K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

5 tháng 10 2016

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,01+0,1=2*0,01+x

<=>x=0,09(mol)

Nồng độ mol các ion trong dung dịch A là:

[H+]=\(\frac{0,01}{0,1}\)=0,1M

[Na+]=\(\frac{0,1}{0,1}\)=1M

[SO42-]=\(\frac{0,01}{0,1}\)=0,1M

[Cl-]=\(\frac{0,09}{0,1}\)=0,9M

 mmuối khan=mH+    mNa+   +mSO42-   +   mCl-                  =0,01*1  +0,1*23   +0,01*96  +0,09*35,5                    =4,395(g)
27 tháng 10 2016

0,01+0,1=0,01*2+x

=>x=0,09

 

23 tháng 9 2018

\(a)n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05\cdot0,2\cdot2=0,02mol\\ pH=1\Rightarrow\left[OH^-\right]=0,1M\Rightarrow n_{HCl}=0,1\cdot0,3=0,03mol\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{HCl}=0,02+0,03=0,05mol\\ \Rightarrow C_M=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\Rightarrow pH=1\)

\(a.n_{NaOH}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\\ n_{KOH}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[NaOH\right]=\dfrac{0,15}{0,15+0,1}=0,6\left(M\right)\\ \left[K^+\right]=\left[KOH\right]=\dfrac{0,05}{0,1+0,15}=0,2\left(M\right)\\ \left[OH^-\right]=0,2+0,6=0,8\left(M\right)\\ b.2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.\left(n_{KOH}+n_{NaOH}\right)=\dfrac{0,15+0,05}{2}=0,1\left(mol\right)\\ a=C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

5 tháng 7 2017

\(n_{H^+}=n_{HNO_3}=V\)mol

\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1\) mol

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,1<--0,1

\(\Rightarrow n_{H^+}=V=0,1\)lít = 100 ml

\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

0,1 -----> 0,1 ---------->0,1

\(NaNO_3\rightarrow Na^++NO_3^-\)

\(\Rightarrow\left[Na^+\right]=\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,1}{0,1+0,2}=0,33M\)

22 tháng 6 2017

Ban đầu:\(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,25.\left(0,08+2.0,01\right)=0,025\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,25a.2=0,5a\)

\(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,25a\); \(n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,0025\left(mol\right)\)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 => pOH = 2

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=10^{-2}=0,01\left(M\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,01.0,5=0,005\left(mol\right)\)Vì pH = 12 > 7 nên \(H^+\) hết, \(OH^-\) còn.

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,025-->0,025

=> \(n_{OH^-}\text{còn}=0,5a-0,025=0,005\Rightarrow a=0,06\left(mol\text{/}l\right)\)

Từ đó suy ra được \(n_{Ba^{2+}}=0,25.0,06=0,015\left(mol\right)\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)

0,0025<--0,0025

=> \(m=m_{BaSO_4}=0,0025.233=0,5825\left(gam\right)\)

20 tháng 11 2021

Dùng ĐLBT điện tích:

0,4.1+0,05.2= x.2+ y.1

<=> 2x+y= 0,5 (1)

Mà tổng KL muối bằng 35,8 gam:

=> 23.0,4+24.0,05+x.96+62.y= 35,8

<=> 96x+62y=25,4 (2)

Từ (1), (2) ta lập hpt và giải được:x=0,2 ; y=0,1

=> Chọn A

\(a.n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[OH^-\right]=\left[NaOH\right]=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\\ b.HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{HCl}=n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

8 tháng 10 2021

A.