Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án D
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Khối lượng H2↑ = 7,8 – 7 = 0,8 gam. Suy ra nH2 = 0,4 mol
Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x và y,
ta có: 24x + 27y = 7,8 (I)
nH2 = x + 1,5y = 0,4 (II)
Giải phương trình (I) và (II) ta có: x = 0,1 mol và y = 0,2 mol
Khối lượng của nhôm: 0,2 x 27 = 5,4 gam
Cho vào 7,8 g đáng lẽ khối lượng dung dịch sẽ tăng 7,8 gam nhưng chỉ tăng 7g chứng tỏ có 0,8 g chất khí thoát ra đó chính là khối lượng H2
Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2
2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2
\(n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4mol\)
Gọi số mol Mg là x, số mol Al là y.Ta có hệ phương trình:
24x+27y=7,8
x+1,5y=0,4
Giải ra x=0,1, y=0,2
mAl=27x=0,2.27=5,4 gam
Đáp án B
Câu hỏi của lam nguyễn lê nhật - Hóa học lớp 0 | Học trực tuyến
Gọi $n_{Mg} = n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
Ta có :
$24a + 27a + 56b = 15,8(1)$
$n_{HCl} > 2n_{H_2}$ nên HCl dư
Ta có :
$n_{H_2} = a + 1,5a + b = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,1
$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{15,8}.100\% = 34,18\%$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{15,8}.100\% = 30,38\%$
$\%m_{Fe} = 35,44\%$
$n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 1,2(mol)$
Bảo toàn khối lượng : $m_{muối} = 15,8 + 1,2.36,5 - 0,6.2 = 58,4(gam)$
a)
Gọi $n_{Mg} = a ; n_{Al} = b ; n_{Zn} = c$
Ta có :
24a = 27b (1)
24a + 27b + 65c = 19,46(2)
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = a + 1,5b + c = 16,352 : 22,4 = 0,73(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,27 ; b = 0,24 ; c = 0,1
Vậy :
$m_{Mg} = 0,27.24 = 6,48(gam)$
$m_{Al} = 0,24.27 = 6,48(gam)$
$m_{Zn} = 0,1.65 = 65,(gam)$
Gọi a,b,c lần lượt là số mol của Mg, Al, Zn (a,b,c > 0)
Mg+2HCl→MgCl2+H2
a mol___________a mol
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
b mol __________ 1,5b (mol)
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
c mol __________c mol
Vì mhh=19,46g⇒24a+27b+65c=19,46 (I)
Ta có: mMg=mAl⇒24a=27b (II)
nH2=\(\dfrac{16,35}{22,4}\)=0,73mol
⇒a+1,5b+c=0,73⇒a+1,5b+c=0,73 (III)
Từ (I) (II) (III) => a = 0,27; b = 0,24; c = 0,1
⇒%mMg=%mAl=\(\dfrac{0,27.24}{19,46}.100\)=33,3%
⇒%Zn= 100- (33,3.2)=33,4 %
b) Ta có : \(n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}+2n_{Zn}=2.0,27+3.0,24+2.0,1=1,46\left(mol\right)\)
Vì lấy 1 lượng axit nhiều hơn 10% so với lượng cần dùng
=> \(m_{HCl}=1,46.36,5.110\%=58,619\left(g\right)\)
\(a)2Al+HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b) \(n_{HCl}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ Gọi:n_{Al}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=m_{hh}\\\dfrac{3}{2}x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
Đề thiếu dữ kiện, xem lại đề nha bạn !
Gọi nAl=a mol
nMg=b mol
=>nH2=1,5a+b=1,68/22,4=0,075 mol
mhh cr=mAl+mMg=27a+24b=1,5
=>a=1/3 và b=0,025 mol
=>mAl=0,9gam
=>%mAl=0,9/1,5.100%=60% chọn A
Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y
pthh 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
x 1,5 x
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
y y
27x + 24y =1,5
ta có hệ phương trình
1,.5x + y =1,68/ 22,4
giải hệ phương trình ta được x= 1/30 , y= 0,025
----> m Al = 1/30 . 27= 0,9 (g)