Dùng 3,36l H2 (Đktc) để khử 32g Fe2O3 A. Sau phản ứng có mặt những chất nào B. Tính khối lượng các chất có mặt sau ph...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

TT

thu t

10 tháng 10 2019

Dùng 3,36l H2 (Đktc) để khử 32g Fe2O3

A. Sau phản ứng có mặt những chất nào

B. Tính khối lượng các chất có mặt sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

BA

B.Thị Anh Thơ

10 tháng 10 2019

https://i.imgur.com/udjLBnS.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

LH

Long Hoàng

1 tháng 5 2018

dùng 3,6 l hydro(đktc) để khử 32g fe2o3

a,sau phản ứng có mặt những chất nào?

b, tính khối lượng các chất có mặt sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

2

LH

Linh Hoàng

1 tháng 5 2018

n_H2 = \(\dfrac{3,6}{22,4}\) = 0,16 mol

n_Fe2O3 = \(\dfrac{32}{160}\) = 0,2 mol

3H₂ + Fe₂O₃ -> 2Fe + 3H₂O

0,16(hết);0,2(dư) ->0,106 ->0,16

m_H2O = 0,106 . 18 = 1,908 g

m_Fe = 0,16.56 = 8,96 g

NT

Nguyễn Thị Diễm Quỳnh

1 tháng 5 2018

a)3H₂ + Fe₂O₃ -> 2Fe + 3H₂O

b)n_H2 = 3,6/22,4 \(\simeq\)0,16 (mol)

n_Fe2O3 = $32/160$ = 0,2 (mol)
ta có: 0,16/3 < 0,2/1 => H₂ hết, Fe₂O₃dư
theo Pt ta có: n_Fe = 2/3.n_H2=2/3.0,16\(\simeq\)0,1( mol)
n _H2O=n_H2=0,16 (mol)
=> m _Fe=0,1.56=5,6(g)
m_H2O=0,16.18=2,88(g)

HY

Hai Yen

27 tháng 8 2021

Khử 24 gam Fe₂O₃ bằng 6,72lít khí H₂ (đktc)

a. Sau phản ứng chất nào hết, chất nào dư? Tính khối lượng chất dư?

b. Tính khối lượng Fe thu được sau phản ứng?

c. Tính khối lượng hỗn hợp rắn thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

2

HY

Hai Yen

27 tháng 8 2021

dễ mà

mình thử các bạn thôi chứ mình ko like đâu nhé

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

27 tháng 8 2021

\(a.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{to}2Fe+3H_2O\\ Vì:\dfrac{0,3}{3}< \dfrac{0,15}{1}\\ \rightarrow Fe_2O_3dư\\ n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,15-\dfrac{0,3}{3}=0,05\left(mol\right)\\ m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,05.160=8\left(g\right)\\ b.n_{Fe}=\dfrac{0,3}{3}.2=0,2\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\ c.m_{rắn}=m_{Fe}+m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=11,2+8=19,2\left(g\right)\)

DQ

Đồng Quân

9 tháng 4 2021

Dẫn 3,36l khí H2(ĐKTC)vào ống nghiệm có chứa 40(g)Fe2O3.Sau phản ứng thu được b(g)chất rắn a)viết PT. b) Tính khối lượng nước tạo thành. c)tính b=?

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

9 tháng 4 2021

n_H2 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol)

n_Fe2O3 = 40/160 = 0.25 (mol)

Fe₂O₃ + 3H₂ -t⁰-> 2Fe + 3H₂O

Bđ: 0.25.......0.15

Pư: 0.05.......0.15.........0.1.......0.15

Kt: 0.2.............0............0.1.......0.15

m_Cr = m_Fe2O3(dư) + m_Fe = 0.2*160 + 0.1*56 = 37.6 (g)

m_H₂_O = 0.15 * 18 = 2.7 (g)

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 4 2021

undefined

GM

Giúp mik với mấy bn ơi CẢM ƠN NHÌU♥...

3 tháng 2 2021

Dùng 8.96 lít H2(đktc) để khử 34,8g oxit sắt từu

a/ Viết PTHH của phản ứng

b/ Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng

c/ tính tỉ lệ % về khối lượng oxit sắt từ bị khử

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

3 tháng 2 2021

\(a)Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ b)n_{H_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)\\ n_{Fe} = \dfrac{3}{4}n_{H_2} = 0,3(mol)\\ n_{Fe_3O_4\ pư} = \dfrac{1}{4}n_{H_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{chất\ rắn\ sau\ phản\ ứng} = 0,3.56 + (34,8 -0,1.232)=28,4(gam)\\ c) \%m_{Fe_3O_4\ bị\ khử} = \dfrac{0,1.232}{34,8}.100\% = 66,67\%\)

