐> FeCl + H ﴾3﴿

Theo bài ra ta có : H2 = = 0,4 ﴾mol﴿

Thep ptpu ﴾1﴿﴾2﴿﴾3﴿ ta thấy HCl = H2 = 0,4 .2 = 0,8 ﴾mol﴿

=> HCl = 0,8 .36,5 = 26,8 ﴾g﴿

Ap dụng định luật bảo toàn khối lượng : m hỗn hợpMg ,Al,Fe + HCl= m muối MgCl , ALCL , FeCl + H

﴾=﴿ 15+26,8 =m+0,4.2

﴾=﴿ 41,8 =m +0,8

=> m=41,8 -0,8=41﴾g﴿

PT

Phan Thùy Linh

19 tháng 2 2017

Mg + 2HCl -> MgCl₂+ H₂ (1)

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (3)

Theo bài ra ta có : ⁿH2 =\(\frac{8,69}{22,4}\) = 0,4 (mol)

Thep ptpu (1)(2)(3) ta thấy

ⁿHCl = ²ⁿH2 = 0,4 .2 = 0,8 (mol)

=> ^mHCl = 0,8 .36,5 = 26,8 (g)

Ap dụng định luật bảo toàn khối lượng : m hỗn hợpMg ,Al,Fe +^m HCl= m muối MgCl₂ , ALCL₃, FeCl₂ +^mH₂

(=) 15+26,8 =m+0,4.2

(=) 41,8 =m +0,8

=> m=41,8 =0,8=41(g)

HH

Hận Hâh

3 tháng 3 2022

Câu 1: Cho 11,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M thu được 5,04 lít khí hiđro (đktc)a) Tính thành phần phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp Xb) Tính VCâu 2: Để hòa tan hoàn toàn 3,07 gam hỗn hợp gồm Fe và Al cần dùng vừa đủ m gam dung dịch HCl 10% (D=1,05g/ml) thu được 1,456 lít khí (đktc)a) Tính thành phần phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp...

#Hóa học lớp 10

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 3 2022

Câu 1 :

\(n_{H2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

2 6 2 3

a 0,15 1,5a

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

1 2 1 1

b 0,3 1b

a) Gọi a là số mol của Al

b là số mol của Zn

\(m_{Al}+m_{Zn}=11,1\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Zn}.M_{Zn}=11,1g\)

⇒ 27a + 65b = 11,1g(1)

Theo phương trình : 1,5a + 1b = 0,225(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình :

27a + 65b = 11,1g

1,5a + 1b = 0,225

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,05.27=1,35\left(g\right)\)

\(m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{1,35.100}{11,1}=12,16\)⁰/₀

⁰/₀Zn = \(\dfrac{9,75.100}{11,1}=87,84\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,15+0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,45}{1}=0,45\left(l\right)\)

Chúc bạn học tốt

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 3 2022

Câu 2 :

\(n_{H2}=\dfrac{1,456}{22,4}=0,065\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

1 2 1 1

a 0,1 1a

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

2 6 2 3

b 0,03 1,5b

a) Gọi a là số mol của Fe

b là số mol của Al

\(m_{Fe}+m_{Al}=3,07\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Fe}.M_{Fe}+n_{Al}.M_{Al}=3,07g\)

⇒ 56a + 27b = 3,07g(1)

Theo phương trình : 1a + 1,5b = 0,065(2)

Từ(1),(2),ta có hệ phương trình :

56a + 27b = 3,07g

1a + 1,5b = 0,065

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

\(m_{Al}=0,01.27=0,27\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{2,8.100}{3,07}=91,21\)⁰/₀

⁰/₀Al = \(\dfrac{0,27.100}{3,07}=8,79\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,03=0,13\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,13.36,5=4,745\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{4,745.100}{10}=47.45\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

NH

Nguyễn Hưng Danh

13 tháng 1 2021

Cho 13,2g hh Mg và Fe tác dụng với lượng dư dd HCl,sau phản ứng thu được dd X và 7,84 lít khí H2( đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan.Tính m mn giúp em với

#Hóa học lớp 10

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

13 tháng 1 2021

nH2= 0,35(mol)

a) PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x_________2x_______x______x(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

y________2y________y_____y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=13,2\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

b) m=m(muối khan)= mMgCl2 + mFeCl2= 95.x+127y=95.0,2+127.0,15= 38,05(g)

H

hnamyuh

13 tháng 1 2021

a)

Gọi

\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 13,2(1)\)

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

Theo PTHH : \(n_{H_2} = a + b = 0,35(mol)\)(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,15 ;b = 0,2

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,15.56}{13,2}.100\% = 63,64\%\\ \Rightarrow m_{Mg} = 100\% - 63,64\% = 36,36\%\)

b)

Ta có :\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,7(mol)\)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 13,2 + 0,7.36,5 - 0,35.2=38,05(gam)\)

TK

Thị Kim Dung Hoàng (k.dunqz)

25 tháng 4 2023

Cho 13,2g hh Mg và Fe tác dụng với lượng dư dd HCl,sau phản ứng thu được dd X và 8,6765

lít khí H2( đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan.Tính m

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 4 2023

Sửa đề: đktc → đkc

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: 24n_Mg + 56n_Fe = 13,2 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,6765}{24,79}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=0,35\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{13,2}.100\%\approx36,36\%\\\%m_{Fe}\approx63,64\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_{muối khan} = 0,2.95 + 0,15.127 = 38,05 (g)