Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)
\(BTKL:\)
\(m+0.4\cdot2=28.4+7.2\)
\(\Rightarrow m=34.8\left(g\right)\)
\(b.\)
\(m_{Fe}=0.59155\cdot28.4=16.8\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)
\(PTHH:\)
\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_{H_2}}=\dfrac{0.3}{0.4}=\dfrac{3}{4}\)
\(CT:Fe_3O_4\)
a)
nH2 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol) => mH2 = 0.4x2 = 0.8 (g)
yH2 + FexOy --to--> xFe + yH2O
theo đlbtkl ta có:
mH2 + mFexOybanđầu = mFe + mFexOydư + mH2O
<=> 0.8 + m = 28.4 + 7.2
=> m = 34.8 (g)
b)
mFe = 28,4x59,155% = 16.8 (g) => nFe = 16.8/56 = 0.3 (mol)
yH2 + FexOy --to--> xFe + yH2O
0.4______________0.3
=> x : y = 0.3 : 0.4 = 3 : 4 => Fe3O4
a) \(n_{H_2\left(đầu\right)}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)
Bảo toàn H2:
\(n_{H_2phảnứng}=n_{H_2O}=0,4mol\)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m = 0,4.18 + 28,4 - 0,4.2 = 34,8 (g)
b) yH2 + FexOy \(\underrightarrow{t^o}\) xFe + yH2O
\(m_{Fe_xO_y\left(X\right)}=28,4.\left(100\%-59,155\%\right)=11,6\left(g\right)\)
\(m_{Fe_xO_yphảnứng}=31,8-11,6=23,2\left(g\right)\)
\(n_{Fe\left(X\right)}=n_{Fe\left(Fe_xO_yphảnứng\right)}=\dfrac{28,4.59,155\%}{56}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_O=n_{H_2O}=0,4mol\)
x : y = 0,3 : 0,4 = 3 : 4
⇒ CT: Fe3O4
a/ \(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=2.0,4=0,8\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:
\(m_{H_2}+m=m_{H_2O}+m_r\)
\(\Leftrightarrow m=m_{H_2O}+m_r-m_{H_2}=7,2+28,4-0,8=34,8\)
Oxit sắt chỉ có 3 loại là FeO, Fe2O3, Fe3O4 bạn xem thử có cái nào mà tỷ lệ Fe là 59,155% không mà bảo mình làm. Đề sai thì bỏ thôi b
1)yH2 + FexOy --> xFe + yH2On
H2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
nH2O = 7,2/18 = 0,4 (mol)
=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư
mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
2)Trong A chứa 59,155% Fe=
> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> nFe = 16,8/56 = 0,3 mol
Từ pt pư ta cóx/y = nFe/nH2 = 0,3/0,4 = 3/4=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4
\(Fe_xO+yH_2\underrightarrow{^{to}}xFe+yH_2O\)
Ta có:
\(n_{H2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H2O}=\frac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\frac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\)
Ta lại có:
\(m_{Fe}=40.84\%=33,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=\frac{33,4}{56}=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=2n_{H2O}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)
\(\rightarrow x:y=0,6:0,8=3:4\)
Vậy CTHH của A là Fe3O4
\(\Rightarrow m_{Fe3O4_{du}}=40-33,6=6,4\left(g\right)\)
\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{^{to}}3Fe+4H_2O\)
\(n_{Fe3O4_{tham.gia}}=0,25.n_{H2O}=0,25.0,5=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe3O4_{tham.gia}}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m=23,2+6,4=29,6\left(g\right)\)
a)
yH2 + FexOy --> xFe + yH2O
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
nH2O = 7,2/18 = 0,4 (mol)
=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư
mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
b)
Trong A chứa 59,155% Fe
=> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> nFe = 16,8/56 = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = nFe/nH2 = 0,3/0,4 = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4
a)
yH2 + FexOy \(\rightarrow\) xFe + yH2O
nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 (mol)
nH2O = \(\dfrac{7,2}{18}\) = 0,4 (mol)
=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư
mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
b)
Trong A chứa 59,155% Fe
=> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> nFe = \(\dfrac{16,8}{56}\) = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = nFe/nH2 = \(\dfrac{0,3}{0,4}\) = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4
- Cho phản ứng xảy ra hoàn toàn (2 chất trong A có sắt và oxit khác oxit sắt ban đầu)
\(yH_2+Fe_xO_y\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe\left(2\right)}=n_{Fe\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\\ n_{O\left(trong.oxit\right)}=n_{H_2O}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ BTKL:m_{H_2}+m_{oxit}=m_A+m_{H_2O}\\ \Leftrightarrow0,4.2+m=28,4+18.0,4\\ \Leftrightarrow m=34,8\left(g\right)\\ b,x:y=0,3:0,4=3:4\Rightarrow x=3;y=4\\ \Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)
Theo gt ta có: $n_{CO}=0,1(mol)$
Bảo toàn nguyên tố C và theo tỉ khối ta có:
$n_{CO}=0,025(mol);n_{CO_2}=0,075(mol)$
Ta lại có: $n_{O/oxit}=n_{CO_2}=0,075(mol)$
Gọi CTTQ của oxit sắt đó là $Fe_xO_y$
Ta có: $M_{Fe_xO_y}=\frac{160y}{3}$
Do đó công thức của oxit sắt là $Fe_3O_4$
a. Công thức về khối lượng:
\(m_{Fe_2O_3}+m_{H_2}=m_{Fe}+m_{H_2O}\)
b. Áp dụng câu a, ta có:
\(m_{Fe_2O_3}+2=56+18\)
\(\Leftrightarrow m_{Fe_2O_3}=56+18-2\)
\(\Leftrightarrow m_{Fe_2O_3}=72\left(g\right)\)
\(a)3H_2+Fe_2O_3-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O\\b)BTKL:m_{H_2}+m_{Fe_2O_3}=m_{Fe}+m_{H_2O}\\ \Leftrightarrow2+m_{Fe_2O_3}=56+18 \\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3}=72\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe_xO_y+yH_2->xFe+yH_2O\)
0,5 ---------------> 0,5 (mol)
=> \(m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)
=> H%=\(\frac{7,2}{9}.100\%=80\%\)
a)
yH2+FexOy\(\rightarrow\)xFe+yH2O
Ta có
nH2=\(\frac{11,2}{22,4}\)=0,5(mol)
nH2O=\(\frac{7,2}{18}\)=0,4(mol)
\(\Rightarrow\) H=\(\frac{0,4}{0,5}.100\%\)=80%
Ta có
mFe=40.84%=33,6(g)
nFe=\(\frac{33,6}{56}\)=0,6(mol)
nH=2nH2O=0,4.2=0,8(mol)
x:y=0,6:0,8=3:4
\(\rightarrow\)CTHH là Fe3O4
\(\rightarrow\)mFe3O4 dư=40-33,6=6,4(g)
Fe3O4+4H2\(\rightarrow\)3Fe+4H2O
mFe3O4 tham gia=\(\frac{0,4}{4}.\)232=23,2(g)
m=23,2+6,4=29,6 g