C

Cavahsb

6 tháng 8 2021

Khử hoàn toàn 80 gam hỗn hợp X(gồm CuO và Fe2O3 )bằng khí H2 a. Tính khối lượng mỗi chất trong X biết số mol CuO bằng ½ số mol Fe2O3. a. Tính thể tích H2 cần dùng (đktc) b. Tính khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

6 tháng 8 2021

\(n_{CuO}=2a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=a\left(mol\right)\)

\(m_X=80\cdot2a+160a=80\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.25\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(n_{H_2}=0.5+0.25\cdot3=1.25\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=1.25\cdot22.4=28\left(l\right)\)

\(m_{cr}=0.5\cdot64+0.5\cdot56=60\left(g\right)\)

C

Cavahsb

26 tháng 8 2021

Bài 4. Khử 40 gam bột CuO nung nóng bằng 3,36 lít khí H2(đktc) a. Sau phản ứng chất nào hết, chất nào dư? Tính khối lượng chất dư? b. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng? c. Tính khối lượng hỗn hợp rắn thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

26 tháng 8 2021

\(a.n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{1}\\ \rightarrow CuOdư\\ n_{CuO\left(p.ứ\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,5-0,15=0,35\left(mol\right)\\ m_{CuO\left(DƯ\right)}=0,35.80=28\left(g\right)\\ b.m_{Cu}=0,35.64=22,4\left(g\right)\\ c.m_{hh_{rắn}}=m_{Cu}+m_{CuO\left(dư\right)}=22,4+28=50,4\left(g\right)\)

NH

Nguyễn Hoài Đức CTVVIP

26 tháng 8 2021

anh ơi bài đâu

NH

Ngọc Hà

7 tháng 2 2022

dùng 11,2 lít H2(đktc) để khử 48 gam CuO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng được 41,6 gam chất rắn tính hiejeu suất phản ứng tính % thể tích h2 đã phản ứng % khối lượng CuO đã phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

7 tháng 2 2022

\( CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,5}{1}< \dfrac{0,6}{1}\Rightarrow CuO\left(dư\right)\Rightarrow Tính.theo.n_{H_2}\\ Đặt:a=n_{CuO\left(p.ứ\right)}\\ m_{rắn}=41,6\left(g\right)\\ \Leftrightarrow64a+80.\left(0,6-a\right)=41,6\\ \Leftrightarrow a=0,4\left(mol\right)\\ n_{CuO\left(LT\right)}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow H=\dfrac{n_{CuO\left(TT\right)}}{n_{CuO\left(LT\right)}}.100\%=\dfrac{0,4}{0,5}.100=80\%\)

Thể tích H₂ phản ứng: 11,2 (lít) (đề bài)

\( \%m_{CuO\left(p.ứ\right)}=\dfrac{0,4}{0,6}.100\%=66,667\%\) (Do số mol tỉ lệ thuận với khối lượng)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

7 tháng 2 2022

Nó chưa đúng á Linh

80

8.2-07-Nguyễn Ngọc Chiến

24 tháng 4 2022

Trong phòng thí nghiệm người ta dùng 3,36 lít khí H2 (đktc) khử 14,2 gam FeO ở nhiệt độ thích hợp a. Sau phản ứng chất nào còn dư, tính số mol chất dư? b. Tính khối lượng kim loại Fe tạo thành sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

2

N

neverexist_

24 tháng 4 2022

undefined

2

2611

24 tháng 4 2022

`FeO + H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe + H_2 O`

`a) n_[H_2] = [ 3,36 ] / [ 22,4 ] = 0,15 (mol)`

`n_[FeO] = [ 14,2 ] / 72 = 71 / 360`

Ta có: `[ 0,15 ] / 1 < [ 71 / 360 ] / 1`

`=> FeO` dư

Theo `PTHH` có: `n_[FeO_\text{(p/ứ)}] = n_[H_2] = 0,15 (mol)`

`=> n_[FeO_\text{(dư)}] = 71 / 360 - 0,15 = 17 / 360 (mol)`

_______________________________________________

`b)` Theo `PTHH` có: `n_[Fe] = n_[H_2] = 0,15 (mol)`

`=> m_[Fe] = 0,15 . 56 = 8,4 (g)`

CB

Cô Bé Mùa Đông

19 tháng 4 2022

Dùng 6,72(l) H₂(đktc) để khử 16g CuO nung nóng theo phương trình

CuO + H₂-> Cu+H₂O

a.Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b.Tính khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

19 tháng 4 2022

H2+CuO->Cu+H2O

0,2---0,2----0,2---0,2

n H2=0,3 mol

n CuO=0,2 mol

=>H2 dư

m H2=0,1.2=2g

m Cu=0,2.64=12,8g